بروميد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
اذهب إلى: تصفح، ‏ ابحث
بروميد الليثيوم
بروميد الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

بروميد الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 7550-35-8
رقم المفوضية الأوروبية 231-439-8[1]  تعديل قيمة خاصية EC no. (P232) في ويكي بيانات
الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجية 63042[2]  تعديل قيمة خاصية معرف ChEBI (P683) في ويكي بيانات
رقم RTECS OJ5755000  تعديل قيمة خاصية رقم RTECS (P657) في ويكي بيانات

الخواص
صيغة جزيئية BrLi[3]  تعديل قيمة خاصية صيغة كيميائية (P274) في ويكي بيانات
الكتلة المولية 86.85 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة
الكثافة 3.464 غ/سم3
نقطة الانصهار 550 °س
نقطة الغليان 1265 °س
الذوبانية في الماء 145 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول والإيثر
وينحل جزئيا في البيريدين
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn [4]
توصيف المخاطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بروميد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBr، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة.

التحضير[عدل]

يحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز بروميد الهيدروجين على محاليل مائية من كربونات أو هيدروكسيد الليثيوم.[5]

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع البروم حسب المعادلة:

الخواص[عدل]

من المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية الاسترطاب الكبيرة له، حيث يوجد على شكل هيدرات مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr.n H2O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف بروميدات الفلزات القلوية الأخرى.[6] ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن محلول 50% من بروميد الليثيوم يخفض ضغط بخار الماء حوالي 80%.

الاستخدامات[عدل]

  • تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.[7]
  • يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في الاصطناع العضوي وذلك كحفاز أو ككاشف كيميائي.
  • يستعمل ككهرل في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.

المراجع[عدل]

  1. ^ مذكور في : معرف المكون الفريدمعرف المكون الفريد: http://fdasis.nlm.nih.gov/srs/srsdirect.jsp?regno=864G646I84 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — المحرر: إدارة الأغذية والأدوية — عنوان : lithium bromide
  2. ^ مذكور في : الكيانات الكيميائية للأهمية البيولوجيةمعرف ChEBI: https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=CHEBI:63042 — تاريخ الاطلاع: 7 أكتوبر 2016 — عنوان : lithium bromide — الناشر: معهد المعلوماتية الحيوية الأوروبي — رخصة: CC BY 3.0 Unported
  3. ^ أ ب مذكور في : بوب كيممعرف بوب كيم: https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/82050 — تاريخ الاطلاع: 18 نوفمبر 2016 — عنوان : Lithium bromide — رخصة: محتوى حر
  4. ^ Lithium bromide powder and chunks, ≥99.995% trace metals basis | Sigma-Aldrich
  5. ^ Autorenkollektiv: Organikum. 21. Auflage. Wiley-VCH Weinheim, 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.
  6. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  7. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.