كلوريد الصوديوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الصوديوم
كلوريد الصوديوم

كلوريد الصوديوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد صوديوم

أسماء أخرى

* ملح الطعام

  • هاليت
المعرفات
رقم CAS 7647-14-5
بوب كيم 5234  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 5044  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 451W47IQ8X  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-598-3[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
بنك العقاقير (DrugBank) 09153  تعديل قيمة خاصية معرف بنك الدواء (P715) في ويكي بيانات
كيوتو C13563،  وD02056  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.726  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1330  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 26710[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1200574  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS VZ4725000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات
ك ع ت B05CB01،  وB05XA03،  وA12CA01  تعديل قيمة خاصية رمز ك ع ت (P267) في ويكي بيانات
مرجع بايلشتاين 3534976  تعديل قيمة خاصية Beilstein Registry Number (P1579) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NaCl
الكتلة المولية 58.44 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 2.16 غ/سم3
نقطة الانصهار 801 °س
نقطة الغليان 1465 °س
الذوبانية في الماء 36 غ/100 مل ماء
المخاطر
توصيف المخاطر
لا يوجد
تحذيرات وقائية
لا يوجد
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
0
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الصوديوم هو مركب كيميائي أيوني يرمز له بـ NaCl. يتكون من الكلور والصوديوم. كما يسمى بملح الطعام أو الهاليت. يعد المركب أكثر المسببين لملوحة مياه المحيطات، ويستخدم كثيراً في الطعام. يشكل المركب على هيئة بلورية مكعبة، تترتب فيها أيونات الصوديوم الصغيرة لتملأ الفراغات الثمانية بين أيونات الكلور الأكبر.

الأهمية الحيوية[عدل]

كلوريد الصوديوم مهم للحياة على كوكب الأرض. فتحتوي الأنسجة الرقيقة وسوائل الأجسام الحيوية على نسب مختلفة من الأملاح. كما أن الخلايا العصبية تتطلب Na+ لقنوات أيونات الصوديوم حتى تعمل لتتم عملية نقل الرسائل. قمع مثل هذه المستقبلات أو غياب Na+ يسبب في التوقف الوظيفي المباشر مع أعراض أخرى. كما تحتاج الأنسجة الطلائية Cl- للوظائف المناسبة وغير المناسبة لقنوات Cl- التي تسبب اضطرابات مثل التليف الكيسي.

الخصائص[عدل]

الصيغة الكيميائية NaCl
كتلة مولية 58.44 غرام على المول
الكثافة 2.165 غرام على السنتيمتر مكعب
درجة حرارة الغليان 801 درجة سيليسيوس
درجة حرارة الانصهار 1,413 درجة سيليسيوس
الذوبانية في الماء 359 غرام على اللتر
الذوبانية في الأمونياك 21.5 غرام على اللتر
الذوبانية في الميثانول 14.9 غرام على اللتر

[4]

مراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=451W47IQ8X — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : sodium chloride
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1200574 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : SODIUM CHLORIDE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5234 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : sodium chloride — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ Sodium chloride - Wikipedia


Nuvola apps edu science.svg
هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.