كلوروفورم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوروفورم
كلوروفورم
كلوروفورم

الاسم النظامي (IUPAC)

ثلاثي كلورو الميثان

المعرفات
رقم CAS 67-66-3
بوبكيم (PubChem) 6212
رقم المفوضية الأوروبية 200-663-8   تعديل قيمة خاصية EINECS number (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 35255[1]   تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS FS9100000   تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CHCl₃[2]   تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 119.38 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون
الكثافة 1.48 غ/سم3
نقطة الانصهار − 63 °س
نقطة الغليان 61 °س
الذوبانية في الماء 0.8 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

الكلوروفورم أو ثلاثي كلورو ميثان مركب عضوي صيغته الكيميائية CHCl3. وهو سائل عديم اللون، سهل التطاير. للكلوروفورم تأثير تخديري، كم أنه مذيب جيد لمختلف المواد الكيميائية خاصة الزيوت، غير قابل للاشتعال، وله رائحة خفيفة مميزة له.

التاريخ[عدل]

The Discovery of Chloroform, لغة إشارة, 1913

حُضر الكلوروفورم لأول مرة عام 1831 من قبل كل من يوستوس فون ليبيغ وأوجين سوبيران Eugène Soubeiran وذلك بشكل منفصل. اكتشفت خواصه المخدرة من قبل العديد من الأطباء، حيث لاقى استخدام الكلوروفوم رواجاً كمخدر في العمليات الجراحية، وذلك مثل الطبيب الإنكليزي روبرت غلوفر Robert Mortimer Glover عام 1842 و الفيزيولوجي الفرنسي ماري جان بيير فلورين Marie-Jean-Pierre Flourens عام 1847 والطبيب الإسكتلندي جيمس يونغ سيمبسون.

الخصائص[عدل]

إن الكلوروفورم عبارة عن سائل عديم اللون، غير قابل للاشتعال، سهل التطاير، له رائحة مميزة. له نقطة انصهار تبلغ - 63°س، أما نقطة غليانه عند الضغط الجوي فهي 61°س. للكلوروفورم كثافة أكبر من الماء، وهو لا يمتزج معه (غير مزوج مع الماء).

يتفكك الكلوروفورم نتيجة الأشعة فوق البنفسجية للضوء حيث يتشكل الفوسجين وغازالكلور وكلوريد الهيدروجين. لذلك تضاف للعبوات التجارية من الكلوروفورم مثبتات مثل الإيثانول بتركيز يتراوح بين 0.5 إلى 1.0 % وذلك لتجنب تشكل غاز الفوسجين السام. كما أن العبوات غالباً ما تكون ذات لون داكن للتخفيف من الأثر التفكيكي للضوء.

تسبب أبخرة الكلوروفورم فقدان الوعي وتخفف الألم. لكن للكلوروفورم تأثيرات سامة على القلب والكبد وعدد من الأعضاء الداخلية وغثيان وإقياء واضطرابات كلوية، وله تأثير موسع وعائي شديد ويحدث هبوطاً في الضغط الشرياني وله تأثير مثبط مباشر على العضلة القلبية (نقطة توقف قلب الأرنب المعزول)، لذلك فإن الكلوروفورم لا يستعمل كمخدر في الوقت الحالي.

التحضير[عدل]

يحضر الكلوروفورم صناعياً من تسخين غاز الكلور مع الميثان أو كلور الميثان لدرجات حرارة بين إلى 400 - 500 °س. عند درجة الحرارة هذه يحدث تفاعل استبدال جذري بشكل مرحلي حتى تمام الاستبدال والوصول إلى رباعي كلوريد الكربون:

تفصل المنتجات الكلورية عن بعضها بالتقطير.

الاستخدامات[عدل]

  • يعد الكلورفورم من المحلات شائعة الاستخدام في المختبرات الكيميائية.
  • بالإضافة إلى استخدامه السابق كمخدر، كان الكلوروفورم يستعمل في دارات التبريد، إلا أن منع بعد ذلك. .[3]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: CHEMBL44618 — تاريخ الاطلاع: 18 سبتمبر 2016 — رخصة: Creative Commons Attribution-ShareAlike 3.0 Unported
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: 6212 — تاريخ الاطلاع: 18 سبتمبر 2016 — رخصة: محتوى حر
  3. ^ M. Rossberg et al. “Chlorinated Hydrocarbons” in Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a06_233.pub2