هيدريد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث


هيدريد الليثيوم
{{{Alt}}}
المعرفات
رقم CAS 7580-67-8
الخصائص
صيغة جزيئية LiH
الكتلة المولية 7.95 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض رمادي
الكثافة 0,76 غ/سم3
نقطة الانصهار

688 °س

نقطة الغليان

950 °س يتفكك

الذوبانية في الماء يتفاعل مع الماء (حلمهة)
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة أكّآلة C قابل للاشتعال F
توصيف المخاطر
تحذيرات وقائية
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

هيدريد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiH ، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض رمادي .

الخواص[عدل]

  • يتلون مركب هيدريد الليثيوم بتعرضه للضوء وذلك نتيجة تفككه.
  • يتفاعل لدى تماسه مع الماء (حلمهة) بشكل فوري. ويقوم بالأمر نفسه مع أغلب المحلات (المذيبات).
Li + H2O → LiOH + H2

لذا فإن مركب هيدريد الليثيوم حساس جداً للرطوبة، بحيث أنه يمكن أن يشتعل تلقائياً. 1 غ من هيدريد الليثيوم يحرر 2.8 ليتر من غاز الهيدروجين.

LiH → Li + + H -

وله بنية بلورية مشابهة لكلوريد الصوديوم

AlCl3 + 4LiH → 3LiCl + LiAlH4
BF3 + 4LiH → 3LiF + LiBH4

التحضير[عدل]

يحضر مركب هيدريد الليثيوم من تفاعل فلز الليثيوم مع غاز الهيدروجين عند درجات حرارة تتجاوز 600°س.

Li + 1/2 H2 → LiH

الاستخدامات[عدل]

  • نظراً لاحتوائه على أنيون الهيدريد الذي يتميز بخواص اختزالية قوية، لذا فهو يعد من عوامل الاختزال المعروفة في الكيمياء العضوية، ولكن نظراً لخطورة هيدريد الليثيوم وإمكانية اشتعاله تلقائياً، فإنه من المفضل استعمال هيدريد ألومنيوم الليثيوم بدلاً منه.
  • يستعمل أيضاً كعامل مجفف ومن أجل توليد غاز الهيدروجين مخبرياً.

السلامة[عدل]

يمكن لهيدريد الليثيوم أن يسبب الحرائق، وحرائقه صعبة الإخماد. غبار هيدريد الليثيوم له تأثيرات ضارة على الجلد والأغشية المخاطية.

المصادر[عدل]