حمض
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
الحمض (إنجليزية : Acid) (يمثل عادة بالصيغة HA) هو مركب كيميائي قادر على تحرير البروتونات( التي يرمز لها بذرات هيدروجين ذات شحنة إيجابية واحدة أو +1), في محلول مائي.
أول من قام بتعريف فعل الحموضة, هو العالم "أرينوس" و ذلك في أواخر القرن التاسع عشر.
هنالك أنواع عديدة من الحوامض, منها ما هو طبيعي كالأسيد الموجود في الحامض مثلا و منها ما يصنع في المصانع أو المختبرات كحمض كلور الماء (HCl) أو كحمض الكبريت(H2SO4).
وأما الرقم الهيدروجيني (بالإنكليزية: "pH" ) فهو بين 0 و 14.
بالنسبة لوسائل قياس الحموضة فهي متعددة, منها ما هو غير دقيق كالمشعرات (عباد الشمس) ويتغير لونها ودرجة اللون فيها حسب نسبة الحموضة الموجودة بالمحلول. حيث يدل اللون الأخضر على قلوية خفيفة واللون الأزرق على قلوية عالية نتيجة لتصاعد تركيز الانيونات OH- وتكون قيمة ال pH اعلى من 7. في حين يدل اللون البرتقالي على حموضة خفيفة واللون الاحمر على حموضة عالية نتيجة تصاعد تركيز الكاتيونات H+ وتكون قيمة ال pH أدنى من 7. وهنالك مقاييس الباهاء التي تمتلك جهاز رصد إلكتروني يعطينا نسبة الحموضة مباشرة بعد وضعه بالمحلول الكيميائي، وتحتاج هذه المقاييس إلى معايرة باستعمال محلول ذو باهاء معياري مثل 4 و 7 و 10. وهذه السوائل المعيارية هي محاليل منظمة يمكن شرائها أو تصنيعها.
[عدل] خصائص الحموض
- ذو طعم حامض.
- تعطي الحموض المركزة أو القوية شعور لاذع في الغشاء المخاطي.
- تغير ألوان مشعر الباهاء كالآتي: تصبح ورقة عباد الشمس زرقاء، والمتيل البرتقالي يصبح أحمراً، ويصبح الفينول فتالئين عديم اللون.
- يتفاعل مع المعادن ليعطي أملاح المعادن و الهيدروجين.
- يتفاعل مع كربونات المعادن ليعطي الماء، وثاني أكسيد الكربون، وملح.
- يتفاعل مع الأسس ليعطي ماء وملح.
- يتفاعل مع أكاسيد المعادن ليعطي ماء وملح.
- ناقل للكهرباء بحسب درجة إنحلاله.
- يعطي شوارد الهيدرونيوم في الماء [H3O+].
الحموض القوية والعديد من الحموض المركزة هي مواد آكلة، وقد تكون خطيرة، وتسبب حروقاً خطيرة حتى ولو كان التماس بسيطا. تعالج الحروق الناتجة عن الحموض عادة بغسلها بالماء الجاري بغزارة، يتبعها معالجة طبية مباشرة. وفي حالة الحموض المعدنية المركزة جدا كحمض الكبريت أو حمض الآزوت، فيجب أولا تنظيف الإصابة قبل الغسل بالماء، لأن مزج الحموض بالماء هو تفاعل ناشر للحرارة مما يسبب حرق حراري أيضا.
