كلوريد الزنك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
كلوريد الزنك
كلوريد الزنك

كلوريد الزنك

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الزنك

أسماء أخرى

كلوريد الخارصين

المعرفات
رقم CAS 7646-85-7
بوب كيم (PubChem) 3007855

الخواص
صيغة جزيئية ZnCl2
الكتلة المولية 136.29 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.91 غ/سم3
نقطة الانصهار 283 °س
نقطة غليان 732 °س
الذوبانية في ماء 432 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول والغليسيرين
والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص والبنية[عدل]

  • ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
  • توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد.[3]. أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر..[4] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[5]
  • إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س).[6] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
  • يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[4][7]. تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية.[8] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[9]
  • توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[10]

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

الاستخدامات[عدل]

ZnCl2 aromatics.gif

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5727 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Zinc dichloride — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  3. ^ A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0198553706. 
  4. أ ب Reg. H. Prince (1994). المحرر: R. Bruce King. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0471936200. 
  5. ^ Mackenzie, J. D.؛ Murphy، W. K. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics. 33: 366. doi:10.1063/1.1731151. 
  6. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
  7. ^ H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers. ISBN 8177648756. 
  8. ^ V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier. ISBN 044452116X. 
  9. ^ Price, D L؛ Saboungi، M -L؛ Susman، S؛ Volin، K J؛ Wright، A C (1991). Journal of Physics Condensed Matter. 3: 9835. doi:10.1088/0953-8984/3/49/001.  مفقود أو فارغ |title= (مساعدة)
  10. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN 012352651 تأكد من صحة |isbn= القيمة: length (مساعدة). 
  11. ^ R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. صفحة 725. 
  12. ^ S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. 3. Wiley, New York. صفحة 761. 
  13. ^ S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron. 47: 4775. doi:10.1016/S0040-4020(01)86481-4.