ناتج (كيمياء)

ميّز عن نتاج (كيمياء).

النواتج تتكوّن خلال التفاعلات الكيميائية وهي تنتج من مواد متفاعلة (مواد دخلت في تفاعل ) . تمتلك النواتج طاقة أقل من الطاقة المواد الداخلة في التفاعل ، وتنتج النواتج (المواد الخارجة من التفاعل) خلال التفاعل وفقاً للقانون الثاني في الديناميكا الحرارية . تصدر الطاقة المنطلقة جرّاء التغيرات في الروابط الكيميائية بين الذرات في جزيئات المواد الداخلة في التفاعل والتي قد تنبعث على شكل حرارة أو ضوء . تتقدّم النواتج المتكونة خلال التفاعل الكيميائي نحو التوازن الكيميائي بمعدل سرعة تفاعل معينة ، والتي تعتمد على المواد الداخلة في التفاعل والظروف المحيطة من درجة الحرارة و الضغط .

اعتماداً على الكميات النسبية للمواد الداخلة في التفاعل و توازن التفاعل ، يمكن أن يحدث توازن بين المواد الداخلة في التفاعل والمواد الخارجة من التفاعل : وهذا معناه توازن تفاعل كيميائي.

مثال

التفاعل:

$\mathrm {2\ H_{2}\ +\ O_{2}\longrightarrow \ 2\ H_{2}O}$

المواد الداخلة في التفاعل هما الهيدروجين (H₂) و الأكسجين (O₂) ، ونجدهما هنا على الناحية اليسرى من التفاعل .

والمادة الناتجة من التفاعل هي الماء ، ونجدها على الناحية اليمنى من التفاعل.

مثال آخر

التفاعل:

$\mathrm {N_{2}\ +\ 3\ H_{2}\longrightarrow \ 2\ NH_{3}}$

المواد الداخلة في التفاعل هنا هما النتروجين N_2 و الهيدروجين H_2 (إلى اليسار في المعادلة) ،

المادة الناتجة من التفاعل هي الأمونيا NH_3 (إلى اليمين من معادلة التفاعل).

معادلة التفاعل تحدد نسب المواد ليتم التفاعل كاملا.

انظر أيضاً

• الكواشف أو المتفاعلات
• تفاعل كيميائي
• التوازن الكيميائي
• القانون الثاني للديناميكا الحرارية

مراجع

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.