ناتج (كيمياء)

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث

النواتج تتكوّن خلال التفاعلات الكيميائية وتُعدّ كواشف مُستهلكة .[1][2][3] تمتلك النواتج طاقة أقل من الكواشف والتي تنتج خلال التفاعل وفقاً للقانون الثاني في الديناميكا الحرارية . تصدر الطاقة المنطلقة جرّاء التغيرات في الروابط الكيميائية بين الذرات في جزيئات الكاشف والتي قد تنبعث على شكل حرارة أو ضوء . تتقدّم النواتج المتكونة خلال التفاعل الكيميائي نحو التوازن الكيميائي بمعدل سرعة تفاعل معينة ، والتي تعتمد على الكواشف والظروف البيئية .

اعتماداً على الكميات النسبية للكواشف وإتزان التفاعل ، مصطلح " كاشف " و " ناتج " من الممكن أيضاً أن يتداخلا .


أنظر أيضاً[عدل]

مراجع[عدل]

  1. ^ McNaught، A. D.؛ Wilkinson، A. (2006). "[metastability] Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book")". IUPAC. Blackwell Scientific Publications, Oxford. doi:10.1351/goldbook. اطلع عليه بتاريخ 10 September 2014. 
  2. ^ McNaught، A. D.؛ Wilkinson، A. (2006). "[metastability] Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book")". IUPAC. Blackwell Scientific Publications, Oxford. doi:10.1351/goldbook. اطلع عليه بتاريخ 10 September 2014. 
  3. ^ McNaught، A. D.؛ Wilkinson، A. (2006). "[product] Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book"". IUPAC. Blackwell Scientific Publications, Oxford. doi:10.1351/goldbook. اطلع عليه بتاريخ 10 September 2014. 
Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.