هيدروكسيد الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
هيدروكسيد الصوديوم
{{{Alt}}}
{{{Alt}}}
تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Sodium oxidanide[2]

المعرفات
رقم CAS 1310-73-2
بوبكيم (PubChem) 14798
كيم سبايدر (ChemSpider) 14114 Yes Check Circle.svg
UNII 55X04QC32I Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 215-185-5
رقم يو إن 1823
موسوعة كيوتو للجينات والمجينات D01169
MeSH Sodium+Hydroxide
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية CHEBI:32145
رقم RTECS WB4900000
مرجع جملين 68430
Jmol-3D images Image 1
  • InChI=1S/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1 Yes Check Circle.svg
    Key: HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Yes Check Circle.svg


    InChI=1/Na.H2O/h;1H2/q+1;/p-1
    Key: HEMHJVSKTPXQMS-REWHXWOFAM

الخصائص
صيغة جزيئية NaOH
الكتلة المولية 39.9971 g mol−1
المظهر White, waxy, opaque crystals
الرائحة odorless
الكثافة 2.13 g/cm3
نقطة الانصهار

318 °س، 591 °ك، 604 °ف

نقطة الغليان

1388 °س، 1661 °ك، 2530 °ف

الذوبانية في الماء 41.8 g/100 mL (0 °C)
111 g/100 mL (20 °C)
337 g/100 mL (100 °C)
الذوبانية soluble in glycerol
negligible in ammonia
insoluble in ether
الذوبانية في methanol 23.8 g/100 mL
الذوبانية في ethanol <<13.9 g/100 mL
ضغط البخار <2.4 kPa (at 20 °C)
حموضة (pKa) 13
قرينة الانكسار (nD) 1.3576
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 −427 kJ·mol−1[5]
إنتروبية مولية قياسية So298 64 J·mol−1·K−1[5]
الحرارة النوعية، C 59.66 J/mol K
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة External MSDS
رمز الخطر GHS قالب:GHS corrosion
فهرس المفوضية الأوروبية 011-002-00-6
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
ALK
مركبات قريبة
أنيونات أخرى Sodium hydrosulfide
كتيونات أخرى Caesium hydroxide

Lithium hydroxide
Potassium hydroxide
Rubidium hydroxide

في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدروكسيد الصوديوم مركب كيميائي قلوي قوي له الصيغة الكيميائية (NaOH). يعرف أيضاً بالصودا الكاوية ,[3][4]ويستخدم في العديد من الصناعات درجة ذوبانه في الماء عالية جداً وتصل المحاليل المائية إلى تركيزات كبيرة ،ويعتبر ملح الطعام (كلوريد الصوديوم) المصدر الأساسي في صناعته.

خواصه[عدل]

  • مركب صلب أبيض متميع
  • تأثيره كاو على الجلد
  • يذوب في الماء بسهولة ويكون محلول قلوي
  • يتفعال مع الأحماض المخففة مكونا ملح الصوديوم للحمض والماء

التحضير[عدل]

قديما كان بحضر من معالجة رماد الصودا الناتج من طريقة لابلانك بهيدروكسيد الكالسيوم

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3

وذلك اعنمادا على أن كربونات الكالسيوم غير منحلة في محلول الصودا الكاوية. إلا أن هذه الطريقة لم تعد تستخدم منذ عام 1962. الطريقة المعتمدة حاليا للإنتاج تتم من خلال التحليل الكهربائي لمحلول مركز من كلوريد الصوديوم في الماء حيث يتشكل غاز الكلور على الأنود (المصعد) في حين يتشكل كل من غاز الهيدروجين وهيدروكسيد الصوديوم على الكاثود (المهبط). المعادلة الإجمالية للتفاعل:

NaCl(aq) + H2O (l) → 1/2 H2 (g) + 1/2 Cl2 (g) + NaOH(aq) ... ΔH=224KJ

يجب الفصل بين الكلور وهيدروكسيد الصوديوم الناتجين من عملية التحليل الكهربائي للحصول على كل منهما، ويتم ذلك باستخدام إحدى أنواع خلايا التحليل التالية

