ثنائي كلورو الميثان

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثنائي كلورو الميثان
ثنائي كلورو الميثان
ثنائي كلورو الميثان

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي كلورو الميثان

أسماء أخرى

كلوريد الميثيلين
ناركوتيل

المعرفات
رقم CAS 75-09-2
بوبكيم (PubChem) 6344
رقم المفوضية الأوروبية 200-838-9[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 15767[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS PA8050000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CH₂Cl₂[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 84.93 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.3266 غ/سم3
نقطة الانصهار - 96.7 °س
نقطة الغليان 39.7 °س
الذوبانية في الماء 2 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي كلورو الميثان أو كلوريد الميثيلين هو مركب كيميائي له الصيغة CH2Cl2 وهو سائل عديم اللون يتبخر بسهولة ليعطي غازا ساما ذو رائحة قوية نوعا ما و غير قابل للاشتعال، و يعتبر ثنائي الكلورو ميثان مذيب كميائي جيد لمختلف المركبات العضوية.

الإنتاج[عدل]

ويتم إنتاج ثنائي كلورو الميثان عن طريق تفاعل إما كلورو الميثان [بالإنجليزية] أو الميثان مع غاز الكلور في درجة الحرارة 400-500 درجة مئوية. يقدر إنتاج الولايات المتحدة وأوروبا واليابان في عام 1993 من هذا المركب ب 400،000 طن [4]

CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2CCl4 + HCl

ينتج عن هذه العمليات خليط من الكلوروميثان وثنائي كلورو ميثان والكلوروفورم ورباعي كلوريد الكربون. يتم فصل هذه المركبات عن بعضها بطريقة التقطير.

أعد ثنائي كلورو الميثان لأول مرة في عام 1839 من قبل الكيميائي الفرنسي هنري فيكتور رينوليت [بالإنجليزية] (1810-1878)، حيث فصله عن خليط (الكلوروميثان والكلور) بتعريض الخليط لأشعة الشمس.[5]

مراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=588X2YUY0A — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : methylene chloride
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL45967 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — عنوان : METHYLENE CHLORIDE — رخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6344 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — عنوان : DICHLOROMETHANE — رخصة: محتوى حر
  4. ^ Rossberg, M. et al. (2006) "Chlorinated Hydrocarbons" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2
  5. ^ Regnault, V. (1839) "De l'action du chlore sur les éthers hydrochloriques de l'alcool et de l'esprit de bois, et de plusieurs points de la théorie des éthers" (On the action of chlorine on the hydrochloric ethers of ethanol and methanol, and on several points of the theory of ethers), Annales de chimie et physique, series 2, 71 : 353–431; see especially: "Seconde partie. De l'action du chlore sur l'éther hydrochlorique de l'esprit de bois" (Second part. On the action of chlorine on the hydrochloric ether of methanol [i.e., chloromethane]), pages 377–380. Regnault gives dichloromethane the name éther hydrochlorique monochloruré (monochlorinated hydrochloric ether). Note: Regnault gives the empirical formula for dichloromethane as C2H4Cl4 because during that era, chemists used incorrect atomic masses.
    Reprinted in German in:
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.