هيدروكسيد الليثيوم: الفرق بين النسختين

هيدروكسيد الليثيوم
	هيدروكسيد الليثيوم
الاسم النظامي (IUPAC)
	هيدروكسيد الليثيوم
المعرفات
رقم CAS	1310-65-2; ; 1310-66-3 (خماسي هيدرات)
بوب كيم (PubChem)	3939
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Li+].[OH-] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/Li.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 ; InChIKey:WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	LiOH
الكتلة المولية	23.95 غ/مول
المظهر	بلورات بيضاء
الكثافة	1.46 غ/سم3
نقطة الانصهار	470 °س
نقطة الغليان	924 °س
الذوبانية في الماء	7 غ/100 مل ماء
المخاطر
ترميز المخاطر	C
توصيف المخاطر	R22-R35
تحذيرات وقائية	S26-S36/37/39-S45
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

تصفح التاريخ تفاعلياً

[مراجعة غير مفحوصة]

→ التعديل السابق التعديل اللاحق ←

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مرئينص الويكي

مضمن

نسخة 18:26، 3 يونيو 2010

هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBO₂، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص

إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. ^[4]

التحضير

يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم ^[5] حسب المعادلة:

Li₂CO₃ + Ca(OH)₂ → 2LiOH + CaCO₃

كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.

Li₂O + H₂O → 2 LiOH

الاستخدامات

يستخدم من أجل تحضير ستيرات الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد. ^[5]
يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 ^[6]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Lithium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
^ ^ا ^ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, دُوِي:10.1002/14356007.a15_393
^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, دُوِي:10.1002/cite.330480210.

[wikidata-beed538b77f81da7c7988d96d0bb978711728423-1] ا ^ب ^ج Lithium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487

[wikidata-1ab650d75f7081ad07d4a87b2a737f176e9d7a8e-2] ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402

[3] صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich

[Römpp-4] Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.

[ullmann-5] ا ^ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, دُوِي:10.1002/14356007.a15_393

[6] H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, دُوِي:10.1002/cite.330480210.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

