هيدروكسيد
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| هيدروكسيد | |
|---|---|
 |
|
 |
|
| الاسم النظامي | هيدروكسيد |
| أسماء أخرى | هيدروكسيل ، أوكسيدانيد، هديريد أكسجينات ، ماءات، ماهيّ (من الماه : الماء) |
| معلومات عامة | |
| رقم الكاس | |
| خصائص | |
| صيغة جزيئية | [ OH-] |
| الكتلة المولية | 17.00274 غ/مول |
| في حال عدم ذكر الشروط فإن
البيانات الواردة أعلاه مقاسة في الشروط النظامية ومدونة حسب النظام الدولي للوحدات |
|
الهيدروكسيد (بالإنكليزية: Hydroxide )في الكيمياء هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH− ، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة .
تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات. مثال عليها:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
محتويات |
[عدل] الهيدروكسيد كقاعدة
تعتبر اغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هي قواعد.
التفاعل حمض-قلوي ينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في محلول سائل. مثال ذلك الأمونيا, NH3:
- NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)
تسمى الاملاح المحتوية على هيدروكسيد بالاملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء الى كاتايون و أيون هيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الاملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه الى:
- OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)
[عدل] الذوبان
معظم املاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي Ba2+, Sr2+, Ca2+ (قليل) او Tl+.
[عدل] تطبيقات
- يستعمل هيدروكسيد الصوديوم كقاعدة قوية في الصناعة.
- يستعمل هيدروكسيد البوتاسيوم في الزراعة.
