كربونات الإيثيلين

كربونات الإيثيلين
كربونات الإيثيلين	كربونات الإيثيلين
الاسم النظامي (IUPAC)
	1,3-dioxolan-2-one
أسماء أخرى
	ethylene glycol carbonate
المعرفات
رقم CAS	96-49-1
بوب كيم (PubChem)	7303
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات C1COC(=O)O1 ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/C3H4O3/c4-3-5-1-2-6-3/h1-2H2 ; InChIKey:KMTRUDSVKNLOMY-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C3H4O3
الكتلة المولية	88.06 غ/مول
المظهر	صلب أبيض
الكثافة	1.32 غ/سم3
نقطة الانصهار	36 °س
نقطة الغليان	248 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء	21.4 غ/100 مل ماء
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كربونات الإيثيلين هو مركب عضوي له الصيغة المجملة C₃H₄O₃ والصيغة المفصلة CH₂O)₂CO)، وهو ينتمي إلى فصيلة إستر الكربونات (الكربونات العضوية) لكل من غليكول الإيثيلين وحمض الكربونيك. يكون المركب في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل صلب أبيض اللون.

التحضير[عدل]

يحضر كربونات الإيثيلين من تفاعل أكسيد الإيثيلين وثنائي أكسيد الكربون، وذلك بوجود عدة معقدات وكاتيونات،^[2] مثل حفاز من مشتق عضوي للنيكل:

الخصائص[عدل]

يكون كربونات الإيثيلين في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة على شكل صلب أبيض عديم الرائحة، عند درجة حرارة أعلى من 36 °س ينصهر الصلب ويتحول إلى سائل عديم اللون والرائحة أيضاً.

يبلغ عزم ثنائي القطب الجزيئي لمركب كربونات الإيثيلين 4.9 D.^[3]^[4]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم كربونات الإيثيلين كمذيب عضوي وكملدّن في تطبيقات عدة. كما يدخل كعامل مرتفع السماحية في تركيب كهارل بطاريات الليثيوم.

يمكن أن يحوّل كربونات الإيثيلين إلى كربونات ثنائي الميثيل، وهو مذيب عضوي مفيد وعامل مَثْيَلة جيد، وذلك بإجراء عملية أسترة تبادلية Transesterification مع الميثانول:

\mathrm {C_{2}H_{4}CO_{3}\ +\ 2\ CH_{3}OH\ \longrightarrow \ CH_{3}OCO_{2}CH_{3}\ +\ HOC_{2}H_{4}OH}

يمكن لمركب كربونات ثنائي الميثيل أن يحصل عليه أيضاً تفاعل أسترة تبادلية إلى كربونات ثنائي الفينيل، وهو بديل للفوسجين:^[2]

\mathrm {CH_{3}OCO_{2}CH_{3}\ +\ 2\ PhOH\ \longrightarrow \ PhOCO_{2}Ph\ +\ 2\ MeOH}

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت Ethylene carbonate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ ^أ ^ب Hans-Josef Buysch (2005), "Carbonic Esters", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a05_197
^ Ralph P. Seward؛ Ernest C. Vieira (1958). "The Dielectric Constants of Ethylene Carbonate and of Solutions of Ethylene Carbonate in Water, Methanol, Benzene and Propylene Carbonate". J. Phys. Chem. ج. 62 ع. 1: 127–128. DOI:10.1021/j150559a041.
^ Richard Payne؛ Ignatius E. Theodorou (1972). "Dielectric properties and relaxation in ethylene carbonate and propylene carbonate". J. Phys. Chem. ج. 76 ع. 20: 2892–2900. DOI:10.1021/j100664a019.

بوابة الكيمياء

كربونات الإيثيلين في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-d560607fa20aee3b1880cce1a517163d5e1e6d89-1] أ ^ب ^ت Ethylene carbonate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[ullmann-2] أ ^ب Hans-Josef Buysch (2005), "Carbonic Esters", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a05_197

[seward-3] Ralph P. Seward؛ Ernest C. Vieira (1958). "The Dielectric Constants of Ethylene Carbonate and of Solutions of Ethylene Carbonate in Water, Methanol, Benzene and Propylene Carbonate". J. Phys. Chem. ج. 62 ع. 1: 127–128. DOI:10.1021/j150559a041.

[payne-4] Richard Payne؛ Ignatius E. Theodorou (1972). "Dielectric properties and relaxation in ethylene carbonate and propylene carbonate". J. Phys. Chem. ج. 76 ع. 20: 2892–2900. DOI:10.1021/j100664a019.

[1]

[2]

[3]

[4]