@@ سطر 2: / سطر 2: @@
 <!-- هذه بيانات القالب ، لتعديل المقالة الرجاء الذهاب إلى أسفل الصفحة -->
 </noinclude>{{معلومات كيمياء جديد
-| ImageFile =
+| ImageFile = Lithium-hydroxide-xtal-3D-vdW.png
 | ImageSize =
-| OtherNames = ? <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
+| OtherNames =  <!-- e.g. Ferrous chloride etc, + linked mineral names -->
-| IUPACName = ميتا بورات ليثيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
+| IUPACName = هيدروكسيد الليثيوم <!-- e.g. Iron(II) chloride -->
 | Section1 = {{Chembox Identifiers
-| CASNo = 13453-69-5
+| CASNo = 1310-65-2
+| CASOther = <br /> 1310-66-3 (خماسي هيدرات)
 | SMILES =
 | EINECS =
-| PubChem =
+| PubChem = 3939
 | InChI =
 | RTECS =
@@ سطر 21: / سطر 22: @@
 }}
 | Section2 = {{Chembox Properties
-| Formula = LiBO<sub>2</sub> <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
+| Formula = LiOH <!-- e.g. Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> -->
-| MolarMass = 49.75  غ/مول
+| MolarMass = 23.95 غ/مول
 | Appearance = بلورات بيضاء  <!-- مثلاً بلورات بيضاء ، عديمة اللون ، صفراء ، مسحوق [[بلورة|بلوري]] أبيض ، سائل عديم اللون ، شغوف للرطوبة -->
-| Density = 1.40  غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
+| Density = 1.46 غ/سم<sup>3</sup> <!-- سائل .. غ/مل ، صلب.. غ/سم<sup>3</sup> -->
-| MeltingPt = 845 °س  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
+| MeltingPt = 470 °س  <!-- يتفكك ، °C (? K) <!-- (mention any decomposition) -->
 | Melting_notes =
-| BoilingPt = 1719 °س  <!--°C (? K)-->
+| BoilingPt = 924 °س  <!--°C (? K)-->
 | Boiling_notes =
-| Solubility = ? غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
+| Solubility = 7 غ/100 مل ماء  <!-- غ/100 مل ماء عند ؟؟ °س ، غير منحل ، يتفاعل مع الماء ، يمتزج مع الماء-->
-| SolubleOther = ?  <!-- g/100 ml (?°C) <!--   ، غير منحل في ، at least put miscible with, not soluble in -->
+| SolubleOther =   <!-- g/100 ml (?°C) <!--   ، غير منحل في ، at least put miscible with, not soluble in -->
 | Solvent =
 }}
 | Section3 = {{Chembox Hazards
-| RPhrases =
+| RPhrases = {{R22}}-{{R35}}
+| SPhrases = {{S26}}-{{S36/37/39}}-{{S45}} <ref>[http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=442410|SIAL&N5=SEARCH_CONCAT_PNO|BRAND_KEY&F=SPEC صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich]</ref>
-| SPhrases =
 | FlashPt =
 | pKa =
 | pKb =
-| EUClass =
+| EUClass = {{أكال}}
 | EUIndex =
 | MainHazards =
@@ سطر 53: / سطر 54: @@
 }}
-''' ميتا بورات ليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiBO<sub>2</sub> ، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء .
+''' هيدروكسيد الليثيوم''' [[مركب كيميائي]] له الصيغة LiBO<sub>2</sub>، ويكون على شكل [[بلورة|بلورات]] بيضاء.
 == الخواص ==
+* إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل [[انحلالية|الانحلال]] في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
+* يعد هيدروكسيد الليثيوم من [[قاعدة (كيمياء)|القواعد]] الكيميائية القوية، ويتفاعل مع [[حمض|الأحماض]] المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
+* لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز [[ثنائي أكسيد الكربون]]، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. <ref name="Römpp">''Lithiumhydroxid''. In: ''Römpp-Chemielexikon'', Thieme Verlag, 2008.</ref>
 ==التحضير==
+يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل [[كربونات الليثيوم]] مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] <ref name="ullmann">U. Wietelmann, R. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}</ref> حسب المعادلة:
+<center><div dir=ltr>
+:Li<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + Ca(OH)<sub>2</sub> &rarr; 2LiOH + CaCO<sub>3</sub>
+</div> </center>
+كما يمكن أن يحضر من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الليثيوم]].
+<center><div dir=ltr>
+: Li<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O &rarr; 2 LiOH
+</div> </center>
 == الاستخدامات ==
+* يستخدم من أجل تحضير [[ستيرات الليثيوم]] المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
-==المصادر==
+* يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال [[غواصة|الغواصات]] وسفن الفضاء.
+* يضاف إلى [[إسمنت|الإسمنت]] من أجل منع [[تفاعل السليكا القلوي]].
+* يستخدم [[كهرل|ككهرل]] في [[بطارية نيكل-حديد]]. <ref name="ullmann"/>
+* يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في [[مفاعل الماء المضغوط|مفاعلات الماء المضغوط]] من أجل تعديل [[حمض البوريك]] ولضبط قيمة [[أس هيدروجيني|الأس الهيدروجيني]] حوالي 7.2 <ref>H.-G. Heitmann: ''Chemische Belange in Kernkraftwerke''. In: ''Chemie Ingenieur Technik - CIT'', 1976, 48, 2, S.&nbsp;124–129, {{DOI|10.1002/cite.330480210}}.</ref>
+==المراجع==
-{{بذرة كيمياء}}
+{{ثبت المراجع}}
-[[تصنيف:بورات]]
+[[تصنيف:هيدروكسيدات]]
 [[تصنيف:مركبات ليثيوم]]