انتقل إلى المحتوى

كربيد البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

هذه نسخة قديمة من هذه الصفحة، وقام بتعديلها MenoBot (نقاش | مساهمات) في 04:33، 9 نوفمبر 2020 (بوت: تدقيق إملائي). العنوان الحالي (URL) هو وصلة دائمة لهذه النسخة، وقد تختلف اختلافًا كبيرًا عن النسخة الحالية.

كربيد البيريليوم
كربيد البيريليوم
كربيد البيريليوم
الاسم النظامي (IUPAC)

Beryllium carbide

المعرفات
رقم CAS 506-66-1
بوب كيم (PubChem) 68173
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Be]=C=[Be][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية Be2C
الكتلة المولية 30.04 غ/مول
المظهر بلورات صفراء محمرّة
الكثافة 1.9 غ/سم3 عند 20 °س
نقطة الانصهار 2100 °س يتفكك
الذوبانية في الماء يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كربيد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be2C، ويكون على شكل بلورات صفراء محمرّة.

التحضير

يمكن تحضير كربيد البيريليوم من التفاعل المباشر للعناصر المكوّنة، وهي الكربون والبيريليوم.[2] عند درجة حرارة تبلغ 900 °س يحدث تفاعل ناشر للحرارة يقوم برفع درجة حرارة المزيج إلى 1400 °س.[3]

كما يمكن تحضير المركب من تفاعل اختزال أكسيد البيريليوم بالفحم عند درجات حرارة مرتفعة.[4]

يمكن في التفاعل الأخير أن يتشكل أحادي أكسيد الكربون كناتج ثانوي عند درجات الحرارة المرتفعة،[5] كما في التفاعل التالي:

الخواص

إن كربيد البيريليوم عبارة عن مادة بلورية صلبة ذات لون أصفر محمر، والتي تتبلور وفق النظام البلّوري المكعّب. عند التماس مع الماء يتفكك المركب بتفاعل حلمهة، ويتشكل هيدروكسيد البيريليوم و غاز الميثان.[4]

بما أن هيدروكسيد البيريليوم من المركبات المذبذبة، فإن التفاعل يتسرّع بوجود هيدروكسيدات قلوية بسبب تشكّل أملاح البيريلات المنحلّة في الوسط.[6]

بالتالي يكون التفاعل الإجمالي:

تتفاعل الهالوجينات مع كربيد البيريليوم عند درجات حرارة مرتفعة، حيث تتشكل الهاليدات الموافقة بالإضافة إلى الكربون، كما هو الحال مع الفلور في التفاعل التالي:

احتياطات الأمان

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع

  1. ^ ا ب ج Beryllium carbide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 62 .
  3. ^ Kenneth A. Walsh: "Beryllium chemistry and Processing", ASM International (2009). p. 117
  4. ^ ا ب C. L. Parsons: "The Chemistry and Literature of Beryllium", Chemical Publishing (1909), p. 26. النص نسخة محفوظة 05 مارس 2017 على موقع واي باك مشين.
  5. ^ K. Motzfeld: "Equilibrium of the Reaction between Beryllium Oxide and Carbon to Give Beryllium Carbide" in Acta Chemica Scandinavica 1964, 18, p. 495-503. دُوِي:10.3891/acta.chem.scand.18-0495
  6. ^ Vorlesungsskriptum: "Chemie der Metalle", Universität Freiburg(بالألمانية) نسخة محفوظة 24 سبتمبر 2017 على موقع واي باك مشين.