كلوريد البلاديوم الثنائي
| كلوريد البلاديوم الثنائي | |
|---|---|
 | |
| أسماء أخرى | |
Palladium dichloride, Palladous chloride |
|
| المعرفات | |
| CAS | 7647-10-1 |
| بوب كيم | 24290 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | PdCl2 |
| الكتلة المولية | 177.32 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري بني |
| الكثافة | 4.0 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | غير منحل عملياً في الماء |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
كلوريد البلاديوم الثنائي (أو ثنائي كلوريد البلاديوم) هو مركب كيميائي صيغته الكيميائية PdCl2، ويكون على شكل مسحوق بلوري بني اللون.
التحضير[عدل]
يمكن تحضير المركب من إذابة فلز البلاديوم في حمض الهيدروكلوريك المركّز؛[3] كما يمكن أن يجرى التحضير بالتفاعل المباشر بين عنصري البلاديوم والكلور عند درجات حرارة مرتفعة تصل إلى 500 °س.
الخواص[عدل]
يكون المركب في الحالة القياسية على هيئة مسحوق بلوري بني اللون، وهو ضعيف الانحلالية في الماء، لكنه ينحل في الأحماض المعدنية مثل حمض الهيدروكلوريك،[3] وكذلك في بعض المذيبات العضوية مثل الأسيتون.
تعود سهولة انحلاليته في حمض الهيدروكلوريك بسبب تشكل معقد منحل في الماء:
![{\displaystyle \mathrm {PdCl_{2}+2Cl^{-}\longrightarrow [PdCl_{4}]^{2-}} }](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9c00f8edd9a80ea0776f20638c90f57cc74cf12)
للمركب العديد من التفاعلات الكيميائية، فهو ذو نشاط كيميائي جيد.
الاستخدامات[عدل]
يعد المركب من الركائز واسعة الانتشار في كيمياء البلاديوم للحصول على المركبات والمعقدات المختلفة.
يستخدم المركب في عمليات التحفيز الكيميائية، وكذلك أحياناً في تفاعلات الكشف عن أحادي أكسيد الكربون.[3]
المراجع[عدل]
 |
في كومنز صور وملفات عن: كلوريد البلاديوم الثنائي |
