يوديد الهيدروجين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
يوديد الهيدروجين
يوديد الهيدروجين

يوديد الهيدروجين

الاسم النظامي (IUPAC)

يوديد الهيدروجين

أسماء أخرى

حمض الهايدرويوديك,حامض هايدرويوديك

المعرفات
رقم CAS 10034-85-2?
بوبكيم (PubChem) 24841
كيم سبايدر 23224  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 694C0EFT9Q  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 233-109-9[1]  تعديل قيمة خاصية رقم المفوضية الأوروبية (P232) في ويكي بيانات
كيوتو C05590  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ZVG number 1070  تعديل قيمة خاصية رقم قاعدة البيانات الألمانية عن المواد الخطرة (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 43451[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1233550  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS MW3760000

الخواص
صيغة جزيئية HI
الكتلة المولية 127.904 g/mol
المظهر Colorless gas
الكثافة 2.85 g/mL (-47 °C)
نقطة الانصهار –50.80 °C (222.35 K)[3]
نقطة الغليان –34.36 °C (237.79 K)
حموضة (pKa) –10
قرينة الانكسار (nD) 1.466
البنية
البنية الجزيئية Terminus
عزم جزيئي ثنائي القطب 0.38 D
كيمياء حرارية
الحرارة القياسية للتكوين ΔfHo298 0.2072 kJ/g
الحرارة النوعية، C 0.2283 J/(g•K)
المخاطر
صحيفة بيانات سلامة المادة hydrogen iodide
hydroiodic acid
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
مخاطر سام، أكـّال.
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
COR
نقطة الوميض غير قابل للاشتعال.
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

خصائص يوديد الهيدروجين[عدل]

يوديد الهيدروجين غاز ثقيل عديم اللون ذو رائحة نفّاذة، وصيغته الكيميائية هي HI. يتفاعل مع الأكسجين ليعطي الماء واليود. ومع الهواء الرطب، HI يعطي رذاذ أو أبخرة من حمض

التحضير[عدل]

حمض الهايدريوديك[عدل]

HI(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + I(aq) Ka ≈ 1010
HBr(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Br(aq) Ka ≈ 109
HCl(g) + H2O(l) → H3O(aq)+ + Cl(aq) Ka ≈ 108

تفاعل الهيدروجين مع اليود[عدل]

وفي مجال التفاعلات المنعكسة يمكن ان يحدث هذا في يوديد الهيدروجين وهي التفاعلات التالية :

1. التفاعل المنعكس Reversible Reaction[عدل]

هو تفاعل يسير بالاتجاهين في ذات الوقت ولايتوقف أبداً، إن النظام يكون متحركاً دائما ولا يسكن . ففي مثالنا أعلاه إذا مزجت الهيدروجين مع اليود في وعاء مغلق وغبت عنه زمناً طويلاً فستعود وتجد الوعاء يحتوي على المواد الثلاث

H2 ، I2 ، HI.

2. التفاعل الأمامي Forward Reaction[عدل]

يسمى التفاعل المتجه من اليسار إلى اليمين ( من المواد المتفاعلة إلى النوانج في تفاعل منعكس باسم التفاعل الأمامي أو التفاعل المباشر Direct Reaction ، إن التفاعل:

(H2 (gas) + I2 (gas) → + 2HI (gas

هو التفاعل المباشر.

3. التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) Reversible Reaction :

هو التفاعل المتجه من اليمين إلى اليسار ( من المواد الناتجة إلى المتفاعلة ) في تفاعل منعكس، إن التفاعل :

( 2HI (gas) → I2 (gas) + H2 (gas

هو التفاعل العكسي أو ( الخلفي ) .

يعتمد تحديد التفاعل الأمامي والعكسي في المختبر على اختيار الباحث ففي مثالنا إذا كانت معادلة التفاعل:

(H2 (gas) + I2 (gas) ⇔ + 2HI (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل اليود مع الهيدروجين لإنتاج HI ، والتفاعل العكسي هو تفكك HI لإنتاج الهيدروجين واليود.

وإذا كانت معادلة التفاعل

( 2HI (gas) ⇔ I2 (gas) + H2 (gas

فإن التفاعل الأمامي هو تفاعل تفكك يوديد الهيدروجين لإنتاج اليود، والهيدروجين .

والتفاعل العكسي هو تفاعل الهيدروجين مع اليود لإنتاج HI .[5]

الاستخدام غير القانوني لحمض الهيادريوديك[عدل]

معمل يستخدم طريقة HI/P

الاستخدام في صناعة الملح[عدل]

يمكن استخدام حمض الهيدريوديك لتصنيع يوديد الصوديوم أو يوديد البوتاسيوم لزيادة محتوى اليود في الملح.[6]

انظر أيضاً[عدل]

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت ث معرف المكون الفريد: https://fdasis.nlm.nih.gov/srs/unii/694C0EFT9Q — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : hydrogen iodide
  2. ^ معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1233550 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : IODO GROUP — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Inorganic chemistry. Academic Press. صفحات 371,432–433. ISBN 0123526515. 
  4. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  5. ^ الإتزان الكيميائي
  6. ^ Editing Hydrogen iodide - Wikipedia, the free encyclopedia

وصلات خارجية[عدل]