هيدروكسيد
| هيدروكسيد | |
|---|---|
 |
|
 |
|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
هيدروكسيد |
|
|
أسماء أخرى
هيدروكسيل، أوكسيدانيد، |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | [ OH-] |
| الكتلة المولية | 17.00274 غ/مول |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
الهيدروكسيد (بالإنكليزية: Hydroxide )في الكيمياء هو الاسم الأكثر استخداماً لوصف الشاردة (الأيون) السالب للجزيء ثنائي الذرة OH−، الذي يتألف من الأكسجين والهيدروجين، وغالباً ما يتشكل من تشرد القاعدة.
تسمى المركبات الحاوية على شاردة الهيدروكسيد بالهيدروكسيدات. مثال عليها:
- هيدروكسيد الصوديوم NaOH
- هيدروكسيد البوتاسيوم KOH
- هيدروكسيد الكالسيوم Ca(OH)2
[عدل] الهيدروكسيد كقاعدة
تعتبر أغلب المركبات المحتوية على الهيدروكسيد هي قواعد.
التفاعل حمض-قلوي ينتج ايونات الهيدروكسيد عند ذوبانها في محلول سائل. مثال ذلك الأمونيا, NH3:
- NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)
تسمى الأملاح المحتوية على هيدروكسيد بالأملاح القاعدية حيث تتفكك في الماء إلى كاتايون وأيون هيدروكسيد متسببة في جعل المحلول قاعدي. تدخل الأملاح القاعدية في تفاعلات متعادلة مع الاحماض وعموما فان التفاعل حمض-قلوي يمكن تبسيطه إلى:
- OH−(aq) + H+(aq) → H2O(l)
[عدل] الذوبان
معظم أملاح الهيدروكسيد غير قابلة للذوبان في الماء باستثناء تلك ذات الكاتايونات من المجموعة I أي Ba2+, Sr2+, Ca2+ (قليل) أو Tl+.
