بيروكسيد الكالسيوم
| بيروكسيد الكالسيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
بيروكسيد الكالسيوم |
|
| أسماء أخرى | |
فوق أكسيد الكالسيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1305-79-9 |
| بوب كيم (PubChem) | 14779 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | CaO2 |
| الكتلة المولية | 72.08 غ/مول |
| المظهر | مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر |
| الكثافة | 2.9 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 275 °س يتفكك |
| الذوبانية في الماء | يتفاعل مع الماء |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  O
 C |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
فوق أكسيد الكالسيوم مركب كيميائي له الصيغة CaO2، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض إلى أصفر. ينتمي إلى مجموعة فوق الأكاسيد.
الخواص[عدل]
- يعد فوق أكسيد الكالسيوم من المؤكسدات القوية. حيث يحرر الأكسجين لدى التفاعل مع بعض المواد العضوية.
- يتفاعل المركب في حال تماسه مع الماء (تفاعل حلمهة)، حيث يتشكل هيدروكسيد الكالسيوم حسب المعادلة:
CaO2 + 2H2O → Ca(OH)2 + H2O2
- يوجد فوق أكسيد الكالسيوم عادة على شكل ثماني هيدرات CaO2.8H2O، ويبدأ بفقدان ماء التبلور بالتسخين فوق 130°س.
- البنية البلورية لمركب فوق أكسيد الكالسيوم تتبع النظام البلوري الرباعي. تكون أبعاد الشبكة البلورية كالتالي a = 6.197 Å و c = 10.967 Å ، وتتبع البلورة المجموعة الفراغية P4/mcc .[3]
التحضير[عدل]
يحضر فوق أكسيد الكالسيوم مخبرياً من تفاعل أحد أملاح الكالسيوم المنحلة مثل نترات أو كلوريد الكالسيوم مع الماء الأكسجيني في وسط قلوي:
Ca(NO3)2 + H2O2 + 2NaOH → CaO2 + 2NaNO3 + H2O
على النطاق الصناعي فإن فوق أكسيد الكالسيوم يحضر من مفاعلة مستعلق هيدروكسيد الكالسيوم مع فوق هيدروكسيد الهيدروجين عند درجات حرارة منخفضة، حيث يصفى الناتج من الوسط.
Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O
إلا أن بيروكسيد الكالسيوم الناتج بهذه الطريقة يحوي شوائب من أكسيد وكربونات الكالسيوم.
الاستخدامات[عدل]
- يستخدم في مجال طب الأسنان كمطهر في بعض الحالات، كما يدخل في تركيب بعض معاجين الأسنان.
- يستخدم بنسب ضئيلة كمضاف غذائي حيث له رقم الإي E 930.
- يستخدم كمثبت في صناعة المطاط.
المصادر[عدل]
- موسوعة رومب الكيميائية Römpp Lexikon Chemie, Georg Thieme Verlag
المراجع[عدل]
- ^ أ ب ت Calcium dioxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ Crystal Structure and Properties of CaO2 · 8H2O[وصلة مكسورة] نسخة محفوظة 2018-10-17 على موقع واي باك مشين.
 |
في كومنز صور وملفات عن: بيروكسيد الكالسيوم |