بيركلورات البوتاسيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


بيركلورات البوتاسيوم
بيركلورات البوتاسيوم

بيركلورات البوتاسيوم

بيركلورات البوتاسيوم

بيركلورات البوتاسيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

بيركلورات البوتاسيوم

أسماء أخرى

فوق كلورات البوتاسيوم

المعرفات
رقم CAS 7778-74-7 Yes Check Circle.svg
بوبكيم (PubChem) 516900
كيم سبايدر (ChemSpider) 22913  Yes Check Circle.svg
UNII 42255P5X4D  Yes Check Circle.svg
رقم المفوضية الأوروبية 231-912-9
رقم يو إن 1489
ECHA InfoCard ID 100.029.011  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 500037  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات
مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (ChEMBL) CHEMBL1200696 N
رقم RTECS SC9700000

الخواص
صيغة جزيئية KClO4
الكتلة المولية 138.55 غ/مول
المظهر بودرة بلورية بيضاء/عديمة اللون
الكثافة 2.5239 غ/سم3
نقطة الانصهار 525 °س
نقطة الغليان 600 °س (يتفكك.)
الذوبانية في الماء 0.75 غ/100 مل (0 °س)
1.5 غ/100 مل (25 °C)
21.8 غ/100 مل (100 °C)
الذوبانية مهملة في الكحول
غير ذواب في الإيثر
قرينة الانكسار (nD) 1.4724
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة MSDS
فهرس المفوضية الأوروبية 017-008-00-5
ترميز المخاطر
مؤكسد (O)
مؤذ (Xn)
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
1
1
OX
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

فوق كلورات البوتاسيوم أو بيركلورات البوتاسوم هو ملح لاعضوي له الصيغة KClO4، يعتبر مؤكسداً قوياً كغيره من فوق الكلورات ويمكن أن يتفاعل مع العديد من المواد العضوية. عادة ما يكون على شكل بلورات صلبة عديمة اللون، ويستخدم كمؤكسد في الألعاب النارية وكبسولة قدح الذخيرة وفتائل المتفجرات ويستخدم في المواد الدافعة والخلائط الوميضية والنجوم والشرارات. كما استخدم كمادة دافعة للصواريخ على الرغم من أنه تم الانتقال إلى فوق كلورات الأمونيوم ذات الأداء الأعلى. ذوبانية KClO4 هي الأقل بين فوق كلورات المعادن القلوية (1.5 غ/ 100 مل من الماء على الدرجة 25 °س).

خواصه المؤكسدة[عدل]

يعتبر KClO4 مؤكسداً ناشر للحرارة عند انتقال الأوكسجين إلى المادة المشتعلة مما يزيد سرعة احتراقها بشكل كبير مقارنة مع الهواء. فمثلاً مع الغلوكوز يعطي ثنائي أوكسيد الكربون:

3 KClO4 + C6H12O6 → 6 H2O + 6 CO2 + 3 KCl

تحول الغلوكوز الصلب إلى غاز CO2 الساخن هو أساس القوة الانفجارية لهذا الخليط وغيره من الخلائط المشابهة. حتى مع سكر القصب، فإن KClO4 يعد متفجر ضعيف إذا تم حصره بالشكل المطلوب. وإلا فإنها تحترق ببساطة بلهب بنفسجي مميز للبوتاسيوم. تتألف المركبات الوميضية المستخدمة في المفرقعات النارية من بودرة الألومينوم الناعمة ممزوجة مع فوق كلورات البوتاسيوم. يمكن استخدام فوق كلورات البوتاسيوم بآمان كمؤكسد عند وجود الكبريت في حين لا يمكن استخدام كلورات البوتاسيوم. حيث أن قابلية الكلورات للتفاعل أكبر - وفوق الكلورات تعتبر مؤكسدات أفقر حركياً. تنتج الكلورات حمض الكلورات غير المستقر مما قد يسبب انفجار مبكر للمزيج. في حين أن حمض فوق الكلورات مستقر.[1]

في الطب[عدل]

تستخدم فوق الكلورات كعامل مضاد للدرقية في مرض فرط الدرقية، عادة بالإشتراك مع دواء آخر أو أكثر. يستغل هذا التطبيق نصف قطر الأيوني وحب الماء لفوق الكلورات واليوديد.

استخدامات أخرى[عدل]

في عام 2005 استخدمت خرطوشة من فوق كلورات البوتاسيوم ممزوجة بالأنثراسين والكبريت لتوليد دخان أسود للإشارة إلى فشل الوصول إلى ثلثي الأغلبية المطلوب لانتخاب بابا جديد في المجمع الباباوي.

المراجع[عدل]

  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.

روابط خارجية[عدل]