انتقل إلى المحتوى

سلسلة النشاط الكيميائي

من ويكيبيديا، الموسوعة الحرة

سلسلة النشاط الكيميائي في علم الكيمياء هي تراتبية للنشاط الكيميائي للفلزات بناء على أدلة تجريبية؛[1] وهي مرتبة من الأكثر نشاطاً إلى الأقل نشاطاً.[2][3][4] يمكن الاستفادة من هذه السلسلة في تفسير سلوك الفلزات في تفاعلات الإزاحة مع الأحماض وكذلك في استخلاص الفلزات من الخامات.[5]

الجدول

[عدل]
الفلز الأيون النشاط الاستخلاص
سيزيوم Cs +Cs يتفاعل مع الماء البارد تحليل كهربائي
روبيديوم Rb +Rb
بوتاسيوم K +K
صوديوم Na +Na
ليثيوم Li +Li
باريوم Ba 2+Ba
سترونتيوم Sr 2+Sr
كالسيوم Ca 2+Ca
مغنيسيوم Mg 2+Mg يتفاعل ببطء في الماء البارد، ولكن بشكل أسرع في الماء المغلي، بالمقابل، فإنه يتفاعل بعنف مع الأحماض
بيريليوم Be 2+Be يتفاعل مع الأحماض ومع البخار
ألومنيوم Al 3+Al
تيتانيوم Ti 4+Ti يتفاعل مع الأحماض المعدنية المركزة معالجة حرارية باستخدام عملية كرول.
منغنيز Mn 2+Mn يتفاعل مع الأحماض، أما مع البخار فبشكل ضعيف جداً عملية صهر مع فحم الكوك.
زنك Zn 2+Zn
كروم Cr 3+ Cr تفاعل ألومنيوم حراري
حديد Fe 2+Fe عملية صهر مع فحم الكوك.
كادميوم Cd 2+Cd
كوبالت Co 2+Co
نيكل Ni 2+Ni
قصدير Sn 2+Sn
رصاص Pb 2+Pb
إثمد Sb 3+Sb يمكن أن يتفاعل مع بعض الأحماض المؤكسدة القوية. استخلاص حراري أو فيزيائي
بزموت Bi 3+Bi
نحاس Cu 2+Cu يتفاعل ببطء مع الأكسجين
تنغستن W 3+W يمكن أن يتفاعل مع بعض الأحماض المؤكسدة القوية.
زئبق Hg 2+Hg
فضة Ag +Ag
ذهب Au 3+Au[6]
بلاتين Pt 4+Pt

جهد القطب الكهربائي المعياري

[عدل]

للمقارنة مع سلسلة النشاط الكيميائي تستخدم عادة قياسات جهد القطب الكهربائي المعياري:

