تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للكيمياء اللاعضوية

تسمية الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقية للكيمياء اللاعضوية، طريقة نظامية لتسمية المركبات الكيمياء اللاعضوية كما يوصي بها الاتحاد الدولي للكيمياء البحتة والتطبيقة (ايوباك).

بشكل مثالي يجب أن يكون لكل مركب لا عضوي اسم يمكن من خلاله تعيين الصيغة بشكل لا يقبل الشك أو التردد. ومن الجدير بالذكر أنه يوجد نظام لتسمية المركبات العضوية أيضاً.

الاسم «كافايين» و «3,7-ثنائي هايدرو - 1,3,7 ثلاثي اثيل - 1H - بيورين -2,6-ديون» "3,7-dihydro-1,3,7-trimethyl-1H-purine-2,6-dione" يشيران إلى المركب الكيميائي ذاته.

يرمز الاسم النظامي إلى البنية والتركيب الخاص بجزيئة الكافايين بشيء من التفصيل، ویوفر إشارة واضحة إلى هذه المركب، بينما الاسم (كافايين) يقدم تسمية لهذا المركب فقط. هذه الميزات جعلت من الاسم النظامي الأكثر تفضيلاً نسبة إلى الاسم الشائع حيثما كان المطلوب الوضوح والدقة التامين. ولكن توخياً للاختصار، فإن الكيميائيين المحترفين قد يلجئون إلى التسمية غير النظامية في أغلب الأحيان، لأن الكافيين مركب مشهور وشائع وله صيغة تركيبية فريدة. وبصورة مشابهة، فإن الـ H₂O يسمى عادة بالماء، على الرغم من وجود أسماء نظامية أخرى له.

قواعد التسمية

1. الأنيونات ذات الذرة المفردة تسمى بإضافة اللاحقة (ide)بالإنجليزية (ايد) بالعربية، مثال: ^-H يسمى هايدرايد (Hydride).
2. في المركبات ذات الأيون الموجب كتايون يكون اسم المركب هو نفسه اسم الكتايون (عادة ما يكون اسم العنصر ذاته) مثال: NaCl هو كلوريد الصوديوم (Sodium chloride) و CaF₂ هو فلوريد الكالسيوم (Calcium fluoride).ملاحظة: في اللغة العربية يتم تبديل ترتيب الكلمات المكونة للاسم، كما في الأمثلة أعلاه، فبالإنجليزية يسمى NaCl بـ (Sodium chloride) أما بالعربية فيتم قلب مواضع الكلمتين ليصبح الاسم كلوريد الصوديوم.
3. يتم إضافة الأعداد الرومانية بين قوسين، إلى الكتيونات التي تمتلك أكثر من شحنة موجبة واحدة، مثال: ⁺Cu يسمي Copper (I)، و ²⁺Cu يسمى Copper(II). وهناك طريقة قديمة في تسمية مثل هذه الكتيونات وتتم بإضافة اللاحقة (ous) بالعربية (اوز) و (ic) بالعربية (ايك) إلى جذر الاسم اللاتيني وذلك لتسمية العنصر ذو الشحنة الأعلى أو الأدنى. وبالاستناد إلى هذه الطريقة يصبح ⁺Cu نحاسوز cuprous والـ ²⁺Cu نحاسيك cupric.
4. الأيونات الأوكسجينية Oxyanions (أنيونات متعددة الذرات تحتوي على الأكسجين تسمى بإضافة اللاحقة ite- أو ate- تبعاً لكمية الأكسجين. مثال: ^2-NO هو Nitrite، بينما ^3-NO هو Nitrate. وإن كان هنالك احتمال وجود أربعة أينونات أوكسجينية يتم استخدام البادئة -hypo و -per مثال: ^-ClO هو Hypochlorite، و ^4-ClO هو Perchlorate، كما تستخدم البادئة -bi للإشارة إلى وجود أيون هيدروجين واحد، كما في Sodium bicarbonate (NaHCO₃). أما الطريقة الحديثة تسمي ذرة الهيدروجين، فيصبح اسم المركب السابق Sodium hydrogen carbonate.

تسمى الأيونات ذات الشحنة الموجبة بالكتيونات، وذات الشحنة السالبة بالأنيونات. دائماً ما يكون الكتيون في المرتبة الأولى عند التسمية. يمكن أن تكون الأيونات فلزات متعددة الذرات. لذا يكون اسم الفلز أو الأيون الموجب المتعدد الذرات متبوعاً باسم اللافلز أو الأيون السالب المتعدد الذرات. كما يحتفظ الأيون الموجب باسم عنصره، بينما تتغير نهاية أنيون اللافلز إلى (ide). مثال:

sodium chloride, potassium oxide calcium carbonate.

