كلوريد الكروميل

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى التنقل اذهب إلى البحث


كلوريد الكروميل
كلوريد الكروميل
كلوريد الكروميل

الاسم النظامي (IUPAC)

ثنائي كلوريد ثنائي أكسيد الكروم السداسي

أسماء أخرى

كلوريد الكروميل
أكسي كلوريد الكروم
كاشف ايتار

المعرفات
رقم CAS 14977-61-8
بوب كيم 22150757  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية CrO2Cl2
الكتلة المولية 154.9008 غ/مول
المظهر سائل أحمر اللون
الكثافة 1.911 غ/سم3 سائل
نقطة الانصهار -96.5 °س
نقطة الغليان 117 °س
الذوبانية في الماء يتفكك
المخاطر
ترميز المخاطر
مؤكسد/مسبب للحرائق O

مادة سامّة T مادة أكّآلة C

ملوث للبيئة N
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

كلوريد الكروميل مركب كيميائي له الصيغة CrO2Cl2، ويكون على شكل سائل له لون أحمر قانئ.

الخواص[عدل]

CrO2Cl2 + 2H2O → H2CrO4 + 2HCl
وتبلغ درجة الحساسية تجاه الماء أن المركب يدخن في جو من الهواء الرطب.

التحضير[عدل]

يحضر كلوريد الكروميل من تفاعل حمض هيدروكلوريك مع أكسيد الكروم السداسي أو مع حمض الكروميك حسب المعادلة:

CrO3 + 2HCl → CrO2Cl2 + H2O

أو من تفاعل كرومات البوتاسيوم مع حمض هيدروالكلوريك المركز، يتبع ذلك إضافة حمض الكبريتيك من أجل إزالة الماء من الوسط. يكون من السهل إجراء عملية فصل لكلوريد الكروميل الناتج حيث يكون يفصل على شكل سائل كثيف غير مزوج وذلك بواسطة قمع فصل أو بالتقطير.

يمكن تحضير كلوريد الكروميل بطريقة أخرى أيضاً وذلك باستعمال كواشف أخرى مكلورة مثل خماسي كلوريد الفوسفور PCl5 ورباعي كلوريد التيتانيوم TiCl4 أو بإضافة حمض الكبريتيك المركز إلى مزيج من كلوريد الصوديوم وثنائي كرومات البوتاسيوم، يلي ذلك إجراء عمليية تقطير.[4]

K2Cr2O7 + 4NaCl + 6H2SO4 → 2CrO2Cl2 + 2KHSO4 + 4NaHSO4 +3H2O

الاستخدامات[عدل]

  • يستعمل تفاعل تحضير كلوريد الكروميل في الكيمياء التحليلية من أجل الكشف عن الكلوريدات. تسخن العينة التي يشك بوجود الكلوريد فيها مع ثنائي كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك المركز. في حال وجود أيونات الكلوريد في العينة فإن كلوريد الكروميل سيتشكل بالأبخرة الحمراء المميزة. في حال عدم وجود الكلوريد فلن تتشكل تلك الأبخرة. هذا الاختبار حصري بأيونات الكلوريد، إذ أن الفلوريدات والبروميدات واليوديدات والسيانيدات لا تقوم بفعل مشابه.
  • حسب نوع المحل المستخدم فإن كلوريد الكروميل الألكينات الطرفية (الرابطة المضاعفة على طرف السلسة) إلى ألدهيدات، في حين أن الألكينات الداخلية تعطي مركبات ألفا-كلورو الكيتون أو مشتقات مشابهة.[5] يستعمل كلوريد الكروميل أيضاً كحفاز في تفاعل ايتار Étard reaction.

السلامة[عدل]

يجب التعامل بحذر مع مركب كلوريد الكروميل فهو يشكل حمض هيدروكلوريك المخرش بالتماس مع الهواء الرطب، مما يؤدي إلى تخرش جهاز التنفس ويهيج العينين، ويحرق الجلد، كما أن ابتلاعه يؤدي إلى أضرار داخلية جسيمة.[6] بالإضافة إلى ذلك فإن المركب يعطي الكروم السداسي CrVI والذي يسبب اضطراب صبغي كما أنه مسرطن.[7]

المصادر[عدل]

  • F. Freeman "Chromyl Chloride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.

المراجع[عدل]

  1. أ ب وصلة : مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID) — الرخصة: محتوى حر
  2. ^ وصلة : مُعرِّف "بَب كِيم" (PubChem CID)
  3. ^ Chromyl chloride ≥99.99% trace metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 22 يوليو 2020 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ Moody, B.J. "22". Comparative Inorganic Chemistry (باللغة الإنجليزية) (الطبعة 1). London: Edward Arnold. صفحة 381. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  5. ^ F. Freeman, R. H. DuBois, T. G. McLaughlin."Aldehydes by Oxidation of Terminal Olefins with Chromyl Chloride: 2,4,4-Trimethylpentanal". Org. Synth.; Coll. Vol. 6: 1028.  
  6. ^ Prof CH Gray (المحرر). "IV". Laboratory Handbook of Toxic Agents (باللغة الإنجليزية) (الطبعة 2). London: Royal Institute of Chemistry. صفحة 79. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)
  7. ^ IARC (1999-11-05) [1990]. Volume 49: Chromium, Nickel, and Welding (PDF). صفحات 21–23. ISBN 92-832-1249-5. مؤرشف من الأصل (PDF) في 14 نوفمبر 2009. اطلع عليه بتاريخ 26 مارس 2008. الوسيط |CitationClass= تم تجاهله (مساعدة)