كلوريد الساماريوم الثلاثي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الساماريوم الثلاثي
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 10361-82-7
13465-55-9 (سداسي هيدرات)
الخصائص
صيغة جزيئية SmCl3
الكتلة المولية 256.76 غ/مول لا مائي
المظهر بلورات صفراء شاحبة
الكثافة 4.46 غ/سم3 لا مائي

2.383 غ/سم3 سداسي هيدرات

نقطة الانصهار

682 °س يتفكك

الذوبانية في الماء 92.4 غ/100 مل ماء عند 10 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مهيّجة Xi
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الساماريوم الثلاثي مركب كيميائي له الصيغة SmCl3، ويكون على شكل بلورات صفراء شاحبة في الشكل اللامائي، أما على شكل سداسي هيدرات SmCl3.6H2O فله لون كريم.

الخواص[عدل]

  • لمركب كلوريد الساماريوم الثلاثي انحلالية جيدة في الماء، وله شغف كبير للرطوبة حيث تظهر خاصة الاسترطاب بشكل واضح بأنه يشكل سداسي الهيدرات. ينحل المركب أيضاً في الإيثانول.
  • يمكن أن يؤدي التسخين السريع لعينة من سداسي الهيدرات إلى حدوث نوع من الحلمهة.[2] بالوصول إلى درجة الحرارة 110°س يفقد المركب خمسة جزيئات من الماء.[3]
  • يعد كلوريد الساماريوم الثلاثي من حموض لويس القوية. يتفاعل بسهولة مع مركبات مثل هيدروكسيد الصوديوم وفلوريد البوتاسيوم، حيث تتشكل أملاح الساماريوم غير المنحلة حسب المعادلات:
SmCl3(aq) + 3NaOH(aq) → Sm(OH)3(s) + 3NaCl(aq)
SmCl3(aq) + 3KF(aq) → SmF3(s) + 3KCl(aq)

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الساماريوم الثلاثي من تفاعل فلز الساماريوم مع حمض هيدروكلوريك، ويمكن أن يجري التفاعل باستخدام كربونات الساماريوم الثلاثي.

2Sm(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl3(aq) + 3H2(g)

Sm2(CO3)3(s) + 6HCl(aq) → 2SmCl3(aq) + 3CO2(g) + 3H2O(l)

نحصل على الشكل الخالي من الماء من كلوريد الساماريوم الثلاثي بإجراء التفاعل مع غاز كلوريد الهيدروجين [4]

كما يمكن الحصول عليه من إجراء عملية تجفيف لسداسي الهيدرات، وذلك بالتسخين إلى 400°س بوجود 4 إلى 6 مكافئ من كلوريد الأمونيوم تحت الفراغ.[2][5] أو بالتسخين مع كمية فائضة من كلوريد الثيونيل لمدة خمس ساعات.[6]

الاستخدامات[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=400610%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
  2. ^ أ ب F. T. Edelmann, P. Poremba, in: Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry, (W. A. Herrmann, ed.), Vol. 6, Georg Thieme Verlag, Stuttgart, 1997.
  3. ^ CRC Handbook of Chemistry and Physics (58th edition), CRC Press, West Palm Beach, Florida, 1977.
  4. ^ L. F. Druding, J. D. Corbett, J. Am. Chem. Soc. 83, 2462 (1961); J. D. Corbett, Rev. Chim. Minerale 10, 239 (1973).
  5. ^ M. D. Taylor, P. C. Carter, J. Inorg. Nucl. Chem. 24, 387 (1962); J. Kutscher, A. Schneider, Inorg. Nucl. Chem. Lett. 7, 815 (1971).
  6. ^ J. H. Freeman, M. L. Smith, J. Inorg. Nucl. Chem. 7, 224 (1958).
  7. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.
  8. ^ G. A. Molander, E. D. Dowdy, in Lanthanides: Chemistry and Use in Organic Synthesis, Springer-Verlag, Berlin, 1999, p119-154.