  • خلية الزئبق

وهي أقدم الخلايا المستخدمة ويكون الأنود فيها إما من الغرافيت أو من التيتانيوم، في حين يكون الكاثود عبارة عن حوض من الزئبق. يعطي التحليل الكهربائي ملغمة زئبق-صوديوم التي لا تتفكك بوجود المحلول الملحي المركز، في حين يتم تفكيكها بحوض مائي آخر منفصل حسب المعادلة

2Na.Hg + 2H2O → 2NaOH + H2 + Hg

إلا أنه ما يؤخذ على هذه الطريقة استعمالها للزئبق السام، مما أدى إلى تراجعها مقارنة مع غيرها.

  • الخلية الحجابية

يستخدم في هذا النوع من الخلايا حجاب (diaphragm) من الأسبيستوس يفصل بين الأنود والكاثود، مما يسمح بالهجرة الكهربائية للشوارد (الأيونات) لكنه يقلل من انتشار النواتج. يكون الأنود من الغرافيت أما الكاثود من حديد الصب. يجب أن تتم عملية استبدال مستمر للحجب بشكل منتظم.

  • الخلية الغشائية

ويستخدم فيها غشاء نصف نفوذ يفصل بين الأنود والكاثود. يتم التحكم بالهجرة المعاكسة للأيونات من خلال معدل تدفق السائل خلال الغشاء، والذي يتم من خلال تحكم دقيق لمستوى السائل في الحجرات. الأغشية المستخدمة عبارة عن بوليمرات مثل النافيون.

التفاعلات[عدل]

إذا أرسلنا غاز الكلور في دورق يحوي محلول الصود الكاوي لمدة كافية حصلنا على مزيج من ملحين هما كلوريد الصوديوم وتحت كلوريت الصوديوم NaOCl وفق المعادلتين :

HCl + NaOH = NaCl +H2O
HOCL +NaOH = NaOCl +H2O

الاستخدامات[عدل]

هيدروكسيد الصوديوم قاعدة رئيسية قوية تستخدم في الصناعات الكيميائية

  • صناعة الورق

هيدروكسيد الصورديوم كان يستخدم على نطاق واسع في صناعة الورق مع كبريتيد الصوديوم يستخدم لفصل مادة (السيلولوز) المستخدم في صناعة الورق عن المواد غير السيلولوزية

  • الكشف عن الشقوق القاعدية (الكاتيونات)

وذلك بإضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى محلول الملح فيتكون راسب ملون

(الكشف عن كاتيون النحاس +2)

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أزرق من هيدروكسيد النحاس II يسود بالتسخين

CuSo4 + 2NaOH ---> Cu(OH)2 + Na2So4

Cu(OH)2 ---> CuO + H2O

(الكشف عن كاتيون الألومنيوم +3)

محلول الملح + محلول هيدروكسيد الصوديوم = راسب أبيض من هيدروكسيد الألومنيوم يذوب في وفرة من هيدروكسيد الصوديوم لتكون ميتاألومنيات الصوديوم الذي يذوب في الماء

AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH ---> NaAlO2 + 2H2O

  • صناعة الصابون

بإضافة هيدروكسيد الصوديوم إلى زيت نباتي

  • صناعة الحرير الصناعي
  • تنقية البترول من الشوائب الحامضية
  • إنتاج الألومينا
  • الحفر بحثاً عن النفط
  • إنتاج الوقود
  • الديزل الحيوي
  • عامل تنظيف
  • ترميم نوافذ الزجاج المرصص
  • مقشر الدهانات
  • الاستخدام في التحليل الكيميائي

المصادر[عدل]

  1. ^ أ ب "Sodium Hydroxide - Compound Summary". اطلع عليه بتاريخ June 12, 2012. 
  2. ^ http://en.chembase.cn/substance-371462.html
  3. ^ أ ب "Material Safety Datasheet". 
  4. ^ أ ب "Material Safety Datasheet 2". 
  5. ^ أ ب Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. صفحة A23. ISBN 0-618-94690-X. 

اقرأ أيضا[عدل]