وهناك نظام تسمية قديم يستخدم اللواحق والسوابق للإشارة إلى العدد التأكسدي، وذلك حسب الجدول التالي:

الحالة التأكسدية	الكتيونات والحوامض	الأنيونات
الأوطأ	hypo- -ous	hypo- -ite
	-ous	-ite
	-ic	-ate
	per- -ic	per- -ate
الأعلى	hyper- -ic	hyper- -ate

قائمة بأسماء الأيونات الشائعة

أيونات أحادية الذرة

Cl⁻ كلوريد chloride

S²⁻ سلفيد sulfide

P³⁻ فوسفيد phosphide

أيونات متعددة الذرات

NH₄⁺ أمونيوم ammonium

H₃O⁺ هايدرونيوم hydr-oxonium

NO₃⁻ نترات nitrate

NO₂⁻ نايترات nitrite

ClO⁻ هايبوكلورايت hypochlorite

ClO₂⁻ كلورايت chlorite

ClO₃⁻ كلورات chlorate

ClO₄⁻ فوق كلورايت perchlorate

SO₃²⁻ سلفايت sulfite

SO₄²⁻ سلفات sulfate

HSO₃⁻ هيدروجين سلفايت (أو بيسلفايت) hydrogen sulfite , bisulfite

HCO₃⁻ كاربونات الهيدروجين (أو بكاربونات)hydrogen carbonate , bicarbonate

CO₃²⁻ كاربونات carbonate

PO₄³⁻ فوسفات phosphate

HPO₄²⁻ فوسفات الهيدروجين hydrogen phosphate

H₂PO₄⁻ فوسفات ثنائي الهيدروجين dihydrogen phosphate

CrO₄²⁻ كرومات chromate

Cr₂O₇²⁻ ثنائي الكرومات dichromate

BO₃³⁻ بورات borate

AsO₄³⁻ زرنيخات arsenate

C₂O₄²⁻ اوكزالات oxalate

CN⁻ سيانيد cyanide

SCN⁻ ثيوسيانايت thiocyanate

MnO₄⁻ فوق المنغنات permanganate

تسمية الهايدرات

الهايدرات مركبات أيونية امتصت الماء. وتسمى هذه المركبات باسم المركب الأيوني متبوعاً بسابقة رقمية ثم (hydrate-). السابقة الرقمية المستخدمة هي كالتالي:

1. mono-
2. di-
3. tri-
4. tetra-
5. penta-
6. hexa-
7. hepta-
8. octa-
9. nona-
10. deca-

مثال: CuSO₄ · 5H₂O هو "copper(II) sulfate pentahydrate"

تسمية المركبات الجزيئية

تسمى المركبات الجزيئية اللاعضوية بإضافة لاحقة (انظر أعلاه) قبل اسم كل عنصر. ويكتب العنصر الأعلى سالبية كهربائية في النهاية مع إضافة اللاحقة ide−. فعلى سبيل المثال CO₂ هو Carbon dioxide. وعلى الرغم من أن CCl₄ يسمى في بعض الأحيان Carbon tetrachloride بالاستناد إلى هذه القاعدة، إلا أنه ليس مركباً لاعضوياً وغالباً ما يسمى بـ tetrachloromethane. ومع ذلك، فهناك بعض الاستثناءات لهذه القاعدة. لا يتم استخدام اللاحقة -mono مع اسم العنصر الأول، فعل سبيل المثال CO₂ هو carbon dioxide وليس "monocarbon dioxide". في بعض الأحيان يتم اختصار اللاحقة عندما يبدأ اسم المركب بحرف صوتي vowel letter، ووجود حرفي العلة يصعب قراءة اسم المركب، لذا يتم حذف حرف العلة الأخير من اللاحقة، مثال: CO هو "carbon monoxide" وليس "monooxide".

تسمية الحوامض

تسمى الحوامض باسم الأنيون الذي تكونه عند انحلالها في الماء. فإن كون الحامض أنيوناً يسمى ide_____ يكون اسم الحامض hydro_____ic acid. مثال: hydrochloric acid يكون أنيون chloride. مع الكبريت تبقى الكلمة كاملة بدلاً من الجذر أي تصبح hydrosulfuric acid. الأنيونات التي تنتهي بـ ate⁻ تتكون عند إذابة حوامض تنتهي أسماءها باللاحقة ic- مثال: Chloric acid وهو HClO₃ والذي يتفكك إلى أنيون الـ chlorate مكوناً أملاح مختلفة مثل Sodium chlorate NaClO₃؛ الأنيونات التي تنتهي باللاحقة ite⁻ تتكون عند إذابة حوامض تنتهي أسماءها باللاحقة ous- مثال: Chlorous acid وهو HClO₂ والذي يتفكك إلى أنيونات الـ Chlorite مكوناً أملاح مختلفة مثل Sodium chlorite وهو NaClO₂.