كلوريد الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الأمونيوم
كلوريد الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الأمونيوم

أسماء أخرى

النُشَادُر، النُوشَادُر

المعرفات
رقم CAS 12125-02-9
بوب كيم 12820921  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 23807  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 01Q9PC255D  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 235-186-4[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
كيوتو D01139،  وC12538  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.031.976  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1460  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 31206[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1200939  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS BP4550000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية NH4Cl
الكتلة المولية 53.50 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض
الكثافة 1.53غ/سم3
نقطة الانصهار 338 °س يتصعد (يتسامى)
الذوبانية في الماء 37 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية صعب الانحلال في المحاليل العضوية
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الأمونيوم (أو ملح النشادر) هو مركب كيميائي من مركبات الأمونيوم يكون على شكل مسحوق بلوري أبيض.

الخواص[عدل]

التحضير[عدل]

يعد كلوريد الأمونيوم من أحد أهم أملاح الأمونيوم.يحضر صناعياً كناتج ثانوي من عملية سولفاي لتحضير كربونات الصوديوم. أما مخبرياً فيحضر كلوريد الأمونيوم من تبخير المحلول الناتج من تفاعل الأمونياك مع كلوريد الهيدروجين إما بالمحلول أو من تفاعل الأبخرة في الطور الغازي.

- NH3 + HCl → NH4 + Cl

الاستخدامات[عدل]

  • يستخدم بشكل واسع كوسط شاردي ناقل في البطارية الجافة.
  • يستخدم كلوريد الأمونيوم في عمليات لحام المعادن، حيث يتفكك كلوريد الأمونيوم عند الطرف الساخن لقضيب اللاحم فيتحرر كلوريد الهيدروجين الذي يكون فعالاً ضد أكاسيد المعادن والشوائب الأخرى الموجودة على سطح المعدن، خاصة بوجود الأمونياك مما يؤدي إلى عملية لحام أفضل.
  • يستخدم في المجال الطبي في مستحضرات حل البلغم.

اقرأ أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=01Q9PC255D — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : ammonium chloride
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1200939 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : AMMONIUM CHLORIDE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/12820921 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : MFCD00011420 — الرخصة: محتوى حر

المصادر[عدل]