ثيوسيانات الأمونيوم
(بالتحويل من Ammonium thiocyanate)
| ثيوسيانات الأمونيوم | |
|---|---|
 | |
| الاسم النظامي (IUPAC) | |
ثيوسيانات أمونيوم |
|
| أسماء أخرى | |
تيوسيانات الأمونيوم رودانيد الأمونيوم |
|
| المعرفات | |
| رقم CAS | 1762-95-4 |
| بوب كيم | 15666، و13417437 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
| الخواص | |
| الصيغة الجزيئية | NH4SCN |
| الكتلة المولية | 76.12 غ/مول |
| المظهر | بلورات شفافة |
| الكثافة | 1.31 غ/سم3 |
| نقطة الانصهار | 149 °س |
| نقطة الغليان | يتفكك فوق 170 °س |
| الذوبانية في الماء | 160 غ/100 مل ماء عند 20 °س |
| الذوبانية | ينحل في الإيثانول |
| المخاطر | |
| ترميز المخاطر |  Xn |
| توصيف المخاطر | |
| تحذيرات وقائية | |
| في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل  | |
ثيوسيانات الأمونيوم هو مركب كيميائي له الصيغة المجملة CH4N2S ، والصيغة المفصلة NH4SCN ، ويكون على شكل بلورات شفافة تتسيل لدى التماس مع الهواء.[1][2]
الخواص
[عدل]- ينحل مركب ثيوسيانات الأمونيوم بشكل جيد جداً في الماء، كما ينحل بالإيثانول.
- بالتسخين بدءاً من حوالي 120°س تحدث عملية إعادة ترتيب للمركب إلى ثيو اليوريا حسب المعادلة
التحضير
[عدل]يحضر مركب ثيوسيانات الأمونيوم من تأثير الأمونياك على ثنائي كبريت الكربون.
NH3 + S=C=S ⇌ HS-C(=S)-NH2
HS-C(=S)-NH2 → H2S + S=C=N-H
S=C=N-H + NH3 ⇌ NH4+ -S-CN
كما يتشكل أيضاً بعملية التحضير ملح الأمونيوم لحمض ثلاثي ثيو الكربون.
H2S + S=C=S → HS-C(=S)-SH
+HS-C(=S)-SH + 2NH3 → NH4+ -S-C(=S)-S-NH4
الاستخدامات
[عدل]تستخدم المحاليل المائية لمركب ثيوسيانات الأمونيوم في الكيمياء التحليلية للكشف عن مركبات الحديد الثلاثي.
المصادر
[عدل]- ^ "معلومات عن ثيوسيانات الأمونيوم على موقع chem.nlm.nih.gov". chem.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2017-02-01.
- ^ "معلومات عن ثيوسيانات الأمونيوم على موقع pubchem.ncbi.nlm.nih.gov". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. مؤرشف من الأصل في 2019-12-07.
Taschenbuch chemische Substanzen, Willmes, Verlag Harri Deutsch, ISBN 3-8171-1662-4
في كومنز مواد ذات صلة بـ ثيوسيانات الأمونيوم.
