هيدروكسيد السيزيوم
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
| هيدروكسيد السيزيوم | |
|---|---|
|
الاسم النظامي (IUPAC)
هيدروكسيد السيزيوم |
|
|
أسماء أخرى
ماءات السيزيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | |
| الخصائص | |
| صيغة جزيئية | CsOH |
| الكتلة المولية | 149.91 غ/مول |
| المظهر | بلورات بيضاء |
| الكثافة | 3.67 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار |
272.3 °س |
| الذوبانية في الماء | 300 غ/100 مل ماء عند 30 °س |
| الذوبانية | الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |
 C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
هيدروكسيد السيزيوم مركب كيميائي له الصيغة CsOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء إلى صفراء.
محتويات |
الخواص [عدل]
- ينحل هيدروكسيد السيزيوم بشكل جيد في الماء، كما ينحل في الإيثانول. [2]
- تمتاز محاليل هيدروكسيد السيزيوم المائية بصفة قاعدية قوية.
- إن مركب هيدروكسيد السيزيوم شره جداً نحو الاسترطاب، بحيث يوجد غالباً في المختبرات الكيميائية على شكل أحادي هيدرات.
التحضير [عدل]
يحضر مركب هيدروكسيد السيزيوم من تفاعل عنصر السيزيوم مع الماء. يحدث هذا التفاعل بشكل عنيف ويحرر غاز الهيدروجين بالعملية.
- 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2
كما يمكن أن يحضر من تفاعل أكسيد السيزيوم مع الماء:
Cs2O + H2O → 2CsOH
الاستخدامات [عدل]
- يستخدم في المختبرات الكيميائية أحياناً كقاعدة في تفاعلات معينة، مثل التفاعل الحفزي لتشكيل مشتقات ألكاينية من الألدهيدات والكيتونات.
- يستعمل هيدروكسيد السيزيوم على شكل كهرل في الخلايا الغلفانية.[3]
المراجع [عدل]
- ^ http://www.sigmaaldrich.com/catalog/ProductDetail.do?N4=232068%7CALDRICH&N5=SEARCH_CONCAT_PNO%7CBRAND_KEY&F=SPEC
- ^ Lide, David R., Handbook of Chemistry and Physics (87 ed.), Boca Raton, FL: CRC Press, pp. 4–51, ISBN 0849305942
- ^ Helmut Sitzmann: Caesium-Verbindungen, in: Roempp Online - Version 3.5, 2009, Georg Thieme Verlag, Stuttgart.
