ثنائي فلوريد الكريبتون

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثنائي فلوريد الكريبتون
ثنائي فلوريد الكريبتون
ثنائي فلوريد الكريبتون

الاسم النظامي (IUPAC)

Krypton(II) fluoride

أسماء أخرى

Krypton fluoride

المعرفات
رقم CAS 13773-81-4

بوبكيم (PubChem) 83721
كيم سبايدر 75543  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد A91DJL4OJC  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية KrF2
الكتلة المولية 121.79 غ/مول
المظهر صلب عديم اللون
الكثافة 3.24 غ/سم3
نقطة الانصهار 77 °س (يتسامى)
الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي فلوريد الكريبتون هو مركب كيميائي للغاز النبيل كريبتون، له الصيغة الكيميائية KrF2، ويكون على شكل بلورات صلبة عديمة اللون.

التحضير[عدل]

يحضر ثنائي فلوريد الكريبتون من التفاعل المباشر بين عنصري الكريبتون والفلور عند درجة حرارة مقدارها −196 °س، بوجود تفريغ كهربائي:

هذا التفاعل ماص للحرارة، وتبلغ طاقته 60 كيلوجول/مول.

يمكن أن تتم عملية التحضير أيضاً بتعريض مزيج التفاعل إلى الأشعة فوق البنفسجية، حيث تتشكل جذور حرة من الفلور، والتي باستطاعتها أن تتفاعل مع الكريبتون.[2]

يمكن أن يحفظ الناتج حتى درجة حرارة − 78 °س دون أن يتفكك.[3]

الخواص[عدل]

يوجد ثنائي فلوريد الكريبتون على شكل صلب، والذي يتصعّد عند 77 °س،[2] وهو مركب غير مستقر، ويتفاعل مع الماء والمذيبات العضوية بشكل عنيف.[2]

للمركب بنية جزيئية خطية، ويبلغ طول الرابطة Kr-F مقدار 188.9 بيكومتر.[3]

يتميز ثنائي فلوريد الكريبتون بأنه من المؤكسدات القوية، إذ أنه من المواد القليلة التي باستطاعتها جعل الذهب في حالة الأكسدة +5.[4]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم ثنائي فلوريد الكريبتون في مجال الأبحاث كعامل مفلور.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/83721 — تاريخ الاطلاع: 14 أكتوبر 2016 — العنوان : Krypton difluoride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ أ ب ت John F. Lehmann, Hélène P. A. Mercier, Gary J. Schrobilgen: The chemistry of krypton. In: Coordination Chemistry Reviews. 2002, 233/234, S. 1–39, doi:10.1016/S0010-8545(02)00202-3.
  3. ^ أ ب A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, p. 425
  4. ^ James Huheey, Ellen Keiter, Richard Keiter: Anorganische Chemie: Prinzipien von Struktur und Reaktivität, 2003, Walter de Gruyter, ISBN 3-11-017903-2.