كلوريد الساماريوم الثلاثي

كلوريد الساماريوم الثلاثي
	كلوريد الساماريوم الثلاثي
الاسم النظامي (IUPAC)
	كلوريد الساماريوم الثلاثي
أسماء أخرى
	ثلاثي كلوريد الساماريوم
المعرفات
رقم CAS	10361-82-7; ; 13465-55-9 (سداسي هيدرات)
بوب كيم	61508
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات Cl[Sm](Cl)Cl ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/3ClH.Sm/h3*1H;/q;;;+3/p-3 ; InChIKey:BHXBZLPMVFUQBQ-UHFFFAOYSA-K ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	SmCl3
الكتلة المولية	256.76 غ/مول لا مائي
المظهر	بلورات صفراء شاحبة
الكثافة	4.46 غ/سم3 لا مائي ; 2.383 غ/سم3 سداسي هيدرات
نقطة الانصهار	682 °س يتفكك
الذوبانية في الماء	92.4 غ/100 مل ماء عند 10 °س
الذوبانية	ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر	Xi
توصيف المخاطر	R38
تحذيرات وقائية	S36
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

كلوريد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة SmCl₃، ويكون على شكل بلورات صفراء شاحبة في الشكل اللامائي، أما على شكل سداسي هيدرات SmCl₃.6H₂O فله لون كريم.

الخواص[عدل]

لمركب كلوريد الساماريوم الثلاثي انحلالية جيدة في الماء، وله شغف كبير للرطوبة حيث تظهر خاصة الاسترطاب بشكل واضح بأنه يشكل سداسي الهيدرات. ينحل المركب أيضاً في الإيثانول.
يمكن أن يؤدي التسخين السريع لعينة من سداسي الهيدرات إلى حدوث نوع من الحلمهة.^[3] بالوصول إلى درجة الحرارة 110°س يفقد المركب خمسة جزيئات من الماء.^[4]
يعد كلوريد الساماريوم الثلاثي من حموض لويس القوية. يتفاعل بسهولة مع مركبات مثل هيدروكسيد الصوديوم وفلوريد البوتاسيوم، حيث تتشكل أملاح الساماريوم غير المنحلة حسب المعادلات:

SmCl₃(aq) + 3NaOH(aq) → Sm(OH)₃(s) + 3NaCl(aq)

SmCl_3(aq) + 3KF(aq) → SmF₃(s) + 3KCl(aq)

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الساماريوم الثلاثي من تفاعل فلز الساماريوم مع حمض هيدروكلوريك، ويمكن أن يجري التفاعل باستخدام كربونات الساماريوم الثلاثي.

2Sm(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl₃(aq) + 3H₂(g)

Sm₂(CO₃)₃(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl₃(aq) + 3CO₂(g) + 3H₂O(l)

نحصل على الشكل الخالي من الماء من كلوريد الساماريوم الثلاثي بإجراء التفاعل مع غاز كلوريد الهيدروجين ^[5]

كما يمكن الحصول عليه من إجراء عملية تجفيف لسداسي الهيدرات، وذلك بالتسخين إلى 400°س بوجود 4 إلى 6 مكافئ من كلوريد الأمونيوم تحت الفراغ.^[3]^[6] أو بالتسخين مع كمية فائضة من كلوريد الثيونيل لمدة خمس ساعات.^[7]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم كلوريد الساماريوم الثلاثي من أجل الحصول على فلز الساماريوم، حيث يمزج المركب مع كل من كلوريد الصوديوم وكلوريد الكالسيوم من أجل تخفيض نقطة الانصهار. بعد صهر المركب تجرى له عملية تحليل كهربائي فنحصل على الفلز الحر.^[8]
يستعمل من أجل تحضير أملاح الساماريوم الأخرى ومركبات الساماريوم العضوية الفلزية مثل المعقدات التي تستخدم من أجل تحفيز تفاعلات الهدرجة والسيللة الهيدروجينية للألكينات.^[9]

المراجع[عدل]

^ ^أ ^ب ^ت SAMARIUM CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Samarium(III) chloride anhydrous, powder, 99.9% trace rare earth metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 4 مارس 2022 على موقع واي باك مشين.
^ ^أ ^ب F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
^ M. D. Taylor, P. C. Carter, J. Inorg. Nucl. Chem. 24, 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7, 815 (1971).
^ J. H. Freeman, M. L. Smith, J. Inorg. Nucl. Chem. 7, 224 (1958).
^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.
^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, in Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.

كلوريد الساماريوم الثلاثي في المشاريع الشقيقة:

صور وملفات صوتية من كومنز.

بوابة الكيمياء

[wikidata-81e6f6f4f3a0622bf4f6e6983abbde194afc3e2a-1] أ ^ب ^ت SAMARIUM CHLORIDE (بالإنجليزية), QID:Q278487

[2] Samarium(III) chloride anhydrous, powder, 99.9% trace rare earth metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 4 مارس 2022 على موقع واي باك مشين.

[T._Edelmann,_P._Poremba_1997-3] أ ^ب F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.

[4] CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.

[5] L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).

[6] M. D. Taylor, P. C. Carter, J. Inorg. Nucl. Chem. 24, 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7, 815 (1971).

[7] J. H. Freeman, M. L. Smith, J. Inorg. Nucl. Chem. 7, 224 (1958).

[8] N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.

[9] G. A. Molander, E. D. Dowdy, in Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]