كلوريد الزنك

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
كلوريد الزنك
كلوريد الزنك

كلوريد الزنك

الاسم النظامي (IUPAC)

كلوريد الزنك

أسماء أخرى

كلوريد الخارصين

المعرفات
رقم CAS 7646-85-7
بوبكيم (PubChem) 3007855
كيم سبايدر 5525  تعديل قيمة خاصية معرف كيم سبايدر (P661) في ويكي بيانات
المكون الفريد 86Q357L16B  تعديل قيمة خاصية معرف المكون الفريد (P652) في ويكي بيانات
رقم المفوضية الأوروبية 231-592-0[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
رقم يو إن 2331  تعديل قيمة خاصية UN number (P695) في ويكي بيانات
كيوتو D02058  تعديل قيمة خاصية معرف موسوعة كيوتو للجينات والمجينات (P665) في ويكي بيانات
ECHA InfoCard ID 100.028.720  تعديل قيمة خاصية ECHA InfoCard ID (P2566) في ويكي بيانات
ZVG number 1450  تعديل قيمة خاصية ZVG number (P679) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 49976[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
ChEMBL CHEMBL1200679  تعديل قيمة خاصية معرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي (P592) في ويكي بيانات
رقم RTECS ZH1400000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية ZnCl2
الكتلة المولية 136.29 غ/مول
المظهر بلورات بيضاء
الكثافة 2.91 غ/سم3
نقطة الانصهار 283 °س
نقطة الغليان 732 °س
الذوبانية في الماء 432 غ/100 مل ماء
الذوبانية الإيثانول والغليسيرين
والأسيتون
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
0
 
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الزنك مركب كيميائي له الصيغة ZnCl2، ويكون على شكل بلورات بيضاء.

الخواص والبنية[عدل]

  • ينحل كلوريد الزنك بشكل جيد جداً في الماء، حوالي 4.3 كغ لكل 1 ليتر من الماء، كما ينحل بشكل جيد في الإيثانول.
  • توجد أربعة أشكال بلورية من كلوريد الزنك، وفي كل منها تكون لأيونات الزنك 2+Zn بنية مثلثية مستوية متساندة إلى أربع أيونات كلوريد.[5]. أما في الطور الغازي فتكون لجزيئات كلوريد الزنك بنية خطية وتكون طول الرابطة 205 بيكومتر..[6] يعطي التبريد السريع لمصهور كلوريد الزنك بنية زجاجية لا بلورية صلبة.[7]
  • إن الرابطة الكيميائية في كلوريد الزنك هي رابطة تساهمية، وذلك بسبب انخفاض درجة انصهار المركب نسبياً (275°س).[8] ومما يعزز من هذا الرأي هو الانحلالية العالية (الذوبانية) في المحلات اللاقطبية مثل الإيثر، حيث يشكل نواتج إضافة لها الصيغة العامة ZnCl2L2، حيث تمثل L ربيطة مثل ثنائي إيثيل الإيثر.
  • يكون لمصهور كلوريد الزنك لزوجة عالية عند نقطة انصهاره، كما يكون له ناقلية كهربائية ضئيلة نسبياً والتي تزداد بشكل ملحوظ مع ارتفاع درجة الحرارة. .[6][9]. تظهر أطياف رامان للمصهور وجود بنية بوليميرية.[10] أما دراسة تبعثر النيوترونات فتشير إلى وجود معقدات رباعية الوجوه من {ZnCl4} في بنية المصهور.[11]
  • توجد خمسة أشكال مائية (هيدرات) من كلوريد الزنك ZnCl2(H2O)n حيث n = 1, 1.5, 2.5, 3, 4، وعند بَلـْوَرة كلوريد الزنك من محاليله المائية يتشكل ZnCl2(H2O)4 رباعي الهيدرات.[12]

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الزنك اللامائي من تفاعل الزنك مع كلوريد الهيدروجين حسب المعادلة:

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

أما الأشكال المائية فيحصل عليها من تفاعل الزنك مع حمض الهيدروكلوريك، كما يمكن أن تحضر من تفاعل أكسيد الزنك أو كبريتيد الزنك مع HCl:

ZnS + 2 HCl → ZnCl2 + H2S

الاستخدامات[عدل]

ZnCl2 aromatics.gif

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=86Q357L16B — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — العنوان : zinc chloride
  2. ^ مذكور في : مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائيمعرف مختبر علم الأحياء الجزيئي الأوروبي الكيميائي: https://www.ebi.ac.uk/chembl/compound/inspect/CHEMBL1200679 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : ZINC CHLORIDE — الرخصة: رخصة المشاع الإبداعي: النسبة-الترخيص بالمثل 3.0
  3. ^ أ ب ت مذكور في : بوب كيمhttps://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/5727 — تاريخ الاطلاع: 19 نوفمبر 2016 — العنوان : Zinc dichloride — الرخصة: محتوى حر
  4. ^ صفحة البيانات الكيميائية من Alfa
  5. ^ A.F. Wells (1984). Structural Inorganic Chemistry. Oxford: Clarendon Press. ISBN 0198553706. 
  6. ^ أ ب Reg. H. Prince (1994). المحرر: R. Bruce King. Encyclopedia of Inorganic Chemistry. John Wiley & Sons. ISBN 0471936200. 
  7. ^ Mackenzie, J. D.؛ Murphy, W. K. (1960). "Structure of Glass-Forming Halides. II. Liquid Zinc Chloride". The Journal of Chemical Physics. 33: 366. doi:10.1063/1.1731151. 
  8. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (2nd ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-08-037941-9
  9. ^ H. S. Ray (2006). Introduction to Melts: Molten Salts, Slags and Glasses. Allied Publishers. ISBN 8177648756. 
  10. ^ V. Danek (2006). Physico-Chemical Analysis of Molten Electrolytes. Elsevier. ISBN 044452116X. 
  11. ^ Price, D L؛ Saboungi, M -L؛ Susman, S؛ Volin, K J؛ Wright, A C (1991). Journal of Physics Condensed Matter. 3: 9835. doi:10.1088/0953-8984/3/49/001.  مفقود أو فارغ |title= (مساعدة)
  12. ^ A. F. Holleman, E. Wiberg (2001). Inorganic Chemistry. Academic Press: San Diego. ISBN 012352651 تأكد من صحة |isbn= القيمة: length (مساعدة). 
  13. ^ R. L. Shriner, W. C. Ashley, E. Welch (1955). Organic Syntheses Collective Volume 3. Wiley, New York. صفحة 725. 
  14. ^ S. R. Cooper (1955). Organic Syntheses Collective. 3. Wiley, New York. صفحة 761. 
  15. ^ S. Y. Dike, J. R. Merchant, N. Y. Sapre (1991). "A new and efficient general method for the synthesis of 2-spirobenzopyrans: First synthesis of cyclic analogues of precocene I and related compounds". Tetrahedron. 47: 4775. doi:10.1016/S0040-4020(01)86481-4.