يوديد الفضة
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| يوديد الفضة | |
|---|---|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
يوديد الفضة |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | AgI |
| الكتلة المولية | 234.773 غ/مول |
| المظهر | بلورات صفراء |
| الكثافة | 5,67 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
552 °س |
| نقطة الغليان |
1506 °س |
| الذوبانية في الماء | غير منحل |
| المخاطر | |
| توصيف المخاطر |
لا يوجد
|
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
يوديد الفضة مركب كيميائي له الصيغة AgI ، ويكون على شكل بلورات صفراء عديمة الرائحة.
محتويات |
الخواص [عدل]
حسب جداء انحلال المركب فإن ما ينحل من يوديد الفضة 0.03 مغ فقط لكل ليتر ماء.
- KS = c [Ag+] . c [I -] = 8.5 * 10 -17
كما أنه ضعيف الانحلالية أيضاً في محاليل الأمونياك والثيوسلفات، ويخالف بذلك بوضوح كلا من كلوريد وبروميد الفضة، ولهذا الخاصية أهمية تحليلية للكشف عن مزائج من هالوجينات الفضة.
ينحل يوديد الفضة في محلول اليود وفي محاليل السيانيدات حيث يشكل معقدات منحلة.
- ينصهر يوديد الفضة إلى سائل أحمر اللون، بتبريده نحصل على صلب أصفر شاف.
التحضير [عدل]
يحضر مركب يوديد الفضة من تفاعل محلول نترات الفضة مع ملح من أملاح اليود مثل يوديد البوتاسيوم على سبيل المثال حيث يترسب يوديد الفضة على شكل راسب أصفر من المحلول حسب المعادلة:
- AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3
الاستخدامات [عدل]
- لمركب يوديد الفضة تطبيق هام في الاستمطار، وذلك بسبب البنية البلورية المشابهة لبلورات الجليد، حيث يسبب في طبفات الجو العليا نوى تبلور.
المصادر [عدل]
- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
|
|||||