أمين البوران

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من بورازان)
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
أمين البوران
أمين البوران

الاسم النظامي (IUPAC)

بوران أمونيا
أمين البوران

أسماء أخرى

بورازان

المعرفات
رقم CAS 13774-81-7
بوب كيم 6332567  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية H6NB
الكتلة المولية 30.86534 غ/مول
المظهر صلب، شمعي،أبيض إلى بيج
الكثافة 0.780 غ/سم3
نقطة الانصهار 97.6 °س يتفكك بدءا من 68°س [2]
نقطة غليان يتفكك
الذوبانية في ماء جيدة
الذوبانية الميثانول وثنائي إيثيل الإيثر
المخاطر
ترميز المخاطر
خطورة الانفجار E
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

البورازان أو بوران الأمونيا أو أمين البوران مركب كيميائي له الصيغة H6NB ، كما يكتب على الشكل H3NBH3. ويكون على شكل صلب شمعي أبيض إلى بيج له رائحة الأمونياك.[3]

التحضير[عدل]

يعطي تفاعل ثنائي البوران مع الأمونياك ملح مزدوج للأمونيوم -(H2B(NH3)2]+(BH4]، أمّا تفاعل معقد البوران مع رباعي هيدرو الفوران THFمع الأمونياك فيعطي البورازان [4]

الخواص[عدل]

الصيغ الطنينية للبورازان

تبلغ طول الرابطة B-N 1.85 أنغستروم، أما B-H فتبلغ 1.15 أنغستروم، في حين أن N-H تبلغ 1.85 أنغستروم. وتشير دراسة بنية المركب الصلبة إلى وجود تأثيرات متبادلة مشتركة لكل من مركزي NH وBH حيث تلعب الرابطة الهيدروجينية دورا كبيرا في ذلك.[5][6]

جزء من البنية البلورية للبورازان[5]

الاستخدامات[عدل]

  • تجرى الدراسات حاليا حول استخدام البورازان كوسط تخزين للهيدروجين لكي يستعمل كبديل للوقود الأحفوري في محركات الاحتراق.[7] يتحرر الهيدروجين نتيجة التسخين، حيث يتحول البورازان أولا إلى بوليمر NH2BH2)n) ثم إلى NHBH)n) على الترتيب.[8] إن كثاقة تخزين الهيدروجين في البورازان أعلى منها في الهيدروجين السائل.[9]
  • يستعمل البورازان في الاصطناع العضوي كبديل ثابت (غير حساس للهواء) لثنائي البوران.[10]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6332567 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Borane ammonia complex — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Borane-ammonia complex Borane-ammonia complex (Sigma Aldrich)
  3. ^ Ammonia borane (GfsChemicals) نسخة محفوظة 17 يناير 2016 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ Shore، S.G.; Boeddeker, K.W. (1964). "Large Scale Synthesis of H2B(NH3)2+BH4 and H3NBH3". Inorganic Chemistry. 3: pp. 914–15. doi:10.1021/ic50016a038.  Cite uses deprecated parameter |coauthors= (مساعدة)
  5. ^ أ ب Klooster، W.T.; Koetzle, T. F.; Siegbahn, P. E. M.; Richardson, T. B.; Crabtree, R. H. (1999)، "Study of the N-H...H-B Dihydrogen Bond Including the Crystal Structure of BH3NH3 by Neutron Diffraction"، Journal of the American Chemical Society، 121: pp. 6337–6343، doi:10.1021/ja9825332  Cite uses deprecated parameter |coauthors= (مساعدة)
  6. ^ Boese، R; Niederprüm, N.; Bläser, D. (1992)، المحرر: Maksic, Z.B., Eckert-Masic, M.، Molecules in Natural Science and Medicine، Chichester, England: E. Horwood  Cite uses deprecated parameter |coauthors= (مساعدة)
  7. ^ Wiedergeburt für Wasserstofftanks (Technology Review) نسخة محفوظة 15 سبتمبر 2009 على موقع واي باك مشين.
  8. ^ "Hydrogen gets on board", Maciej Gutowski and Tom Autrey, Royal Society of Chemistry نسخة محفوظة 03 مارس 2016 على موقع واي باك مشين.
  9. ^ Frances H. Stephens, Vincent Pons, R. Tom Baker: Ammonia borane: the hydrogen source par excellence?. In: Dalton Transactions, 2007, S. 2613-2626 (doi:10.1039/b703053c).
  10. ^ G.C. Andrews: Borane Ammonia. In Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2004, (doi:10.1002/047084289).