نتريد البيريليوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
(بالتحويل من نتريد بيريليوم)
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
نتريد البيريليوم
{{{Alt}}}
المعرفات
الخصائص
صيغة جزيئية Be3N2
الكتلة المولية 55.06 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر أو إلى رمادي
الكثافة 2.71 غ/سم3
نقطة الانصهار

2200 °س يتفكك

الذوبانية في الماء يتفاعل
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

نتريد البيريليوم مركب كيميائي له الصيغة Be3N2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر أو رمادي.

التحضير[عدل]

يحضّر نتريد البيريليوم من تفاعل فلز البيريليوم مع الأمونياك (غاز النشادر) وذلك عند درجة حرارة تبلغ 1100 °س.[1]

\mathrm{6 \ Be + 2 \ NH_3 \longrightarrow 2 \ Be_3N_2 + 3 \ H_2}

كما يمكن أن يحضر من التفاعل المباشر لعنصري البيريليوم والنتروجين عند درجات حرارة تتراوح بين 1100 و 1500 °س.[2]

\mathrm{3 \ Be + N_2 \longrightarrow Be_3N_2}

يحصل على نتريد البيريليوم كناتج ثانوي لتفاعل احتراق البيريليوم في الهواء وذلك بالإضافة إلى أكسيد البيريليوم.[3]

الخصائص[عدل]

يتفاعل نتريد البيريليوم مع كل من الأحماض والقواعد محرّراً غاز الأمونياك [1] وذلك وفق المعادلات:

\mathrm{Be_3N_2 + 6 \ HCl \longrightarrow 3 \ BeCl_2 + 2 \ NH_3}
\mathrm{Be_3N_2 + 6 \ NaOH \longrightarrow 3 \ Na_2BeO_2 + 2 \ NH_3}

كما يحدث له تفاعل حلمهة، ويتحرر الأمونياك حينها ببطء:

\mathrm{Be_3N_2 + 6 \ H_2O \longrightarrow 3 \ Be(OH)_2 + 2 \ NH_3}

تحدث للمركب عملية تسامي عند تسخينه تحت الفراغ إلى درجات حرارة تتجاوز 2000 °س.[4]

يوجد المركّب في شكلين مختلفين بالنسبة للبنية البلورية، وهما الشكلان ألفا وبيتا.[5] يكون للشكل α بنية بلورية حسب النظام البلّوري المكعّب وذلك بنمط معاكس ومشوّه لبنية الفلوريت، ويكون ثابت الشبكة البلورية a = 81.452 بيكومتر، والزمرة الفراغية Ia3. في حين أنّ للنمط β نظام بلوري سداسي والزمرة الفراغية P63/mmm.[2] يحدث تحوّل من النمط ألفا α إلى النمط بيتا β عند التسخين إلى درجات حرارة تصل إلى 1450 °س.[6]

الاستخدامات[عدل]

يستخدم نتريد البيريليوم كمادة حرارية خزفية في المفاعلات النووية.[2][7]

احتياطات الأمان[عدل]

إن البيريليوم ومركباته الكيميائية هي مواد سامّة ومسرطنة، حيث يمكن أن تسبب مرض التسمم بالبيريليوم. لذا ينبغي أخذ الحيطة والحذر عند التعامل مع هذه المركبات.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب Perry، Dale (2011)، Handbook of Inorganic Compounds (الطبعة 2)، CRC Press، صفحة 64، ISBN 1439814627 
  2. ^ أ ب ت Ropp، Richard (2012)، Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds، Newnes، صفحة 201، ISBN 0444595538 
  3. ^ Ferro، Riccardo؛ Saccone، Adriana (2008)، Intermetallic Chemistry، Elsevier، صفحة 470، ISBN 0080440991 
  4. ^ Walsh، Kenneth (2009)، Beryllium Chemistry and Processing، ASM International، صفحة 122، ISBN 0871707217 
  5. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  6. ^ H. A. Wriedt, H. Okamoto (1987). "The Be-N (Beryllium-Nitrogen) system". Journal of Phase Equilibria 8: 136–139. doi:10.1007/BF02873199. 
  7. ^ Hugh O. Pierson, 1996, Handbook of Refractory Carbides and Nitrides: Properties, Characteristics, Processing, and Applications, William Andrew Inc.,ISBN 0-8155-1392-5