أحادي كلورامين

أحادي كلورامين
	أحادي كلورامين
	أحادي كلورامين
المعرفات
رقم CAS	10599-90-3
بوب كيم (PubChem)	25423
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات NCl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/ClH2N/c1-2/h2H2 ; InChIKey:QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	NH2Cl
الكتلة المولية	51.48 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
نقطة الانصهار	−66 °س
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أحادي كلورامين (كما يعرف باسم كلورامين فقط) هو مركب كيميائي من النتروجين والكلور والهيدروجين له الصيغة NH₂Cl،^[3] ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التحضير[عدل]

يحضر أحادي كلورامين من تفاعل الأمونياك (أو مشتقاته) مع حمض تحت الكلوروز،^[4] وذلك ضمن شروط قلوية خفيفة:

\mathrm {NH_{3}+HClO\longrightarrow NH_{2}Cl+H_{2}O}

كما يمكن التحضير من تفاعل الكلور المباشر مع الأمونياك:^[5]

\mathrm {2\ NH_{3}+Cl_{2}\longrightarrow NH_{2}Cl+NH_{4}Cl}

الخصائص[عدل]

في الحالة النقية فإن مركب أحادي كلورامين غير مستقر ويتفكك في الشروط في العادية:

\mathrm {3\ NH_{2}Cl\longrightarrow \ NH_{4}Cl\ +\ 2\ HCl\ +\ N_{2}}

لذلك من أجل الاستخدام يكون في الغالب على شكل محلول مائي. بالمقابل، فإنه يكون مستقراً عند الضغوط المنخفضة وفي المحاليل الممدة.^[6]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم أحادي كلورامين على شكل مطهر لاستخدامات مختلفة منها تعقيم المياه لكونه أخف درجة من الكلور الأكال^[؟]، وأكثر ثباتية تجاه أشعة الضوء من مركبات تحت الكلوريت.^[7] يقوم أحادي كلورامين بأكسدة مركبات السلفهيدريل وثنائي الكبريتيد بتفس الأسلوب الذي يقوم به حمض تحت الكلور HClO،^[8] مع العلم أن NH₂Cl لديه فقط 0.4% من السمية الحيوية الموجودة لدى HClO.^[9]

يعد أحادي كلورامين أحد المركبات الوسطية المهمة أثناء تحضير الهيدرازين.

طالع أيضاً[عدل]

ثنائي كلورامين

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت CHLORAMINE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 10599-90-3 - QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N - Chloramine - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (بالإنجليزية). Archived from the original on 2019-12-15. Retrieved 2020-03-28.
^ Fair, G. M., J. C. Morris, S. L. Chang, I. Weil, and R. P. Burden. 1948. The behavior of chlorine as a water disinfectant. J. Am. Water Works Assoc. 40: 1051–1061.
^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 477–479.
^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (ردمك 978-3-11-017770-1).
^ Anton Hammerl؛ Thomas M. Klapötke (2005)، "Nitrogen: Inorganic Chemistry"، Encyclopedia of Inorganic Chemistry (ط. 2nd)، Wiley، ص. 55–58
^ Jacangelo, J. G., V. P. Olivieri, and K. Kawata. 1987. Oxidation of sulfhydryl groups by monochloramine. Water Res. 21:1339–1344.
^ Morris, J. C. 1966. Future of chlorination. J. Am. Water Works Assoc. 58:1475–1482.

بوابة الكيمياء

أحادي كلورامين في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

[wikidata-abfcf8ca4f9bf5e664cbd4c58345c1bab533768d-1] أ ^ب ^ت CHLORAMINE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] Chambers, Michael. "ChemIDplus - 10599-90-3 - QDHHCQZDFGDHMP-UHFFFAOYSA-N - Chloramine - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.nlm.nih.gov (بالإنجليزية). Archived from the original on 2019-12-15. Retrieved 2020-03-28.

[ref29-4] Fair, G. M., J. C. Morris, S. L. Chang, I. Weil, and R. P. Burden. 1948. The behavior of chlorine as a water disinfectant. J. Am. Water Works Assoc. 40: 1051–1061.

[5] G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 477–479.

[6] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, (ردمك 978-3-11-017770-1).

[eoic-7] Anton Hammerl؛ Thomas M. Klapötke (2005)، "Nitrogen: Inorganic Chemistry"، Encyclopedia of Inorganic Chemistry (ط. 2nd)، Wiley، ص. 55–58

[ref46-8] Jacangelo, J. G., V. P. Olivieri, and K. Kawata. 1987. Oxidation of sulfhydryl groups by monochloramine. Water Res. 21:1339–1344.

[ref64-9] Morris, J. C. 1966. Future of chlorination. J. Am. Water Works Assoc. 58:1475–1482.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]