مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث


مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم
مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم
مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم

ثلاثي وحدات حلقي
ثلاثي وحدات حلقي

الاسم النظامي (IUPAC)

Lithium bis(trimethylsilyl)amide

أسماء أخرى

سداسي ميثيل ثنائي سيليزيد الليثيوم

المعرفات
الاختصارات LHMDS
رقم CAS 4039-32-1
بوب كيم (PubChem) 2733832

الخواص
الصيغة الجزيئية C6H18LiNSi2
الكتلة المولية 167.33 غ/مول
المظهر صلب أبيض اللون إلى أصفر
الكثافة 0.86 غ/سم3
نقطة الانصهار 71-72 °س
نقطة الغليان 80 - 84 °س
الذوبانية في الماء يتفكك
حموضة (pKa) 36
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم هو مركب ليثيوم وسيليكون عضوي له الصيغة LiN(SiMe3)2. يسمّى المركب أيضاً سداسي ميثيل ثنائي سيليزيد الليثيوم، ويرمز له لذلك LHMDS.

التحضير[عدل]

يحضّر مركب مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم من إجراء تفاعل بين ن-بوتيل الليثيوم في وسط من البينتان مع محلول من مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أمين (سداسي ميثيل ثنائي سيلازان) في وسط من الإيثر.[2][3]

يمكن أن يحضّر المركب بهذا الأسلوب بشكل مباشر في وسط التفاعل (في الموقع).[4]

الخواص[عدل]

إن مركب مضاعف (ثلاثي ميثيل سيليل) أميد الليثيوم هو مركب صلب، يتفكك لدى تماسه مع الهواء، كما أنه تلقائي الاشتعال، لذلك يحفظ ضمن جو من غاز خامل مثل النيتروجين.[2] يوجد المركب في الحالة الصلبة على شكل ثلاثي وحدات،[5] وفي حالة المحلول فإنه يتجمع مثله مثل العديد من مركبات الليثيوم العضوية. إن درجة تجمع المركب على شكل متعدد وحدات يعتمد على نوع المذيب المستعمل.

ينحل المركب في العديد من المذيبات العضوية مثل رباعي هيدرو الفوران أو الإيثر، ويوجد المركب في مثل هذه المذيبات التي يمكن أن تشكل معقدات تساندية مثل الإيثرات [6] على شكل مزيج من أحادي وثنائي الوحدات، كما يحدث ذلك أيضاً في الأمينات.[7] في حين أنه في المذيبات غير التساندية مثل الهيدروكربونات كالبينتان والمذيبات العطرية مثل التولوين يكون على شكل مزيج من ثنائي ورباعي الوحدات.[8]

LiHMDS aggregation.png
LiHMDS-tmeda complex.png
ناتج ضم LiHMDS مع TMEDA.
Li2(Sitms2)2(THF)2.png
ثنائي الوحدات مع

LiHMDS)2•THF2 : THF)

The real "Li N(Sitms2 )2".png
ثلاثي الوحدات الخالي من المذيبات: LiHMDS)3)

الاستخدامات[عدل]

يستخدم LiHMDS في الكيمياء العضوية كقاعدة قوية غير محبة للنواة. إن قيمة ثابت تفكك الحمض له مشابهة لمركب ثنائي إيزوبروبيل أميد الليثيوم LDA (حوالي ~36)، لكن لديه إعاقة فراغية أكبر وبالتالي أقل نكليوفيلية. يمكن أن يستخدم ليشكّل أسيتيليد،[9] أو إينولات لفلز الليثيوم.[4]

LiHMDS EnolateFormation.png

على هذا الأساس يستخدم في العديد من تفاعلات الازدواج، خاصة في تفاعلات تشكيل روابط كربون-كربون مثل تفاعل فراتر-سيباخ Fráter–Seebach reaction و تكاثف كلايسن.

كما يدخل LiHMDS كربيطة في العديد من التفاعلات ليعطي معقدات تساندية.[10]

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/2733832 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Lithium bis(trimethylsilyl)amide — الرخصة: محتوى حر
  2. أ ب Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band I, Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 711.(بالألمانية)
  3. ^ Amonoo-Neizer, E. H.; Shaw, R. A.; Skovlin, D. O.; Smith, B. C. (1966). "Lithium Bis(Trimethylsilyl)Amide and Tris(Trimethylsilyl)Amine". Inorg. Synth. 8: 19–22. doi:10.1002/9780470132395.ch6. ISBN 978-0-470-13239-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  4. أ ب Danheiser, R. L.; Miller, R. F.; Brisbois, R. G.(1990)."Detrifluoroacetylative Diazo Group Transfer: (E)-1-Diazo-4-phenyl-3-buten-2-one". Org. Synth.73: 134; Coll. Vol. 9: 197.  
  5. ^ Rogers, Robin D.; Atwood, Jerry L.; Grüning, Rainer (1978). "The crystal structure of N-lithiohexamethyldisilazane, [LiN(SiMe3)2]3". J. Organomet. Chem. 157 (2): 229–237. doi:10.1016/S0022-328X(00)92291-5. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  6. ^ Lucht, Brett L.; Collum, David B. (1995). "Ethereal Solvation of Lithium Hexamethyldisilazide: Unexpected Relationships of Solvation Number, Solvation Energy, and Aggregation State". Journal of the American Chemical Society. 117 (39): 9863–9874. doi:10.1021/ja00144a012. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. ^ Lucht, Brett L.; Collum, David B. (1996). "Lithium Ion Solvation: Amine and Unsaturated Hydrocarbon Solvates of Lithium Hexamethyldisilazide (LiHMDS)". Journal of the American Chemical Society. 118 (9): 2217–2225. doi:10.1021/ja953029p. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  8. ^ Philip L. Fuchs: Handbook of Reagents for Organic Synthesis, Reagents for Silicon-Mediated .... John Wiley & Sons, 2013, ISBN 978111863613-8, p. 356
  9. ^ Reich, Melanie (Aug 24, 2001). "Addition of a lithium acetylide to an aldehyde; 1-(2-pentyn-4-ol)-cyclopent-2-en-1-ol". ChemSpider Synthetic Pages. صفحة 137. مؤرشف من الأصل في 02 أبريل 2015. اطلع عليه بتاريخ 05 سبتمبر 2010. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة); تحقق من التاريخ في: |تاريخ أرشيف= (مساعدة)
  10. ^ Michael Lappert, Andrey Protchenko, Philip Power, Alexandra Seeber (2009). Metal Amide Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/9780470740385. ISBN 0-470-72184-7. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)صيانة CS1: أسماء متعددة: قائمة المؤلفون (link)