ضيائية كيميائية

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
الضيائية الكيميائية بعد تفاعل بيروكسيد الهيدروجين ولومينول.

الضيائية الكيميائية [1] [ملاحظة 1] هي إصدار ضوء نتيجة تفاعل كيميائي وتتسم بعدم تولد حرارة.[3][4][5] فإذا كان لدينا مادتين أ وب لهما خاصية التألق الضوئي عند تفاعلهما، تتكون نتيجة التفاعل جزيئات مثارة، أي أن غلافها الذري مثار بحيث تصدر إلكتروناتها ضوء عندما تقفز من مدار طاقة عالية إلى مدار ذو طاقة أقل.

انظر أيضًا[عدل]

هوامش[عدل]

  1. ^ تسمى هذه الظاهرة أيضاً اللمعان الكيميائي أو الوميض الكيميائي [2]

مراجع[عدل]

  1. ^ "معجم المصطلحات العلمية والتقنية الجديد". مكتبة لبنان ناشرون. مؤرشف من الأصل في 30 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ 12/2019. 
  2. ^ "قاموس المعاني". مؤرشف من الأصل في 30 ديسمبر 2019. اطلع عليه بتاريخ Z. 
  3. ^ Air Zoom | Glowing with Pride. Fannation.com. Retrieved on 2011-11-22. نسخة محفوظة 12 يونيو 2014 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ Kuntzleman، Thomas Scott؛ Rohrer، Kristen؛ Schultz، Emeric (2012-06-12). "The Chemistry of Lightsticks: Demonstrations To Illustrate Chemical Processes". Journal of Chemical Education. 89 (7): 910–916. Bibcode:2012JChEd..89..910K. ISSN 0021-9584. doi:10.1021/ed200328d. مؤرشف من الأصل في 10 ديسمبر 2019. 
  5. ^ "Luminol chemistry laboratory demonstration". مؤرشف من الأصل في 20 ديسمبر 2017. اطلع عليه بتاريخ 29 مارس 2006. 
Vacuum Dewar Flask Red.svg
هذه بذرة مقالة عن كيمياء فيزيائية بحاجة للتوسيع. شارك في تحريرها.