بروميد الليثيوم

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة
بروميد الليثيوم
بروميد الليثيوم
بروميد الليثيوم

الاسم النظامي (IUPAC)

بروميد الليثيوم

المعرفات
رقم CAS 7550-35-8
بوب كيم 82050  تعديل قيمة خاصية (P662) في ويكي بيانات
مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات
  • [Li+].[Br-][1]  تعديل قيمة خاصية (P233) في ويكي بيانات

الخواص
الصيغة الجزيئية LiBr
الكتلة المولية 86.85 غ/مول
المظهر مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة
الكثافة 3.464 غ/سم3
نقطة الانصهار 550 °س
نقطة الغليان 1265 °س
الذوبانية في الماء 145 غ/100 مل ماء
الذوبانية ينحل في الميثانول والإيثانول والإيثر
وينحل جزئيا في البيريدين
المخاطر
ترميز المخاطر
مادة مؤذية Xn [3]
توصيف المخاطر
في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)

بروميد الليثيوم مركب كيميائي له الصيغة LiBr، ويكون على شكل مسحوق بلوري أبيض شغوف للرطوبة.

التحضير[عدل]

يحضر بروميد الليثيوم من تمرير غاز بروميد الهيدروجين على محاليل مائية من كربونات أو هيدروكسيد الليثيوم.[4]

يمكن الحصول على الشكل الخالي من الماء لمركب بروميد الليثيوم من تفاعل هيدريد الليثيوم مع البروم حسب المعادلة:

الخواص[عدل]

من المميزات الرئيسية لمركب بروميد الليثيوم هي خاصية الاسترطاب الكبيرة له، حيث يوجد على شكل هيدرات مختلفة حسب الصيغة العامة: LiBr.n H2O حيث n= 1, 2, 3، 5، وذلك بخلاف بروميدات الفلزات القلوية الأخرى.[5] ولتبيان مدى شغف بروميد الليثيوم للرطوبة فإن محلول 50% من بروميد الليثيوم يخفض ضغط بخار الماء حوالي 80%.

الاستخدامات[عدل]

  • تستخدم محايل بروميد الليثيوم في بعض أنظمة تبريد محددة، وذلك بسبب خاصيته الكبيرة للاسترطاب.[6]
  • يستعمل في المختبرات الكيميائية ككاشف وخاصة في الاصطناع العضوي وذلك كحفاز أو ككاشف كيميائي.
  • يستعمل ككهرل في بعض أنواع بطاريات الليثيوم.

المراجع[عدل]

  1. ^ أ ب ت Lithium bromide (بالإنجليزية), QID:Q278487
  2. ^ ChEBI release 2020-09-01، 1 سبتمبر 2020، QID:Q98915402
  3. ^ Lithium bromide powder and chunks, ≥99.995% trace metals basis | Sigma-Aldrich نسخة محفوظة 2020-06-04 على موقع واي باك مشين.
  4. ^ Autorenkollektiv: Organikum. 21. Auflage. Wiley-VCH Weinheim, 2001, ISBN 3-527-29985-8, S. 1151–1152.
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  6. ^ Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.