أكسيد المنغنيز الرباعي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


أكسيد المنغنيز الرباعي
أكسيد المنغنيز الرباعي

الاسم النظامي (IUPAC)

أكسيد المنغنيز الرباعي

أسماء أخرى

ثنائي أكسيد المنغنيز

المعرفات
رقم CAS 1313-13-9
بوبكيم (PubChem) 14801
رقم المفوضية الأوروبية 215-202-6  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم RTECS OP0350000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية MnO₂[1]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 86.94 غ/مول
المظهر صلب أسود
الكثافة 5.03 غ/سم3
نقطة الانصهار 535 °س يتفكك
الذوبانية في الماء غير منحل
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

أكسيد المنغنيز الرباعي أو ثنائي أكسيد المنغنيز عبارة عن مركب كيميائي له الصيغة MnO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أسود. للمركب حالة أكسدة مقدارها +4.

الخواص[عدل]

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O

  • عند تسخين المركب فوق 450°س يتفكك إلى أكسيد المنغنيز الثلاثي مع إطلاقه لغاز الأكسجين حسب المعادلة:

4MnO2 → 2Mn2O3 + O2

أما التسخين فوق الدرجة 600°س فإنه بالإضافة إلى انطلاق الأكسجين يعطي أكسيد المنغنيز الثنائي والثلاثي:

3MnO2 → Mn3O4 + O2

الوفرة الطبيعية والتحضير[عدل]

يوجد أكسيد المنغنيز الرباعي طبيعياً في معدن بيرولوسيت Pyrolusite الذي لديه بنية بلورية معينية قائمة، إلا أنه غالباً ما يكون مترافقاً بوجود شوائب من عناصر أخرى كالحديد مثلاً. تتطلب العديد من التطبيقات الصناعية لأكسيد المنغنيز الرباعي وجوده بحالة نقية، لذلك ينقى إما كهربائياً أو كيميائياً.

يحضر المركب مخبرياً من تفاعل احتراق نترات المنغنيز الثنائي بوجود الهواء فوق 500°س.

Mn(NO3)2 . 6H2O → MnO2 + 2NO2 + 6H2O

الاستخدامات[عدل]

انظر أيضا[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/14801 — تاريخ الاطلاع: 21 سبتمبر 2016 — عنوان : Manganese dioxide — رخصة: محتوى حر
  2. ^ البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 1218–20, ISBN 0-08-022057-6 .