كلوريد الكوبالت الثنائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


كلوريد الكوبالت الثنائي
كلوريد الكوبالت الثنائي

يجب تغيير حجم الصورة، لا يجب أن يتجاوز 130 بك.
كلوريد الكوبالت الثنائي

يجب تغيير حجم الصورة، لا يجب أن يتجاوز 130 بك.

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد كوبالت الثنائي

أسماء أخرى

كلور الكوبالت

المعرفات
رقم CAS 7646-79-9
رقم المفوضية الأوروبية 231-589-4[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 35696[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS GF9800000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية Cl₂Co[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 129.84 غ/مول (لامائي)

237.93 غ/مول (سداسي هيدرات)

المظهر مسحوق بلوري أزرق (لامائي)

مسحوق بلوري زهري (سداسي هيدرات)

الكثافة 3.356 غ/سم3 (لامائي)

1.92 غ/سم3 (سداسي هيدرات)

نقطة الانصهار 735 °س
نقطة الغليان 1049 °س
الذوبانية في الماء 45 غ/100 مل ماء عند 7 °س

35 غ/100 مل ماء عند 20 °س

الذوبانية ينحل في الأسيتون والإيثانول
المخاطر
GHS signal word خطر  تعديل قيمة خاصية النظام العالمي الموحد رمز واحد (P1033) في ويكي بيانات
ترميز المخاطر
ملوث للبيئة N مادة سامّة T
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الكوبالت الثنائي مركب كيميائي له الصيغة CoCl2، ويكون على شكل مسحوق بلوري ذي لون أزرق (لامائي) أو زهري (سداسي هيدرات).

الخواص[عدل]

  • بلورات كلوريد الكوبالت الثنائي اللامائية تنحل بشكل جيد في كل من الماء (لون المحلول زهري لتشكل سداسي الهيدرات فوراً)، كما تنحل في الإيثانول.
  • الشكل المائي من كلوريد الكوبالت بلوراته لونها زهري، شكلها موشوري، تتسيل بتماسها مع الهواء، تفقد الماء البلوري بدءاً من حوالي 50°س تدريجياً إلى أن تفقده تماماً عند 140°س، وبالتالي يصبح لونه أزرق، وهذه العملية عكسية، إذ أنه عند تعرضه للرطوبة أو بخار الماء سيرتبط مرة أخرى مع جزيئات الماء ليتحول للشكل المائي ذي اللون الزهري.
  • تشكل محاليل كلوريد الكوبالت المائية معقد رباعي كلورو الكوبالت بوجود أيونات الكلوريد، ويتحول لون المحلول من الزهري إلى الأزرق، وهذا دليل على تغير في تساند المرتبطات حول الذرة المركزية.

[Co(H2O)6] 2+ + 4Cl- → [Co(Cl)4] 2- + 6H2O

التحضير[عدل]

يحضر الشكل اللامائي من كلوريد الكوبالت من تمرير غاز الكلور على مسحوق فلز الكوبالت

Co + Cl2 → CoCl2

الاستخدامات[عدل]

  • نظراً لارتباط التغير اللوني لمركب كلوريد الكوبالت الثنائي بوجود الماء، لذا فإنه يستعمل كمشعر للرطوبة في المجففات.

المصادر[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=EVS87XF13W — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : cobaltous chloride
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:35696 — تاريخ الاطلاع: 6 أكتوبر 2016 — عنوان : cobalt dichloride — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/24288 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — عنوان : Cobalt(II) chloride — رخصة: محتوى حر