حمض السيلينيك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك
حمض السيلينيك

الاسم النظامي (IUPAC)

Selenic(VI) acid

أسماء أخرى

Selenic acid

المعرفات
رقم CAS 7783-08-6
بوب كيم (PubChem) 1089
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • O[Se](=O)(=O)O[1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية H2SeO4
الكتلة المولية 144.97 غ/مول
المظهر بلورات عديمة اللون قابلة للتسيّل
الكثافة 2.95 غ/سم3
نقطة الانصهار 58 °س
نقطة الغليان 260 °س (يتفكك)
الذوبانية في الماء 130 غ/100 مل ماء عند 30 °س
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

حمض السيلينيك هو مركب كيميائي لاعضوي صيغته الكيميائية H2SeO4؛ ويوجد في الشروط القياسية على شكل بلورات عديمة اللون. تسمى أملاح هذا الحمض سيلينات.

التحضير[عدل]

يحضر حمض السيلينيك من أكسدة حمض السيلينوز H2SeO3 أو ثنائي أكسيد السيلينيوم SeO2 بمؤكسد قوي مثل بيروكسيد الهيدروجين أو بيرمنغنات البوتاسيوم أو حمض الكلوريك:

[3]

الخواص[عدل]

للمركب بنية جزيئية رباعية السطوح وفق نظرية فسيبر VSEPR؛ ويبلغ طول الرابطة Se–O مقدار 161 بيكومتر.[4] يتبلور المركب في الحالة الصلبة وفق نظام بلوري معيني قائم.[5]

يستطيع حمض السيلينيك الساخن والمركّز أن يتفاعل مع الذهب أيضاً ليتشكّل محلول أصفر محمرّ من سيلينات الذهب.[6][7]

الاستخدامات[عدل]

لحمض السيلينيك تطبيقات عملية محدودة، إذ يستخدم غالباً في مجال الأبحاث في المختبرات.

مراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت SELENIC ACID (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 432–3.
  4. ^ Don M. Yost (2007). Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. ص. 343–346. ISBN:1-4067-7302-6.
  5. ^ Mathias S. Wickleder (2007). Francesco A. Devillanova (المحرر). Handbook of chalcogen chemistry: new perspectives in sulfur, selenium and tellurium. Royal Society of Chemistry. ص. 353. ISBN:0-85404-366-7.
  6. ^ Lenher، V. (أبريل 1902). "Action of selenic acid on gold". Journal of the American Chemical Society. ج. 24 ع. 4: 354–355. DOI:10.1021/ja02018a005.
  7. ^ Dr. Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I, Seite 909, Leipzig 1970, Akademische Verlagsgesellschaft Geest & Portig K.-G.