تنشيط نيوتروني: الفرق بين النسختين

[نسخة منشورة]

تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى

مضمن

نسخة 17:41، 3 فبراير 2017

التنشيط النيوتروني ^[1] أو تنشيط النيوترون هي العملية التي يحرّض (أو يحثّ) فيها الإشعاع النيوتروني حدوث نشاط إشعاعي في المواد، ويحدث عندما تلتقط (أو تصطاد) نوى الذرات نيوترونات حرّة فتصبح أثقل وتصبح في حالة مثارة.

تضمحل النوى في الحالة المثارة عادة بشكل فوري بإصدار (انبعاث) أشعة غاما أو جسيمات دون ذرية مثل جسيمات بيتا أو جسيمات ألفا بالإضافة إلى نواتج الانشطار النووي ونيوترونات. بالتالي فإن عملية اصطياد النيوترونات تؤدي عادة إلى تشكل نواتج في حالة منشّطة، والتي غالباً ما يكون عمر النصف لها قصيراً.

يمثل التنشيط النيوتروني الوسيلة الشائعة لتتحول فيها مادة مستقرة وتحرّض لتصبح مادة مشعة، وهذا المبدأ يمكن أن يطبق على مختلف المواد في الطبيعة مثل الماء والهواء والتربة وغيرها، وتتفاوت درجة الإشعاع حسب طبيعة المادة ودرجة التعرّض للإشعاع. فجزيء الماء على سبيل المثال والمتكون من ذرتي هيدروجين وذرة أكسجين، تحتاج فيه ذرة الهيدروجين إلى اصطياد مضاعف للنيوترون لتتحول البروتيوم (هيدروجين-1) إلى التريتيوم (هيدروجين-3)؛ في حين أن الأكسجين الطبيعي (أكسجين-16) يحتاج إلى ثلاث عمليات اصطياد نيوترونية ليصبح نظيراً غير مستقر على شكل أكسجين-19. بالتالي فإن الماء مادة صعبة التنشيط نيوترونياً، وذلك بالمقارنة مثلاً مع كلوريد الصوديوم (NaCl) الذي تتطلب فيه ذرتا الكلور والصوديوم حدوث اصطياد نيوتروني لمرة واحدة لكليهما فقط ليصبح مادة غير مستقرة.

المراجع

^ ترجمة Neutron activation حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية.

هذه بذرة مقالة عن الفيزياء أو موضوع فيزيائي بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[1] ترجمة Neutron activation حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية.

[1]

@@ سطر 1: / سطر 1: @@
-'''التنشيط النيوتروني''' <ref>ترجمة Neutron activation حسب [http://basm.kacst.edu.sa/ViewTerm.aspx?termid=34780 بنك باسم للمصطلحات العلمية]</ref> أو '''تنشيط النيوترون''' هي العملية التي [[نشاط إشعاعي مستحث|يحرّض (أو يحثّ)]] فيها [[إشعاع نيوتروني|الإشعاع النيوتروني]] حدوث [[نشاط إشعاعي]] في المواد، ويحدث عندما تلتقط (أو تصطاد) [[نواة ذرة|نوى الذرات]] [[نيوترون|نيوترونات]] حرّة فتصبح أثقل وتصبح في [[حالة مثارة]].
+'''التنشيط النيوتروني''' <ref>ترجمة [http://basm.kacst.edu.sa/ViewTerm.aspx?termid=34780 Neutron activation] حسب بنك باسم للمصطلحات العلمية.</ref> أو '''تنشيط النيوترون''' هي العملية التي [[نشاط إشعاعي مستحث|يحرّض (أو يحثّ)]] فيها [[إشعاع نيوتروني|الإشعاع النيوتروني]] حدوث [[نشاط إشعاعي]] في المواد، ويحدث عندما تلتقط (أو تصطاد) [[نواة ذرة|نوى الذرات]] [[نيوترون|نيوترونات]] حرّة فتصبح أثقل وتصبح في [[حالة مثارة]].
 تضمحل النوى في الحالة المثارة عادة بشكل فوري بإصدار (انبعاث) [[أشعة غاما]] أو [[جسيمات دون ذرية]] مثل [[أشعة بيتا|جسيمات بيتا]] أو [[جسيمات ألفا]] بالإضافة إلى [[ناتج انشطار نووي|نواتج الانشطار النووي]] و[[نيوترونات]]. بالتالي فإن عملية [[اصطياد النيوترون|اصطياد النيوترونات]] تؤدي عادة إلى تشكل نواتج في حالة منشّطة، والتي غالباً ما يكون [[عمر النصف]] لها قصيراً.
 يمثل التنشيط النيوتروني الوسيلة الشائعة لتتحول فيها مادة مستقرة وتحرّض لتصبح [[مادة مشعة]]، وهذا المبدأ يمكن أن يطبق على مختلف المواد في الطبيعة مثل الماء والهواء والتربة وغيرها، وتتفاوت درجة الإشعاع حسب طبيعة المادة ودرجة التعرّض للإشعاع. فجزيء [[ماء|الماء]] على سبيل المثال والمتكون من ذرتي [[هيدروجين]] وذرة [[أكسجين]]، تحتاج فيه ذرة الهيدروجين إلى اصطياد مضاعف للنيوترون لتتحول ''البروتيوم'' (هيدروجين-1) إلى [[تريتيوم|التريتيوم]] (هيدروجين-3)؛ في حين أن الأكسجين الطبيعي (أكسجين-16) يحتاج إلى ثلاث عمليات اصطياد نيوترونية ليصبح نظيراً غير مستقر على شكل [[نظائر الأكسجين|أكسجين-19]]. بالتالي فإن الماء مادة صعبة التنشيط نيوترونياً، وذلك بالمقارنة مثلاً مع [[كلوريد الصوديوم]] (NaCl) الذي تتطلب فيه ذرتا [[الكلور]] و[[الصوديوم]] حدوث اصطياد نيوتروني لمرة واحدة لكليهما فقط ليصبح مادة غير مستقرة.
 == اقرأ أيضاً ==