أسيتات المنغنيز الثلاثي

أسيتات المنغنيز الثلاثي
	أسيتات المنغنيز الثلاثي
	أسيتات المنغنيز الثلاثي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Manganese triacetate
أسماء أخرى
	Manganese triacetate dihydrate; Manganese(III) acetate dihydrate, Manganic acetate
المعرفات
CAS	993-02-2
بوب كيم	160554
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].CC(=O)[O-].[Mn+3] ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/3C2H4O2.Mn/c31-2(3)4;/h31H3,(H,3,4);/q;;;+3/p-3 ; InChIKey:AHSBSUVHXDIAEY-UHFFFAOYSA-K ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	C6H9MnO6
الكتلة المولية	268.13 غ/مول
المظهر	صلب بني
الكثافة	1.05 غ/سم3
المخاطر
رمز الخطر وفق GHS
وصف الخطر وفق GHS	انتباه
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

أسيتات المنغنيز الثلاثي مركب كيميائي صيغته Mn(CH₃COO)₃؛ ويوجد في الشروط القياسية على هيئة صلب بني.

التحضير

يحضر هذا المركب من أكسدة أسيتات المنغنيز الثنائي باستخدام بيرمنغنات البوتاسيوم في وسط من حمض الخليك:^[2]

{\ce {4 Mn(C2H3O2)2 * 4 H2O + KMnO4 + 8 CH3CO2H ->}}

{\ce {5 Mn(C2H3O2)3 * 2 H2O + CH3CO2K + 10 H2O}}

أو من تفاعل أنهيدريد الأسيتيك مع نترات المنغنيز الثنائي:^[3]

{\ce {4 Mn(NO3)2 * 6 H2O + 30 (CH3CO)2O ->}}

{\ce {4 Mn(CH3CO2)3 + 8 NO2 + O2 + 48 CH3CO2H}}

الخواص

يوجد المركب في الشروط القياسية على هيئة صلب بني؛ وهو مؤكسد جيد. تتألف البنية من ذرة أكسجين مركزية مرتبطة بثلاث ذرات منغنيز، والتي تصل بينها جسور من الأسيتات.^[4]

الاستخدامات

يستخدم المركب مؤكسداً في تفاعلات الاصطناع العضوي.^[5]

المراجع

^ ^ا ^ب ^ج Manganese(3+) acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Georg Brauer, "Mangan(III)-acetat" (in German), Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (Stuttgart: Ferdinand Enke Verlag): pp. 1097–1098
^ El-Ahmadi I. Heiba, Ralph M. Dessau, William J. Koehl Jr.: Oxidation by metal salts. III. Reaction of manganic acetate with aromatic hydrocarbons and the reactivity of the carboxymethyl radical. In: J. Am. Chem. Soc. 1969, 91, 1, S. 138–145, دُوِي:10.1021/ja01029a028.
^ Hessel, L. W.; Romers, C. (1969). "The Crystal Structure of "Anhydrous Manganic Acetate"". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. ج. 88 ع. 5: 545–552. DOI:10.1002/recl.19690880505.
^ Snider، Barry B. (2001). "Manganese(III) Acetate". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Wiley. DOI:10.1002/047084289X.rm018. ISBN:0471936235.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-c2fcfcceec5ef4da0f833dc63fa53a1cb2fd52ef-1] ا ^ب ^ج Manganese(3+) acetate (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Brauer-2] Georg Brauer, "Mangan(III)-acetat" (in German), Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (Stuttgart: Ferdinand Enke Verlag): pp. 1097–1098

[3] El-Ahmadi I. Heiba, Ralph M. Dessau, William J. Koehl Jr.: Oxidation by metal salts. III. Reaction of manganic acetate with aromatic hydrocarbons and the reactivity of the carboxymethyl radical. In: J. Am. Chem. Soc. 1969, 91, 1, S. 138–145, دُوِي:10.1021/ja01029a028.

[Hessel-4] Hessel, L. W.; Romers, C. (1969). "The Crystal Structure of "Anhydrous Manganic Acetate"". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas. ج. 88 ع. 5: 545–552. DOI:10.1002/recl.19690880505.

[eros-5] Snider، Barry B. (2001). "Manganese(III) Acetate". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. Wiley. DOI:10.1002/047084289X.rm018. ISBN:0471936235.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]