أيون هيدريد الهيليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
أيون هيدريد الهيليوم
أيون هيدريد الهيليوم

أيون هيدريد الهيليوم

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء

Hydridohelium(1+)[1]

المعرفات
رقم CAS
كيم سبايدر 21106447  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 33688[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

الخواص
الكتلة المولية 5.01054 غ/مول
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أيون هيدريد الهيليوم (أو كاتيون هيدرو الهيليوم) +HeH عبارة عن كاتيون ناتج من تفاعل البروتون مع الهيليوم في الطور الغازي. اكتشف هذا الأيون لأول مرة عام 1925 وذلك من خلال تجارب على غاز الهيدروجين في جهاز مطيافية الكتلة.[3] يعد هذا الأيون نظرياً أقوى حمض معروف حيث أن الإلفة البروتونية له تبلغ 177.8 كيلوجول/مول.[4]

إن تركيب هذا الأيون يعد أبسط تركيب لأيون متألف من ذرات مختلفة، ويقارن بكاتيون ثنائي الهيدروجين +H2، إلا أن الأخير له عزم ثنائي قطب دائم، مما يسهّل من الكشف المطيافي له.[5] يعتقد وجود أيون +HeH في الوسط بين النجمي ولكن لم يبرهن على ذلك عملياً.[6]

الخصائص[عدل]

إن أيون هيدريد الهيليوم +HHe يوجد فقط في الحالة الغازية ولا يمكن تحضيره في الحالة الصلبة الكثيفة، حيث أنه سيعمل على برتنة أي أنيون أو جزيء أو ذرة عند التماس معها. رغم ذلك فإن قيم الحموضة في الوسط السائل هي حسابية حسب قانون هس:

HHe+(g) H+(g) + He(g) +178 kJ/mol [4]
HHe+(aq) HHe+(g)   +973 kJ/mol [7]
H+(g) H+(aq)   – 1530 kJ/mol  
He(g) He(aq)   +19 kJ/mol [8]
HHe+(aq) H+(aq) + He(aq) – 360 kJ/mol  

إن طول الرابطة التساهمية في أيون +HeH يبلغ 0.772 أنغستروم.[9]

المراجع[عدل]

  1. ^ "hydridohelium(1+) (CHEBI:33688)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute. 
  2. ^ أ ب ت ث معرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:33688 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : hydridohelium(1+) — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ T. R. Hogness and E. G. Lunn (1925). "The Ionization of Hydrogen by Electron Impact as Interpreted by Positive Ray Analysis". Physical Review. 26 (1): 44–55. Bibcode:1925PhRv...26...44H. doi:10.1103/PhysRev.26.44. 
  4. ^ أ ب Lias, S. G.; Liebman, J. F.; Levin, R. D.؛ Liebman؛ Levin (1984). "Evaluated Gas Phase Basicities and Proton Affinities of Molecules; Heats of Formation of Protonated Molecules". Journal of Physical and Chemical Reference Data. 13 (3): 695. Bibcode:1984JPCRD..13..695L. doi:10.1063/1.555719. 
  5. ^ Coxon, J؛ Hajigeorgiou، PG (1999). "Experimental Born–Oppenheimer Potential for theX1Σ+Ground State of HeH+: Comparison with theAb InitioPotential". Journal of Molecular Spectroscopy. 193 (2): 306–318. Bibcode:1999JMoSp.193..306C. PMID 9920707. doi:10.1006/jmsp.1998.7740. 
  6. ^ J. Fernandez; F. Martin؛ Martín (2007). "Photoionization of the HeH+ molecular ion". J. Phys. B: At. Mol. Opt. Phys. 40 (12): 2471–2480. Bibcode:2007JPhB...40.2471F. doi:10.1088/0953-4075/40/12/020. 
  7. ^ Estimated to be the same as for Li+(aq) → Li+(g).
  8. ^ Estimated from solubility data.
  9. ^ Coyne، John P.؛ Ball, David W. (2009). "Alpha particle chemistry. On the formation of stable complexes between He2+ and other simple species: implications for atmospheric and interstellar chemistry". Journal of Molecular Modeling. 15 (1): 35–40. PMID 18936986. doi:10.1007/s00894-008-0371-3.