انتقل إلى المحتوى

فلوريد البيركلوريل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
فلوريد البيركلوريل
فلوريد البيركلوريل
فلوريد البيركلوريل
فلوريد البيركلوريل
فلوريد البيركلوريل
الاسم النظامي (IUPAC)

Perchloryl fluoride

أسماء أخرى

Chlorine oxyfluoride, Perchlorofluoride, Chlorine fluorine oxide, Trioxychlorofluoride, Perchloric acid fluoride

المعرفات
CAS 7616-94-6  تعديل قيمة خاصية (P231) في ويكي بيانات
بوب كيم 24258  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O=Cl(=O)(=O)F[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات
الخواص
الصيغة الجزيئية ClFO3
الكتلة المولية 102.45 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 1.39 غ/سم3
نقطة الانصهار −146 °س
نقطة الغليان −47 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فلوريد البيركلوريل هو مركب لاعضوي من عناصر الفلور والكلور والأكسجين صيغته ClFO3، ويوجد على شكل غاز عديم اللون.[2]

التحضير

[عدل]

يمكن أن يحضر المركب من إجراء تفاعل فلورة لمركب كلورات البوتاسيوم بوجود خماسي فلوريد الإثمد عند الدرجة −20 °س. كما يمكن أن تتم عملية التحضير من تفاعل بيركلورات البوتاسيوم مع حمض الفلوروكبريتيك:[3]

أو مع فلوريد الهيدروجين وخماسي فلوريد الإثمد:[4]

الخواص

[عدل]

يوجد المركب في الشروط القياسية على شكل غاز عديم اللون، له رائحة منفرة. يتفاعل المركب مع الكحولات ليعطي بيركلورات الألكيل، وهي مركبات حساسة تجاه الصدمة.[5]

الاستخدامات

[عدل]

يستخدم المركب لإضافة مجموعة الكلورات إلى المركبات العطرية وفق استبدال عطري محب للإلكترونات.[6]

طالع أيضاً

[عدل]

مراجع

[عدل]
  1. ^ ا ب ج Perchloryl fluoride (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ Chemical Science and Technology Laboratory. "Perchloryl fluoride". National Institute of Standards and Technology. مؤرشف من الأصل في 2020-06-04. اطلع عليه بتاريخ 2009-11-28.
  3. ^ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 180.
  4. ^ C. A. Wamser et al.: Perchloryl fluoride. In: Aaron Wold and John K. Ruff (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 14. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1973
  5. ^ Peer Kirsch (2004). Modern fluoroorganic chemistry: synthesis, reactivity, applications. Wiley-VCH. ص. 74. ISBN:3-527-30691-9.
  6. ^ Peter Bernard David De la Mare (1976). Electrophilic halogenation: reaction pathways involving attack by electrophilic halogens on unsaturated compounds. CUP Archive. ص. 63. ISBN:0-521-29014-7.