ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين
ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين
ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين

الاسم النظامي (IUPAC)

Fluorooxy hypofluorite

أسماء أخرى

Difluorine dioxide

Fluorine dioxide Perfluoroperoxide Fluorine peroxide

Difluorine peroxide
المعرفات
رقم CAS 7783-44-0

بوبكيم (PubChem) 123257
كيم سبايدر 109870  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد XWQ158QF24  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 47866[1]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية O2F2
الكتلة المولية 70.00 غ/مول
الكثافة 1.45 غ/سم3 (عند نقطة الغليان)
نقطة الانصهار −163.5° س
نقطة الغليان −57 °س
الذوبانية في الماء يتفكك
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين هو مركب كيميائي من الفلور والأكسجين له الصيغة O2F2، ويكون على شكل غاز بني اللون في الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة.

التحضير[عدل]

حضّر ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين لأول مرة من قبل الكيميائي أوتو روف Otto Ruff سنة 1933،[3] وذلك من التفاعل المباشر بين الفلور والأكسجين في منطقة تفريغ كهربائي[4]:

يمكن أن تتم العملية أيضاً من تسخين مزيج غازي الفلور والأكسجين إلى درجة 700 °س، ثم بالتبريد السريع في الأكسجين السائل.[5]

الخواص[عدل]

عند الشروط العادية من الضغط ودرجة الحرارة يكون ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين على شكل غاز بني اللون، وفي الحالة السائلة على شكل سائل أحمر اللون، وفي الحالة الصلبة على شكل صلب برتقالي اللون.

تشبه البنية الجزيئية لمركب ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين تلك التي لمركب فوق أكسيد الهيدروجين H2O2.[6]

بنية ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين

إن المركب غير مستقر ويتفكك من الدرجة -95 °س،[7] وهو من العوامل المفلورة بالإضافة إلى كونه من المؤكسدات القوية. فعلى سبيل المثال، يكون لدى ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين القدرة على أكسدة الكلور إلى ثلاثي فلوريد الكلور ClF3، وكبريتيد الهيدروجين إلى سداسي فلوريد الكبريت.[8]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم ثنائي فلوريد ثنائي الأكسجين كعامل مُفَلْور، وذلك للحصول على الفلوريدات العليا من المعادن الثقيلة مثل النبتونيوم، غالباً على شكل سداسي فلوريد:[9]

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:47866 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — العنوان : dioxygen difluoride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — الرخصة: CC BY 3.0 Unported
  2. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/123257 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Fluorine dioxide — الرخصة: محتوى حر
  3. ^ Ruff، O.؛ Mensel، W. (1933). "Neue Sauerstofffluoride: O2F2 und OF". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 211 (1–2): 204–208. doi:10.1002/zaac.19332110122. 
  4. ^ Kwasnik، W. (1963). "Dioxygen Difluoride". In Brauer، G. Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 1 (الطبعة 2nd). NY: Academic Press. صفحة 162. 
  5. ^ Mills، Thomas (1991). "Direct synthesis of liquid-phase dioxygen difluoride". Journal of Fluorine Chemistry. 52 (3): 267–276. doi:10.1016/S0022-1139(00)80341-3. 
  6. ^ A. J. Bridgeman, J. Rothery: "Bonding in mixed halogen and hydrogen peroxides", Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions, 1999, S. 4077–4082 (doi:10.1039/a904968a).
  7. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9
  8. ^ Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle; ISBN 978-3-11-012322-7.
  9. ^ P. Gary Eller, Larned B. Asprey, Scott A. Kinkead, Basil I. Swanson, Richard J. Kissane: „Reactions of Dioxygen Difluoride with Neptunium Oxides and Fluorides“, in: Journal of Alloys and Compounds, 1998, 269 (1–2), S. 63–66 (doi:10.1016/S0925-8388(98)00005-X).