ثيوسيانات الأمونيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


ثيوسيانات الأمونيوم
ثيوسيانات الأمونيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

ثيوسيانات أمونيوم

أسماء أخرى

تيوسيانات الأمونيوم رودانيد الأمونيوم

المعرفات
رقم CAS 1762-95-4
رقم المفوضية الأوروبية 217-175-6[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم RTECS XN6465000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CH₄N₂S[2]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 76.12 غ/مول
المظهر بلورات شفافة
الكثافة 1.31 غ/سم3
نقطة الانصهار 149 °س
نقطة الغليان يتفكك فوق 170 °س
الذوبانية في الماء 160 غ/100 مل ماء عند 20 °س
الذوبانية ينحل في الإيثانول
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثيوسيانات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة CH4N2S ، والصيغة المفصلة NH4SCN ، ويكون على شكل بلورات شفافة تتسيل لدى التماس مع الهواء.

الخواص[عدل]

إعادة ترتيب بين ثيوسيانات الأمونيوم وثيو اليوريا

التحضير[عدل]

يحضر مركب ثيوسيانات الأمونيوم من تأثير الأمونياك على ثنائي كبريت الكربون.

NH3 + S=C=S ⇌ HS-C(=S)-NH2
HS-C(=S)-NH2 → H2S + S=C=N-H
S=C=N-H + NH3 ⇌ NH4+ -S-CN

كما يتشكل أيضاً بعملية التحضير ملح الأمونيوم لحمض ثلاثي ثيو الكربون.

H2S + S=C=S → HS-C(=S)-SH
+HS-C(=S)-SH + 2NH3 → NH4+ -S-C(=S)-S-NH4

الاستخدامات[عدل]

تستخدم المحاليل المائية لمركب ثيوسيانات الأمونيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن مركبات الحديد الثلاثي.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=YYL9152Z1Y — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : ammonium thiocyanate
  2. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/13417437 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — عنوان : Ammonium rhodanide — رخصة: محتوى حر

Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4