بيكبريتيد الأمونيوم
| بيكبريتيد الأمونيوم | |
|---|---|
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكبريتيد الأمونيوم |
|
| أسماء أخرى | |
بيكبريتيد الأمونيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 12124-99-1 |
| بوب كيم | 25515، و20192691 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4SH |
| الكتلة المولية | 51.111 غ/مول |
| المظهر | بلورات عديمة اللون |
| الكثافة | 1.17 غ/سم3 |
| الذوبانية في الماء | 128 غ/100 مل ماء عند 0 °س |
| الذوبانية | غير منحل في الهكسان والإيثر |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  F
 C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
بيكبريتيد الأمونيوم مركب كيميائي له الصيغة NH4SH ، ويكون على شكل بلورات عديمة اللون وله رائحة كريهة.[1][2][3]
الخواص
[عدل]- ينحل مركب بيكبريتيد الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء.
- ثباتية المركب غير كبيرة، بالتسخين يتفكك إلى الأمونياك وكبريتيد الهيدروجين.
- تؤدي إضافة الكبريت إلى تشكل متعدد كبريتيد الأمونيوم، الذي يتميز بلونه الأصفر. يختلف التركيب حسب الكميات.
- 2 (NH4)SH + 1/2 S8 ⇌ (NH4)2S4 + H2S
التحضير
[عدل]يحضر بيكبريتيد الأمونيوم من تفاعل كميات ستوكيومترية من الأمونياك وكبريتيد الهيدروجين حسب المعادلة:
- NH3 + H2S ⇌ (NH4)HS
الاستخدامات
[عدل]- يستخدم في الكيمياء التحليلية في عمليات التحليل النوعي للعناصر.
المصادر
[عدل]- ^ "معلومات عن بيكبريتيد الأمونيوم على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2017-02-20.
- ^ "معلومات عن بيكبريتيد الأمونيوم على موقع fdasis.nlm.nih.gov". fdasis.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2020-04-14.
- ^ "معلومات عن بيكبريتيد الأمونيوم على موقع chemapps.stolaf.edu". chemapps.stolaf.edu. مؤرشف من الأصل في 2019-08-03.
