ثنائي كبريتيد الكربون

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


ثنائي كبريتيد الكربون
ثنائي كبريتيد الكربون

ثنائي كبريتيد الكربون

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي كبريتيد الكربون

أسماء أخرى

كبريت الكربون

المعرفات
رقم CAS 75-15-0
بوب كيم 6348  تعديل قيمة خاصية معرف بوب كيم (P662) في ويكي بيانات
كيم سبايدر 6108  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد S54S8B99E8  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 200-843-6[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 1131  تعديل قيمة خاصية رقم يو إن (P695) في ويكي بيانات
كيوتو C19033  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.000.767  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1430  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 23012[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1365180  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS FF6650000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية CS2
الكتلة المولية 76.1 غ/مول
المظهر سائل عديم اللون،

يصبح أصفر بوجود الشوائب

الكثافة 1.26 غ/سم3
نقطة الانصهار -111.6 °س
نقطة الغليان 46 °س (متطاير)
الذوبانية في الماء 0.2 غ/100 مل ماء عند 20 °س،

تقريبا غير منحل

الذوبانية ينحل في ثنائي إيثيل الإيثر

والبنزن والكلورفورم

المخاطر
NFPA 704

NFPA 704.svg

4
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي كبريتيد الكربون مركب كيميائي له الصيغة CS2. وهو سائل متطاير عديم اللون، يستخدم في العديد من التطبيقات خاصة في الكيمياء العضوية، كما يستخدم كمحل (مذيب) لاقطبي في الصناعة.

الخواص[عدل]

  • ثنائي كبريتيد الكربون سائل في درجة حرارة الغرفة، وهو عديم اللون، وله رائحة تشبه رائحة الإيثر.
  • CS2 سائل متطاير سريع الاشتعال، وفق المعادلة:
CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2
  • يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المحلات اللاقطبية للعديد من المواد، من بينها اليود والكبريت والسيلينيوم والفوسفور الأبيض.
  • مقارنة مع ثنائي أكسيد الكربون، يعد ثنائي كبريتيد الكربون أكثر تفاعلية تجاه المجموعات المحبة للنوى بالتالي فهو أسهل اختزالاً. تعود هذه الاختلافات في التفاعلية بسبب ضعف مقدرة المنح الخاصة بالمدار π في المراكز الكبريتية، ممايجعل بالتالي من ذرة الكربون أكثر حباً للإلكترونات (إلكتروفيلية).

التحضير[عدل]

يتحرر ثنائي كبريتيد الكربون أثناء هيجان البراكين وذلك من اتحاد الكربون مع الكبريت وذلك عند درجات حرارة مرتفعة جداً.

يمكن تحضير ثنائي كبريتيد الكربون عند درجات حرارة أخفض نسبياً وذلك عند 600 °س وذلك باستعمال الغاز الطبيعي كمصدر للكربون، حيث يتم التفاعل بين غاز الميثان والكبريت بوجود السيليكا جيل أو الألومينا كحفاز للتفاعل[4]:

CH4 + 1/2 S8 → CS2 + 2H2S

التفاعلات[عدل]

إضافة المحبات للنوى[عدل]

على سبيل المثال يؤدي تفاعل إضافة الأمين إلى تشكيل ثنائي ثيو الكربامات:

2R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2-]

أما إضافة الألكوكسيدات فيعطي الزانتات:

RONa + CS2 → [Na+][ROCS2-]

يعد هذا التفاعل أساس صناعة السليولوز المجدد، الذي يعد المكون الأساسي في صناعة الفيسكوز والرايون والسيلوفان.

الاختزال[عدل]

يقوم الصوديوم باختزال ثنائي كبريتيد الكربون ليعطي الحلقة غير المتجانسة :[5]

3CS2 + 4Na → Na2C3S5 + Na2S

الكلورة[عدل]

تعد كلورة CS2 طريق الاصطناع الرئيسي لرباعي كلوريد الكربون:[5]:

CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

يتم هذا التحول بتشكل ثيو الفوسجين، CSCl2، كمركب كوسطي.

السلامة[عدل]

  • يعد ثنائي كبريتيد الكربون من المركبات الضارة بالصحة، حتى أنه خطر على الحياة، فيجب الحذر التام أثناء التعامل معه.
  • يؤدي التعرض المستمر لهذا المركب إلى أعراض تسمم تتمثل بالتالي: حدوث اضطرابات في الوجه، هيجانات انفعالية تشعر صاحبها بالبهجة، بعدها فقدان للوعي وحدوث غيبوبة مع صعوبة في التنفس.
  • أما الأعراض المزمنة نتيجة التعرض المتكرر فهي: وجع في الرأس، أرق، اضطرابات في الذاكرة وفي كل من السمع والبصر، بالإضافة إلى اضطرابات في الجهاز العصبي.

وصلات خارجية[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/S54S8B99E8 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : carbon disulfide
  2. ^ معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1365180 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : CHEMBL1365180 — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6348 — تاريخ الاطلاع: 17 نوفمبر 2016 — العنوان : CARBON DISULFIDE — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ أ ب Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B. and Angelici, R. J., Synthesis and Technique in Inorganic Chemistry, University Science Books: Mill Valley, CA, 1999.ISBN 0-935702-48-2