أكسيد

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

اذهب إلى: تصفح, بحث
أحمر الرصاص ،اكسيد الرصاص (الثاني والرابع)

أكسيد (بالإنجليزية: Oxide) الأكسيد هو مركب كيميائى للأكسجين مع عنصر كيميائي آخر اي الاكسدة. معظم القشرة الأرضية تتكون من أكاسيد. تتكون الأكاسيد من تفاعل العناصر مع الهواء, مثلا اكسدة النحاس تعطي اكسيد النحاس الثاني و اكسدة بخار الماء تعطي الصدأ. أيون الأكسيد السالب 2−O ، هو القاعدة المترافقة لأيون الهيدروكسيد −OH ، ويصادف ملاقاته في الأكاسيد الأيونية مثل أكسيد الكالسيوم.

2−O غير مستقر في المحلول المائي

محتويات

[عدل] الأكاسيد المعدنية

\mathrm{2 \ Cu(NO_3)_2 \longrightarrow 2 \ CuO + 4 \ NO_2 + \ O_2}
\mathrm{CuCO_3 \longrightarrow CuO + CO_2}
\mathrm{Cu(OH)_2 \longrightarrow CuO + H_2O}

أكسيد ف(ف يحل محله اسم للعنصر فلزي)

الأمثلة  :

Na2O: أكسيد الصوديوم

MgO : أكسيد المغنيسيوم.

[عدل] الأكاسيد لامعدنية

لمعرفة الاسم يجب حساب العلاقة بين عدد ذرات الأكسجين و عدد ذرات العنصر اللامعدني و إضافة البادئة المناسبة للعلاقة: ذرات أكسجين على ذرات العنصر اللامعدني

العلاقة O/NM البادئة باللاتينية البادئة بالعربية
1/2 Hémi نصفي
1 Mono أحادي
3/2 hémitri ou sesqui ضعف ثلثي
2 di ثنائي
5/2 hémipent ضعف خمسي
3 tri ثلاثي
7/2 hémihept ضعف سبعي
4 tétra رباعي
5 pent خماسي

أمثلة :

Cl2O :أكسيد كلور النصفي{ ناتج العلاقة= 1/2.

2O3 : أكسيد الفوسفورالضعف ثلثي{ ناتج العلاقة=3/2.

P2O5 :أكسيد الفؤسفور الضعف خمسي{ ناتج العلاقة=5/2.

[عدل] الروابط مع مفهوم أكسدة

منشأ مفهوم الأكسدة راجع إلى :

حين يتم اتحاد بين عنصر ما و الأكسجين يكون انتقال الإلكترونات بشكل كامل حتى يحصل العنصر على شحنة يعادل 2e-.عدد أكسدة العناصر يعتمد على شحنة الكاتيون المحصل عليها لتحقيق هذا الشرط. و قد تم تمديد هدا المفهوم.انظر المقالة الفرنسية (في انتظار الترجمة) للمزيد Réaction d'oxydo-réduction.

[عدل] الاستخدامات

[عدل] كمواد

اثنين من الأمثلة على استخدام أكاسيد : الزجاج (ومعظمها SiO 2 </ sub>) ، وصمت من جانب الزرقاء وبالإضافة إلى أكسيد الكوبالت بعض الأكاسيد التي لها العديد من الخصائص مثل :

  • شبه-الموصلات : FeO
  • فائقة التوصيل : أكسيد النحاس الثالث YBa2Cu3O7
  • مقاومات :CeO2 (درجة انصهار فوق 3000 درجة مئوية) ، والألومينا ، MgO
  • محفزة : الألومينا (Al203) ، الزيوليت القائم SiO2 ، وأكاسيد البلاتين.
  • من المواد المركبة في :السيراميك والأسمنت والنظارات : و خاصة SiO2 في السيليكا والزجاج والحجر الجيري CaCO3 في الاسمنت.
  • ملونات :TiO2 طلاء ابيض و مختلف اكاسيد الكرروم للزجاج.
  • الطاقة النووية : تستخدم الوقود في صورة أكاسيد لأنها أكثر قابلية للإدارة في هذا الشكل (اليورانيوم يتفاعل تلقائيا مع الهواء في درجة حرارة معينة )

[عدل] في تفاعلات كيميائية

أكسيد الحديد
  1. تحضير الفلزات(المعادن) :
  2. تفاعلات في الكيمياء العضوية :
    • تفاعلات لإضافة مواد عضوية معدنية إلى CO2 أو كيتون
    • تفاعل مع SO3 لإنتاج السلفونات.
    • أكسدة ب MnO4-, CrO3
    • الجفاف ب P2O5
    • تحفز ،خصوصا بالألومينا و الزيوليت
  3. الكيمياء المعدنية :
  4. علم الأحياء:
    • حامض الفوسفوريك من اصل اكسيد الفوسفور يلعب دورا مهما كعنصر من تركيبة جزيئة الحمض النووي و ناقل للطاقة كالأدينوساين
    • وقد تبين أن قاتل خلايا جهاز المناعة يولد اكسيد النيتريك لقتل ضحاياه.

[عدل] قائمة بجميع الأكاسيد المعروفة حسب حالة الأكسدة

مشاريع شقيقة هناك المزيد من الملفات في ويكيميديا كومنز حول: أكسيد
تم الاسترجاع من "http://ar.wikipedia.org/wiki/%D8%A3%D9%83%D8%B3%D9%8A%D8%AF"
أدوات شخصية