كلوريد الساماريوم الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الساماريوم الثلاثي
كلوريد الساماريوم الثلاثي

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الساماريوم الثلاثي

أسماء أخرى

ثلاثي كلوريد الساماريوم

المعرفات
رقم CAS 10361-82-7

13465-55-9 (سداسي هيدرات)
بوب كيم 61508  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 55428  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 5J4QGH7J16  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 233-797-0[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.030.712  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية SmCl3
الكتلة المولية 256.76 غ/مول لا مائي
المظهر بلورات صفراء شاحبة
الكثافة 4.46 غ/سم3 لا مائي

2.383 غ/سم3 سداسي هيدرات

نقطة الانصهار 682 °س يتفكك
الذوبانية في الماء 92.4 غ/100 مل ماء عند 10 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة SmCl3، ويكون على شكل بلورات صفراء شاحبة في الشكل اللامائي، أما على شكل سداسي هيدرات SmCl3.6H2O فله لون كريم.

الخواص[عدل]

  • لمركب كلوريد الساماريوم الثلاثي انحلالية جيدة في الماء، وله شغف كبير للرطوبة حيث تظهر خاصة الاسترطاب بشكل واضح بأنه يشكل سداسي الهيدرات. ينحل المركب أيضاً في الإيثانول.
  • يمكن أن يؤدي التسخين السريع لعينة من سداسي الهيدرات إلى حدوث نوع من الحلمهة.[4] بالوصول إلى درجة الحرارة 110°س يفقد المركب خمسة جزيئات من الماء.[5]
  • يعد كلوريد الساماريوم الثلاثي من حموض لويس القوية. يتفاعل بسهولة مع مركبات مثل هيدروكسيد الصوديوم وفلوريد البوتاسيوم، حيث تتشكل أملاح الساماريوم غير المنحلة حسب المعادلات:
SmCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
SmCl3(aq) + 3KF(aq) → SmF3(s) + 3KCl(aq)

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الساماريوم الثلاثي من تفاعل فلز الساماريوم مع حمض هيدروكلوريك، ويمكن أن يجري التفاعل باستخدام كربونات الساماريوم الثلاثي.

2Sm(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl3(aq) + 3H2(g)

Sm2(CO3)3(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl3(aq) + 3CO2(g) + 3H2O(l)

نحصل على الشكل الخالي من الماء من كلوريد الساماريوم الثلاثي بإجراء التفاعل مع غاز كلوريد الهيدروجين [6]

كما يمكن الحصول عليه من إجراء عملية تجفيف لسداسي الهيدرات، وذلك بالتسخين إلى 400°س بوجود 4 إلى 6 مكافئ من كلوريد الأمونيوم تحت الفراغ.[4][7] أو بالتسخين مع كمية فائضة من كلوريد الثيونيل لمدة خمس ساعات.[8]

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/5J4QGH7J16 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : samarium chloride
  2. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/61508 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : SAMARIUM CHLORIDE — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Samarium(III) chloride anhydrous, powder, 99.9% trace rare earth metals basis | Sigma-Aldrich
  4. ^ أ ب F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
  5. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
  6. ^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
  7. ^ M. D. Taylor, P. C. Carter, J. Inorg. Nucl. Chem. 24, 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7, 815 (1971).
  8. ^ J. H. Freeman, M. L. Smith, J. Inorg. Nucl. Chem. 7, 224 (1958).
  9. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.
  10. ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, in Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.