ثنائي ميثيل أمين

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث
ثنائي ميثيل أمين
ثنائي ميثيل أمين
ثنائي ميثيل أمين

الاسم النظامي (IUPAC)

Dimethylamine

أسماء أخرى

N-Methylmethanamine

المعرفات
رقم CAS 124-40-3

بوب كيم (PubChem) 674

الخواص
صيغة جزيئية C2H7N
الكتلة المولية 45.08 غ/مول
المظهر غاز عديم اللون
الكثافة 0.67 غ/سم3 (عند درجة الغليان 7 °س)
نقطة الانصهار −92.2 °س
نقطة غليان 7 °س
الذوبانية في ماء ينحل جيداً في الماء، 354 غ/ل
الذوبانية ينحل في الإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر والكلوروفورم
حموضة (pKa) 10.64 [2]  تعديل قيمة خاصية ثابت تفكك الحمض (P1117) في ويكي بيانات
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

ثنائي ميثيل أمين (دي ميثيل أمين) هو مركب عضوي له الصيغة CH3)2NH)، ويكون على شكل غاز عديم اللون، له رائحة واخزة تشبه الأمونياك. ينتمي المركب إلى مجموعة الأمينات الثانوية.

التحضير[عدل]

يحضر ثنائي ميثيل أمين من تفاعل الميثانول مع الأمونياك عند درجات حرارة تتراوح بين 370 - 430 °س وضغوط تتراوح بين 20-30 بار.[3]

يحدث التفاعل في الطور الغازي وذلك بوجود حفاز من أكاسيد السيليكون والألومنيوم، وتكون النواتج الرئيسية عبارة عن ثنائي ميثيل أمين والماء، كما تتشكل نواتج ثانوية من الأمينات الأخرى وهي ميثيل أمين CH3NH2 و ثلاثي ميثيل أمين CH3)3N):

يتم الفصل بين نواتج التفاعل المختلفة بإجراء عملية تقطير تحت الضغط.

أنتج سنة 2005 حوالي 270 ألف طن من ثنائي ميثيل أمين عالمياً.[4]

الخصائص[عدل]

يكون ثنائي ميثيل أمين في الشروك العادية عبارة عن غاز عديم اللون له رائحة واخزة تشبه الأمونياك. يمكن أن يسيل الغاز إما بالتبريد أو الضغط. ينحل ثنائي ميثيل أمين بشكل جيد في الماء وفي الميثانول، كما ينحل في كل من الإيثانول وثنائي إيثيل الإيثر والكلوروفورم.[5]

إن ثنائي ميثيل أمين له خصائص قاعدية (pKb 3.29)، حيث يتفاعل مع الأحماض ليشكل أملاحاً مثل ثنائي ميثيل أمين هيدروكلوريد عند التماس مع حمض الهيدروكلوريك، وهو ملح صلب له نقطة انصهار تبلغ 171.5 °س.

الاستخدامات[عدل]

يستخدم ثنائي ميثيل أمين كمركب طليعي للعديد من المركبات المهمة في الصناعة الكيميائية.[4][6] على سبيل المثال، يتفاعل ثنائي ميثيل أمين مع ثنائي كبريتيد الكربون ليعطي مركب ثنائي ميثيل ثنائي ثيوكربامات، وهو بدوره مركب طليعي لعدة مركبات تستخدم في فلكنة المطاط. كما أن هناك مذيبات عضوية مثل ثنائي ميثيل فورماميد (DMF) وثنائي ميثيل أسيتاميد يحصل عليها من ثنائي ميثيل أمين (DMAc).

الدور الحيوي[عدل]

يوجد ثنائي ميثيل أمين في الطبيعة وذلك في العديد من الحيوانات والنباتات، حيث يوجد في الغذاء بنسب نزرة تصل إلى بضع مغ/كغ.[7]

يقوم الصرصور الألماني باستخدام ثنائي ميثيل أمين وذلك على شكل فيرومون من أجل التواصل.[8] كما يقوم المركب بجذب خنفساء سوسة القطن.[9]

المراجع[عدل]

  1. أ ب ت معرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/674 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — العنوان : dimethylamine — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ العنوان : Correlation of the Base Strengths of Amines 1 — المجلد: 79 — الصفحة: 5441-5444 — العدد: 20 — نشر في: Journal of the American Chemical Society — https://dx.doi.org/10.1021/JA01577A030
  3. ^ Corbin D.R.; Schwarz S.; Sonnichsen G.C. (1997). "Methylamines synthesis: A review". Catalysis Today. 37 (2): 71–102. doi:10.1016/S0920-5861(97)00003-5. 
  4. أ ب A. B. van Gysel, W. Musin "Methylamines" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2005 Wiley-VCH Verlag, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a16 535
  5. ^ Dimethylamin. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag نسخة محفوظة 29 يوليو 2016 على موقع واي باك مشين.
  6. ^ Ashford's Dictionary of Industrial Chemicals, 3rd edition, 2011, pages 3284-3286
  7. ^ G. B. Neurath et al. (1977). "Primary and secondary amines in the human environment." Fd. Cosmet. Toxicol. 15 275-282.
  8. ^ Zhang AQ, Mitchell SC, Smith RL (November 1998). "Dimethylamine formation in the rat from various related amine precursors". Food Chem. Toxicol. 36 (11): 923–7. PMID 9771553. doi:10.1016/S0278-6915(98)00074-X. 
  9. ^ The Merck Index, 10th Ed. (1983), p.470, Rahway: Merck & Co.