يوديد الفضة
المظهر
يوديد الفضة | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
يوديد الفضة |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 7783-96-2 |
بوب كيم | 24563[1]، و6432717 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | AgI |
الكتلة المولية | 234.773 غ/مول |
المظهر | بلورات صفراء |
الكثافة | 5,67 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 552 °س |
نقطة الغليان | 1506 °س |
الذوبانية في الماء | غير منحل |
المخاطر | |
توصيف المخاطر | لا يوجد |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
يوديد الفضة مركب كيميائي له الصيغة AgI ويكون على شكل بلورات صفراء عديمة الرائحة.
الخواص
[عدل]حسب جداء انحلال المركب فإن ما ينحل من يوديد الفضة 0.03 مغ فقط لكل ليتر ماء.
- KS = c [Ag+] . c [I -] = 8.5 * 10 -17
كما أنه ضعيف الانحلالية أيضاً في محاليل الأمونياك والثيوسلفات، ويخالف بذلك بوضوح كلا من كلوريد وبروميد الفضة، ولهذا الخاصية أهمية تحليلية للكشف عن مزائج من هالوجينات الفضة.
ينحل يوديد الفضة في محلول اليود وفي محاليل السيانيدات حيث يشكل معقدات منحلة.
- ينصهر يوديد الفضة إلى سائل أحمر اللون، بتبريده نحصل على صلب أصفر شاف.
التحضير
[عدل]يحضر مركب يوديد الفضة من تفاعل محلول نترات الفضة مع ملح من أملاح اليود مثل يوديد البوتاسيوم على سبيل المثال حيث يترسب يوديد الفضة على شكل راسب أصفر من المحلول حسب المعادلة:
- AgNO3 + KI → AgI↓ + KNO3
الاستخدامات
[عدل]- لمركب يوديد الفضة تطبيق هام في تلقيح السحب، وذلك بسبب البنية البلورية المشابهة لبلورات الجليد، حيث يتكثف بخار الماء في طبقات الجو العليا حول النوى المتبلورة ليوديد الفضة، ومع ازدياد البخار المتكثف لا يلبث أن يتحول لقطرات من المطر أو الثلج لتسقط للأسفل بفعل الجاذبية.
المصادر
[عدل]- Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز صور وملفات عن Silver iodide.