Z الرمز العنصر التفاعل E° (V)
3 Li ليثيوم Li+ + e → Li −3.04
55 Cs سيزيوم Cs+ + e → Cs −3.03
37 Rb روبيديوم Rb+ + e → Rb −2.94
19 K بوتاسيوم K+ + e → K −2.94
56 Ba باريوم Ba2+ + 2 e → Ba −2.91
38 Sr سترونتيوم Sr2+ + 2 e → Sr −2.90
20 Ca كالسيوم Ca2+ + 2 e → Ca −2.87
11 Na صوديوم Na+ + e → Na −2.71
57 La لانثانوم La3+ + 3 e → La −2.38
39 Y إتريوم Y3+ + 3 e → Y −2.38
12 Mg مغنيسيوم Mg2+ + 2 e → Mg −2.36
59 Pr براسيوديميوم Pr3+ + 3 e → Pr −2.35
58 Ce سيريوم Ce3+ + 3 e → Ce −2.34
68 Er إربيوم Er3+ + 3 e → Er −2.33
67 Ho هولميوم Ho3+ + 3 e → Ho −2.33
60 Nd نيوديميوم Nd3+ + 3 e → Nd −2.32
69 Tm ثوليوم Tm3+ + 3 e → Tm −2.32
62 Sm ساماريوم Sm3+ + 3 e → Sm −2.30
61 Pm بروميثيوم Pm3+ + 3 e → Pm −2.30
66 Dy ديسبروسيوم Dy3+ + 3 e → Dy −2.29
71 Lu لوتيتيوم Lu3+ + 3 e → Lu −2.28
65 Tb تيربيوم Tb3+ + 3 e → Tb −2.28
64 Gd غادولينيوم Gd3+ + 3 e → Gd −2.28
70 Yb إتيربيوم Yb3+ + 3 e → Yb −2.19
21 Sc سكانديوم Sc3+ + 3 e → Sc −2.09
63 Eu يوروبيوم Eu3+ + 3 e → Eu −1.99
4 Be بيريليوم Be2+ + 2 e → Be −1.97
13 Al ألومنيوم Al3+ + 3 e → Al −1.68
22 Ti تيتانيوم Ti3+ + 3 e → Ti −1.37
25 Mn منغنيز Mn2+ + 2 e → Mn −1.18
23 V فاناديوم V2+ + 2 e → V −1.12
24 Cr كروم Cr2+ + 2 e → Cr −0.89
30 Zn زنك Zn2+ + 2 e → Zn −0.76
31 Ga غاليوم Ga3+ + 3 e → Ga −0.55
26 Fe حديد Fe2+ + 2 e → Fe −0.44
48 Cd كادميوم Cd2+ + 2 e → Cd −0.40
49 In إنديوم In3+ + 3 e → In −0.34
81 Tl ثاليوم Tl+ + e → Tl −0.34
27 Co كوبالت Co2+ + 2 e → Co −0.28
28 Ni نيكل Ni2+ + 2 e → Ni −0.24
50 Sn قصدير Sn2+ + 2 e → Sn −0.14
82 Pb رصاص Pb2+ + 2 e → Pb −0.13
1 H هيدروجين 2 H+ + 2 e → H2 0.00
32 Ge جرمانيوم Ge2+ + 2 e → Ge +0.1
51 Sb إثمد Sb3+ + 3 e → Sb +0.15
83 Bi بزموت Bi3+ + 3 e → Bi +0.31
29 Cu نحاس Cu2+ + 2 e → Cu +0.34
84 Po بولونيوم Po2+ + 2 e → Po +0.6
44 Ru روثينيوم Ru3+ + 3 e → Ru +0.60
45 Rh روديوم Rh3+ + 3 e → Rh +0.76
47 Ag فضة Ag+ + e → Ag +0.80
80 Hg زئبق Hg2+ + 2 e → Hg +0.85
46 Pd بالاديوم Pd2+ + 2 e → Pd +0.92
77 Ir إريديوم Ir3+ + 3 e → Ir +1.0
85 At أستاتين At+ + e → At +1.0
78 Pt بلاتين Pt2+ + 2 e → Pt +1.18
79 Au ذهب Au3+ + 3 e → Au +1.50

طالع أيضاً

[عدل]

المراجع

[عدل]
  1. ^ Greenwood، Norman N.؛ Earnshaw، Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. ص. 82–87. ISBN:0-08-022057-6.
  2. ^ France، Colin (2008)، The Reactivity Series of Metals
  3. ^ Briggs، J. G. R. (2005)، Science in Focus, Chemistry for GCE 'O' Level، Pearson Education، ص. 172
  4. ^ Lim Eng Wah (2005)، Longman Pocket Study Guide 'O' Level Science-Chemistry، Pearson Education، ص. 190
  5. ^ "Metal extraction and the reactivity series - The reactivity series of metals - GCSE Chemistry (Single Science) Revision - WJEC". BBC Bitesize (بالإنجليزية البريطانية). Retrieved 2023-03-24.
  6. ^ Wulsberg، Gary (2000). Inorganic Chemistry. ص. 294. ISBN:9781891389016.