ملح (كيمياء)

معلومات عامة
صنف فرعي من	مركب أيوني; mineral substance (en)
جزء من	response to salt (en) ; cellular response to salt (en) ; salt transmembrane transporter activity (en)
لديه جزء أو أجزاء	شاردة صاعدة; شاردة هابطة

الملح في الكيمياء مركب كيميائي ينتج من تفاعل تعادل حمضي وقلوي بحيث يكون متعادلا كهربيًا^[4] الملح قد يكون مركب عضوي أو غير عضوي.

خواص الأملاح

تعتمد خواص الملح على الحمض والقاعدة اللذان تكون منهما الملح وبالتالي تصنف الأملاح إلى: 1- أملاح متعادلة 2- أملاح حمضية 3- أملاح قاعدية

طعمها قد يكون مالحا كما في ملح الطعام، سكري مثل أسيتات الرصاص السامة، حامض مثل بيكربونات البوتاسيوم، مر مثل كبريتات الماغنيسيوم.
ليس لها رائحة إذا كانت من مركبات الأحماض والقواعد القوية، وتكون لها بعض الرائحة إذا نتجت عن مركبات حامضية وقاعدية ضعيفة.
وبعض أنواعها يوصل التيار الكهربائي عند ذوبانها في الماء لأنها تتحول إلى أيونات موجبة وأيونات سالبة، وتعتبر مواد كهرلية ومثال عليها ملح الطعام.

يمكن تحضير الأملاح بطرق متعددة من أهمها:

إزاحة الهيدروجين من حمض بواسطة فلز مثل تفاعل حمض هيدروكلوريك مع فلز الزنك (الخارصين) حيث يتشكل ملح كلوريد الزنك

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + S → FeS

يزيح الحمض القوي الحمض الضعيف من أملاحه. على سبيل المثال حمض هيدروكلوريك أقوى من حمض الكربونيك، فيزيح حمض الكلور من الكربونات (أملاح حمض الكربونيك)، ويتشكل كلوريد الكالسيوم.

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ +H₂O + CO₂

تفاعل القواعد مع الاحماض مثل تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع هيدروكسيد الصوديوم لتحضير كلوريد الصوديوم (ملح الطعام).

NaOH + HCl → NaCl + H₂O

^ مذكور في: Compendium of Chemical Terminology. لغة العمل أو لغة الاسم: الإنجليزية. المُؤَلِّف: فيكتور غولد.
^ مذكور في: أنطولوجية البيئة. معرف أنطولوجية البيئة: 01000508. الوصول: 8 يناير 2023.
^ ^ا ^ب ^ج مذكور في: Gene Ontology release 2019-11-16. تاريخ النشر: 16 نوفمبر 2019.
^ Skoog، D.A؛ West, D.M.؛ Holler, J.F.؛ Crouch, S.R. (2004). Fundamentals of Analytical Chemistry; Chapters 14, 15 and 16 (ط. 8th). Thomson Brooks/Cole. ISBN:0-03-035523-0.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.