ثنائي فلوريد الأكسجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
ثنائي فلوريد الأكسجين
Oxygen difluoride
ثنائي فلوريد الأكسجين

أسماء أخرى

oxygen fluoride
hypofluorous anhydride

المعرفات
رقم CAS 7783-41-7

بوب كيم (PubChem) 24547

الخواص
صيغة جزيئية OF2
الكتلة المولية 54.00 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون له رائحة كريهة
الكثافة 2.42 غ/سم3 (عند الدرجة 0 °س)
نقطة الانصهار −223.8 °س
نقطة غليان −144.8 °س
الذوبانية في ماء يتفكك ببطء
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي فلوريد الأكسجين هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين له الصيغة OF2 ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير[عدل]

حضّر ثنائي فلوريد الأكسجين في أواخر عشرينات القرن العشرين من قبل عدة علماء من بينهم بول لوبو، والذي قام بتحضير المركب من التحليل الكهربائي لمصهور فلوريد البوتاسيوم وفلوريد الهيدروجين في الماء.[2][3]

في الوقت الحالي، يحضّر ثنائي فلوريد الأكسجين من تمرير غاز الفلور في محلول هيدروكسيد الصوديوم أو هيدروكسيد البوتاسيوم:[4]

الخصائص[عدل]

إن أكثر ما يميز OF2 هو أنه من المؤكسدات القوية، حيث أن ذرة الفلور لها كهرسلبية مرتفعة بشكل يجعل الأكسجين ذو حالة أكسدة موجبة، وهو أمر نادر الحدوث في باقي المركبات الكيميائية.

يمكن أن تبرز القوة المؤكسدة لثنائي فلوريد الأكسجين بقدرته على أكسدة الغاز الخامل زينون إلى رباعي فلوريد الزينون XeF4 كما في المعادلة:

عند انحلاله في الماء يتفكك ثنائي فلوريد الأكسجين ببطء إلى فلوريد الهيدروجين وغاز الأكسجين:

حسب نظرية تنافر أزواج إلكترونات غلاف التكافؤ (VSEPR) فإن لجزيء ثنائي فلوريد الأكسجين بنية منحنية بشكل مشابه للماء. تبلغ زاوية الرابطة بين ذرتي الفلور 103°، أما طول الرابطة O-F فيبلغ 140.5 بيكومتر.

البنية الجزيئية لثنائي فلوريد الأكسجين

الاستخدامات[عدل]

للمركب القليل من الاستخدامات العملية. اقترح في السابق استخدام ثنائي فلوريد الأكسجين كمؤكسد لوقود الصواريخ.

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24547 — تاريخ الاطلاع: 19 سبتمبر 2016 — العنوان : Oxygen difluoride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ Lebeau، P.؛ Damiens، A. (1929). "Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène" [A new method of preparation of oxygen fluoride]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences (باللغة French). 188: 1253–1255. اطلع عليه بتاريخ February 21, 2013. 
  3. ^ Lebeau، P.؛ Damiens، A. (1927). "Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor" [The existence of an oxygen compound of fluorine]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l’Académie des sciences (باللغة French). 185: 652–654. اطلع عليه بتاريخ February 21, 2013. 
  4. ^ موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag