كلوريد الهافنيوم الرباعي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الهافنيوم الرباعي
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 13499-05-3
الخصائص
صيغة جزيئية HfCl4
الكتلة المولية 320.30 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد هافنيوم رباعي مركب كيميائي له الصيغة HfCl4، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون.

الخواص[عدل]

  • يتفاعل كلوريد الهافنيوم الرباعي مع الماء عند التماس معه (تفاعل حلمهة)، حيث يحرر غاز كلوريد الهيدروجين. غالباً ما تكون العينات المتقادمة منه مشوبة بأوكسي الكلوريد، والتي تكون عديمة اللون أيضاً.
  • يشكل كلوريد الهافنيوم الرباعي معقداً مع رباعي هيدرو الفوران، ينحل في أغلب المحلات العضوية، مما يسهل من تفاعل المعقد بشكل أكبر. [2]
HfCl4 + 2 OC4H8 → HfCl4(OC4H8)2
  • يمكن اختزال كلوريد الهافنيوم الرباعي بواسطة سبيكة صوديوم بوتاسيوم NaK، وذلك إلى ملح معقد من أملاح الهافنيوم الثلاثي له لون أخضر غامق. [3]
2 HfCl4 + 2 K + 4 P(C2H5)3 → Hf2Cl6[P(C2H5)3]4 + 2 KCl

يكون لبلورات المعقد الناتج Hf2Cl6[P(C2H5)3]4 خاصة مغناطيسية معاكسة، وأظهرت دراسة علم البلورات بالأشعة السينية أن له بنية ثماني الوجوه مضاعفة ومشتركة بالضلع، وذلك بشكل مشابه للمقبل الزركوني.

RMg-X + HfCl4 → HfX4

التحضير[عدل]

يمكن لكلوريد الهافنيوم الرباعي أن يحضر بعدة طرق وذلك إما بتفاعل رباعي كلوريد الكربون مع أكسيد الهافنيوم الرباعي عند درجات حرارة تتجاوز 450° س، [5] أو بكلورة مزيج من أكسيد الهافنيوم بوجود فحم الكربون فوق 600°س، [6] أو بكلورة كربيد الهافنيوم فوق 250°س. [7]

HfO2 + 4Cl + C → HfCl4 + CO2

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  2. ^ Manxzer، L. E.؛ Deaton، Joe؛ Sharp، Paul؛ Schrock، R. R. "Tetrahydrofuran Complexes of Selected Early Transition Metals". Inorg. Synth.: 135. doi:10.1002/9780470132524.ch31. 
  3. ^ M. E. Riehl, S. R. Wilson, and G. S. Girolami (1993). "Synthesis, X-ray Crystal Structure, and Phosphine-Exchange Reactions of the Hafnium(III)-Hafnium(II1) Dimer Hf2Cl6[P(C2H5)3]4". Inorg. Chem. 32: 218–222. doi:10.1021/ic00054a017. 
  4. ^ Ian Westmoreland. Alkylation of hafnium tetrachloride with benzyl Grignard; Hafnium tetrabenzyl ; Group 4 tetrabenzyl, pp 211, 2003
  5. ^ Encyclopedia of Chemical Technology. Kirk-Othermer. Vol.11, 4th Ed. (1991)
  6. ^ Hala, J. Halides, Oxyhalides and Salts of Halogen Complexes of Titanium, Zirconium, Hafnium, Vanadium, Niobium and Tantalum. Vol. 40, 176-177, (1970).
  7. ^ S.V. Elinson, K.I. Petrov. Analytical Chemistry of the Elements: Zirconium and Hafnium. 11, (1969).
  8. ^ Ron Dagani (2003-04-07). "Combinatorial Materials: Finding Catalysts Faster". Chemical and Engineering News. صفحة 10. 
  9. ^ S. Ahn, Y. Song, B. Yoo, I. Jung (2000). "Lewis Acid-Catalyzed Friedel-Crafts Alkylation of Ferrocene with Allylchlorosilanes". Organometallics 19: 2777–2780. doi:10.1021/om0000865. 
  10. ^ P. Dunn, A. Graham, R. Grigg, P. Higginson (2000). "Tandem 1,3-azaprotiocyclotransfer–cycloaddition reactions between aldoximes and divinyl ketone. Remarkable rate enhancement and control of cycloaddition regiochemistry by hafnium(iv) chloride". Chem. Commun.: 2035–2036. doi:10.1039/b005389i.