هيدروكسيد الليثيوم: الفرق بين النسختين
المظهر
[نسخة منشورة] | [نسخة منشورة] |
تم حذف المحتوى تمت إضافة المحتوى
ط تنسيق صيغة رياضية |
|||
سطر 59: | سطر 59: | ||
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل [[كربونات الليثيوم]] مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] <ref name="ullmann">U. Wietelmann, R. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}</ref> حسب المعادلة: |
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل [[كربونات الليثيوم]] مع [[هيدروكسيد الكالسيوم]] <ref name="ullmann">U. Wietelmann, R. Bauer: ''Lithium and Lithium compounds''. In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry'', 2000, {{DOI|10.1002/14356007.a15_393}}</ref> حسب المعادلة: |
||
:<math>\mathrm{Li_2CO_3\ + |
:<math>\mathrm{Li_2CO_3\ +\ Ca(OH)_2\ \longrightarrow\ 2\ LiOH\ +\ CaCO_3}</math> |
||
كما يمكن أن يحضر من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الليثيوم]]. |
كما يمكن أن يحضر من تفاعل [[حلمهة]] [[أكسيد الليثيوم]]. |
||
:<math>\mathrm{Li_2O\ + |
:<math>\mathrm{Li_2O\ +\ H_2O\ \longrightarrow\ 2\ LiOH}</math> |
||
== الخصائص == |
== الخصائص == |
نسخة 12:45، 15 يوليو 2014
هيدروكسيد الليثيوم | |
---|---|
الاسم النظامي (IUPAC) | |
هيدروكسيد الليثيوم |
|
المعرفات | |
رقم CAS | 1310-65-2 1310-66-3 (خماسي هيدرات) |
بوب كيم (PubChem) | 3939 |
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
|
|
الخواص | |
الصيغة الجزيئية | LiOH |
الكتلة المولية | 23.95 غ/مول |
المظهر | بلورات بيضاء |
الكثافة | 1.46 غ/سم3 |
نقطة الانصهار | 470 °س |
نقطة الغليان | 924 °س |
الذوبانية في الماء | 7 غ/100 مل ماء |
المخاطر | |
ترميز المخاطر | |
توصيف المخاطر | |
تحذيرات وقائية | |
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال) | |
تعديل مصدري - تعديل |
هيدروكسيد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiOH، ويكون على شكل بلورات بيضاء.
التحضير
يحضر هيدروكسيد الليثيوم من تفاعل كربونات الليثيوم مع هيدروكسيد الكالسيوم [4] حسب المعادلة:
كما يمكن أن يحضر من تفاعل حلمهة أكسيد الليثيوم.
الخصائص
- إن مركب هيدروكسيد الليثيوم قليل الانحلال في الماء، فقط حوالي 7 غ لكل 100 مل ماء.
- يعد هيدروكسيد الليثيوم من القواعد الكيميائية القوية، ويتفاعل مع الأحماض المختلفة ليشكل الأملاح المختلفة.
- لمركب هيدروكسيد الليثيوم مقدرة على الارتباط مع غاز ثنائي أكسيد الكربون، حيث أن كل 1 غ من هيدروكسيد الليثيوم اللا مائي يرتبط مع 450 مل من الغاز. [5]
الاستخدامات
- يستخدم من أجل تحضير صابون الليثيوم المستخدم في تشحيم السيارات ووسائل نقل مختلفة.
- يستعمل من أجل تنقية الهواء لمقدرته على امتصاص غاز ثنائي أكسيد الكربون، خاصة في مجال الغواصات وسفن الفضاء.
- يضاف إلى الإسمنت من أجل منع تفاعل السليكا القلوي.
- يستخدم ككهرل في بطارية نيكل-حديد. [4]
- يستخدم هيدروكسيد الليثيوم في مفاعلات الماء المضغوط من أجل تعديل حمض البوريك ولضبط قيمة الأس الهيدروجيني حوالي 7.2 [6]
المراجع
- ^ ا ب ج Lithium hydroxide (بالإنجليزية), QID:Q278487
- ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
- ^ صفحة البيانات الكيميائية من Sigma-Aldrich
- ^ ا ب U. Wietelmann, R. Bauer: Lithium and Lithium compounds. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2000, دُوِي:10.1002/14356007.a15_393
- ^ Lithiumhydroxid. In: Römpp-Chemielexikon, Thieme Verlag, 2008.
- ^ H.-G. Heitmann: Chemische Belange in Kernkraftwerke. In: Chemie Ingenieur Technik - CIT, 1976, 48, 2, S. 124–129, دُوِي:10.1002/cite.330480210.