كيمياء ضوئية
من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
الكيمياء الضوئية هى فرع من فروع علم الكيمياء ، و يشمل دراسة التفاعلات بين كلا من الذرة، والجزيئات الصغيرة والضوء(أو الاشعاع الكهرومغناطيسى).
مثله كمثل كل الفروع العلمية فأن الكيمياء الضوئية تستخدم النظام الدولي SI أو نظام القياس المترى.
الوحدات المهمة والثوابت التى يتم استخدامها بكثرة تتضمن الأمتار(و أشكاله المختلفة مثل السنتيمتر ، الميليمتر ، الميكرومتر ، النانومتر ، و هكذا ..) و الثوانى ، الهرتز ، الجول ، المول ، ثابت الغاز R و ثابت بولتزمان.
وهذه الوحدات والثوابت متكاملة أيضا مع مجال كيمياء الطبيعة.
أول قانون للكيمياء الضوئية يعرف بأسم قانون جروتاس ـ درابر ( نسبة للكيميائيين C.J.T. de Grotthuss و John W. Draper )، و الذي ينص على أنه يجب على الضوء أن يمتص من قبل مادة كيميائية ليحدث تفاعل كيميائى ضوئى.
وثانى قانون للكيمياء الضوئية ، قانون ستارك ـ أينشتين، والذي ينص على أنه لكل فوتون ضوئى يتم إمتصاصه من قبل نظام كيميائى، فقط ـ جزىء واحد فقط يتم تنشيطه لأجل تفاعل كيميائى ضوئى. وذلك القانون يعرف أيضا بقانون تساوى الضوء والذي قام بإشتقاقه ألبرت أينشتين حينما كانت نظرية الكم(الفوتون) للضوء يتم تطويرها.
